常温下在纯水中加入氢氧化钠使溶液的ph11

1. 常温时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为12，则由氢氧化钠电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比为

常温时，水的离子积Kw=10^-14．氢氧化钠加入水中，对水的电离有抑制作用，故水电离出的OH^-可以忽略不计，认为OH^-全部来自于碱的电离；而H⁺完全来自于水的电离．
氢氧化钠的PH为12，即C_（H+） =10^-12mol/L，这些H⁺全部来自于水的电离．而据 H₂O?H⁺+OH^-可知，由水电离出的H+和其电离出的OH^-浓度相等，
故有 C_{（OH^-）水} =C_（H+）水 =10^-12mol/L．
氢氧化钠的pH为12，即C_（H+） =10^-12mol/L，根据水的离子积可知 C_（OH^-） =Kw÷C_（H+） =10^-2mol/L，这些OH^-全部来自于碱的电离，
故 C_{（OH^-）氢氧化钠}=10^-2mol/L，
由此可知，由氢氧化钠电离出的OH^-浓度与水电离出的OH^-浓度之比为

2. 一吨纯水加多少氢氧化钠PH为11

PH为11时，氢氧根离子的物质的量浓度应当为0.001M。
一吨纯水为1000升，在不考虑体积的微小变化的情况下，应当加1摩尔氢氧化钠，即加40克氢氧化钠。