纯水离子测试

A. 纯化水需要检测氯离子吗

真正的纯净水肯定不要
但是市面上所销售的纯净水就要检测了
因为大多数买的纯净水都是要通过漂白粉漂白和消毒的

B. 怎样测定超纯水中铁离子的含量

净得瑞为您解答：
邻菲罗啉(又称邻二氮杂菲)是测定微量铁的一种较好试剂，在pH=1.5～9.5的条版件下，Fe2+与邻菲罗啉权生成很稳定的橙红色的络合物。在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+：4 Fe3++2NH2OH═4 Fe2++N2O+H2O+4H+。测定时，控制溶液酸度在pH=2～9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则Fe2+水解，影响显色。Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Cu2+、Co2+、Ni2+离子则形成有色络合物，因此当这些离子共存时应注意它们的干扰作用。

C. 检测净水器水质怎么检

有两种方法。一种是电解器，一种是tds笔。电解器一般用来测纯水机，也就是说通过RO膜过滤后的去离子水，来检测纯水机的净水效果。用来测一般3级净水器，超滤机等没法去除离子的净水器水是没意义的，因为他们去除的不是金属离子，虽然也能去除其他的杂质，但是水电解出来还是和自来水一样的。但并不说明他们没有净水效果。
电解器检测水质原理：
水中的杂质(一般多指金属离子)的水能导电，电解棒的铁棒(正极)和铝棒(负极)通电后能使水中的金属离子导电，经由异性电的吸附得失电子而将水中溶解物还原出来。检测水质状况，此法经美国FDA(美国药物管理局)认定为最简易有效的水质检验方法。
电解器测试方法：
1、准备好两只玻璃杯(不能使用可导电的容器);
2、各盛入需检测的水(如一杯净水，一杯普通自来水)所放水量应适当(约八分满);
3、将电解器的一端(铁、铝棒)置入另外一只杯中，另一端(铁、铝棒)置入另外一杯水中;
4、插上电源插头，电解质约30秒到1分钟，颜色出现变化即可切断电源;
5、取出电解器，擦干铁、铝棒，收藏备用。
电解器注意事项：
1、切勿用可导电的金属容器盛水测试。
2、电极输出电压220~250V，通电时切勿触摸金属棒及水容器。
3、测试完毕后，一定记得关闭开关拔掉电源插头。再取电解器，防止触电。
4、电解时间不要过长(30秒即可)，时间过长。水中导电性更强，会短路造成烧毁电解器或跳闸，切记！
TDS(Total Dissolved Soids)值的全称是：固体总溶解物含量。
TDS值的测量原理实际上是通过测量水的电导率从而间接反映出 TDS 值。
在物理意义上来说，水中溶解物越多，水的 TDS 值就越大，水的导电性也越好，其电导率值也越大。
净水机是会将原自来水中的泥沙、铁锈、悬浮物、胶体、细菌、病毒等去掉，而这些物质都是不溶于水的，所以水中这些物质的存在是不会影响到水的TDS值。
但是水中一些以离子形式存在的物质是不会被去除的，所以用净水机过滤后水的
TDS值与自来水的TDS值是差不多的，并不是净水机过滤效果有问题或者是不起作用，本质上它与自来水是有很大区别的。
而纯水机会将水中所有物质全部去掉，也就包括了净水机过滤不掉的离子也会全部去除，因此在检测时TDS值会相当小。
但是净水机过滤后的水在加热后水有水碱，也就是水中存在的离子在加热后的晶体析出，但是纯水机过滤后的水在加热后不会有水碱也是因为水中的所有物质都被过滤掉了，不会再有任何离子晶体的析出。转载自开泉淘帮派，转载请注明出处，违反必究

D. 如何检查纯水中的Cl—

纯水中的氯离子含量一般不会高于5ppm，而用银离子检验氯离子的最低限版度大约也是5ppm，所以权用硝酸银检验氯离子已经非常不可靠。较为准确的方法应该用氯离子选择电极法，或采用离子色谱法，氯离子选择电极大约可以检验1~2ppm的氯离子，而离子色谱，不用浓缩就可以准确测定20ppb的氯离子。对于纯水中残留离子的检验，不要认为分析化学中的那种点滴反应或典型的定性反应就可以，因为那种检验只是一种肯定性实验，对于纯水的检验根本就不适用，有些书本上的东西只是用来教学的，解决实际问题必须根据实际的情况来考虑。 查看原帖>>

E. 纯净水水质检测多少为正常

纯净水水质检测小于50为正常。中国国家饮用水标准时TDS值小于50就属于能直接饮用的水。我们平时喝的水TDS值通常要小于等于1000毫克每升，这里的TDS是指水里面的各种固体物质的质量拿正仿清液。

纯净水水质检测多少为正常

TDS主要是用来检测纯净水，蒸馏水以及过滤器里面的净化水等等。如果用TDS检测，大于了1000毫克每升，那么是不符合相关标准的，通常情况下，我们日常饮用的水要降低在300以内，直接饮用水要降低在50以内。

如果检测出来，超消纤过了1000毫克每升，那么水里面含的金属离子，细菌等等已经超标，这个时候水质的质量就是不合格的。

我们在检测水质量的时候，要采取TDS的专用测试笔，这种测试笔可以判断水污染的一个程度，测试水中的含盐量，盐量越少水就越干净，电阻就会越大，如果电阻越小基本上不能够导电，就说明里面的杂质比较多。

F. 纯水和超纯水的pH值该如何检测

1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。 3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。 4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。

G. 我们该如何测定纯水中的氯离子含量

氯离子的定量测定常用硝酸银进行滴定。滴定在中性溶液中进行，以铬酸钾为指示剂。通过消耗硝酸银溶液的体积即可计算氯离子浓度。在滴定过程中，银离子加入后先与氯离子生成白色的氯化银沉淀。当氯离子被消耗完后，稍过量的银离子与铬酸钾生成红棕色的铬酸银沉淀。所以出现红棕色即为滴定终点。

量取或称取（如果是求物质的量浓度用量取，求质量分数用称取）一定量的废水，先往废水中滴加硝酸，若有沉淀或气体生成，则继续滴加到无沉淀和气体生成，若有沉淀生成，则过滤。再往溶液里滴入过量的硝酸银直到无沉淀生成。过滤。烘干所得沉淀，测得沉淀质量即AgCl的质量，进而可以求出所取废水中所含的氯元素的质量和物质的量，也即氯离子的质量和物质的量。

H. 怎样测量纯净水,矿泉水,自来水里面钙镁氯离子的浓度

此为水中的硬度测试实验，可采用铬黑T
法进行。
具体操作：在pH
=
10的氨–氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T
与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度

I. （电子级超纯水）超纯水检测标准是什么有哪些检测方法那个机构可以超纯水送样检测

电子级的超纯水要求非常严格，尤其是离子含量，主要检测电导率。
可以送第三专方检测机构（谱尼、SGS、华测）进属行检测，或者是水质监测站也可以。如果是第三方检测机构的话，一般检测的量和次数会有要求，比如他们一个检测业务费用不能低于900，不然做不了；水质检测站的话会比较便宜，厦门这边也就100元/次。