在25AgBr在纯水中的溶度积

㈠ 高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释

错。

难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小，与沉淀的类型有关的版。如ag2s与agcl，因为前者是银权离子浓度的平方，shu所以相对值要小些的，要计算的，只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。

假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。也就是说，铬酸银溶度积比氯化银溶度积小，但是溶解度比氯化银大。

(1)在25AgBr在纯水中的溶度积扩展阅读：

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积。

㈡ 下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是（） 化学式 AgCl AgBr AgI

A．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液，故内A正确；
B．AgI溶度积容小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以在AgCl的悬浊液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写为化学式，所以在AgBr的悬浊液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq），故D错误；
故选D．

㈢ 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的

A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能版力AgCl＞AgBr＞AgI，故权A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C正确；
D、已知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以饱和溶液中的浓度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的浓AgNO₃溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D错误．
故选D．

㈣ 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17．下列有关说法错

A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中专溶解能力属AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I^-离子浓度增大，所以c（Ag⁺）≠c（I^-），故D正确．
故选C．

㈤ 下表是五种银盐的溶度积常数K3p（25°），下列说法不正确的是（）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl溶度积

A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，则c（内Ag⁺）最小，故A正确；
B、根据容 K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）?c（S^2-）=6.4×10^-50，计算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1，故B正确；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同，故C错误；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；
故选：C．

㈥ 比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小，并说明理由。

Br离子半径大于Cl离子半径，因此与Ag离子相互极化能力强，所以AgBr在水中的溶解度要小于AgCl。

㈦ 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×

A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag₂SO₄，Ag₂SO₄微溶于水，其它物质难溶，所以Ag₂SO₄溶解度最专大，故A正确；
B．Ag₂S溶度积远小属于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；
故选：C．