㈠ CaCO3在NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中的大,原因是
根据盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质回时，由于溶答液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大。
所以碳酸钙的溶解度增大。
㈡ CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大 纯水，碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，
碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动，溶解度下降。硝酸钾中影响不大
㈢ CaSO4在CaCl2溶液中比在纯水中的溶解度小.。为什么啊
Ca（2+）+SO4（2-）=（可逆）CaSO4(沉淀），在CaCl2溶液中，Ca离子浓度高，平衡更倾向右边
㈣ 比较CaCO3在纯水中和在CaCl2溶液中溶解度的相对大小,并说明理由
在纯水中溶解度大。
同离子效应解释：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时版，它们的溶解度（或酸度系数权）都会降低，这种现象叫做同离子效应。
计算解释：温度不变，则电离平衡常数不变，Ksp=【Ca2+】【Cl-】2，由于溶解了氯化钙，钙离子浓度增大，故碳酸钙溶解度减小