求AgBr在纯水溶解度

❶ 如何已知溶度积求溶解度

在不考虑离子水解的情况下

1、AB型（例Agcl）Ksp＝s²

2、AB2或A2B型（例Mg（oH）₂）

Ksp＝4s³

3、AB3型Ksp＝27s^4

4、A2B3型Ksp＝108s^5

(s代表溶解度)

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。

溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。

(1)求AgBr在纯水溶解度扩展阅读：

在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。

如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。

❷ 高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释

错。

难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小，与沉淀的类型有关的版。如ag2s与agcl，因为前者是银权离子浓度的平方，shu所以相对值要小些的，要计算的，只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。

假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。也就是说，铬酸银溶度积比氯化银溶度积小，但是溶解度比氯化银大。

(2)求AgBr在纯水溶解度扩展阅读：

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积。

❸ AgBr在2.0mol/L的氨水中的溶解度

AgBr + 2NH3 <==> [Ag(NH3)2]+ + Br-
始 2.0 0 0
平衡 2.0-2S S S
K=Ksp* K稳=5.35*10^-13 * 1.6*10^-7= 8.6*10^-6=S^2 /(2.0-2S)
由于S很小 2.0-2S约=2.0
因此 S = 4.1*10^-3 mol/L

❹ 比较agl和agf在水中溶解的大小并说明理由

AgF，AgCl,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序AgCL,AgBr,AgI 因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。