1. 我们从什么方面描述水的特征
河流的水抄文特征包括水量大小,汛期及水量季节变化,含沙量,流速,结冰期.
影响河流水文变化的最重要因素是河流的补给,即水源.
外流河的水文特征一般包括河流的水位、流量、汛期、含沙量有无结冰期等方面,影响河流水文特征的因素主要是气候因素,对应如下:
外流河水文特征
原 因
水位、流量大小及其季节变化
由降水决定的.夏季降水丰沛,河流流量大增,水位上升,冬季降水少,河流水量减少,水位下降.降水的季节变化大,河流流量季节变化也大,
汛期长短
雨季开始早结束晚,河流汛期长.雨季开始晚,结束早,河流汛期短.
含沙量大小
由植被覆盖情况和土质状况决定的.植被覆盖差,土质疏松,河流含沙量大.反之,含沙量小.
有无结冰期
由流域内最低气温决定的.月均温在0℃以下河流结冰,0℃以上无结冰期.
河水流速大小
由地形决定,落差大流速大、地形平坦、水流缓慢.
2. 水的化学符号
水的化学符号:H₂O
水(H₂O)是由氢、氧两种元素组成的无机物,无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体。水包括天然水(河流、湖泊、大气水、海水、地下水等)、蒸馏水(纯净水)、人工制水(通过化学反应使氢氧原子结合得到的水)。
纯水可以导电,但十分微弱(导电性在日常生活中可以忽略),属于极弱的电解质。
水的结构式:
水的密度随温度升高而减小 ,在0~3.984℃时水热缩冷涨,密度随温度的升高而增加。
性质:
1、水的氧化性:水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2、水的还原性:水跟氟单质反应时,表现还原性,氧被还原成氧气
2F₂+2H₂O=4HF+O₂。
3、水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。
应用:
动物生命活动过程中许多特殊生理功能都有赖于水的存在。
1、水是动物机体的主要组成成分:
水是动物机体细胞的一种主要结构物质。水和空气一样,是动物生命绝对不可缺少的一种物质。
2、水是一种理想的溶剂:
因水有很高的电解常数,很多化合物容易在水中电解,以离子形式存在,动物体内水的代谢与电解质的代谢紧密结合。多数细胞质是胶体和晶体的混合物,使得水溶解性特别重要。
3、水是一切化学反应的介质:
水的离解较弱,属于惰性物质。但是,由于动物体内酶的作用,使水参与很多生物化学反应,如水解、水合、氧化还原、有机化合物的合成和细胞的呼吸过程等。动物体内所有聚合和解聚合作用都伴有水的结合或释放。
4、调节体温:
水的比热大、导热性好、蒸发热高,所以水能贮蓄热能、迅速传递热能和蒸发散失热能,有利于恒温动物体温的调节。血液循环中血液的快速流动,喘气和出汗,冷应激时限制血液流经体表等,都有助于动物保持体温恒定。水的导热性比其他液体好,有助于深部组织热量的散失。水的蒸发散热对具有汗腺的动物更为重要。
5.润滑作用:
动物体关节囊内、体腔内和各器官间的组织液中的水,可以减少关节和器官间的摩擦力,起到润滑作用。
此外,水对神经系统如脑脊髓液的保护性缓冲作用也是非常重要的。
3. 纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是
水的离子积为10的-14次方。
这只是一个平均值,由于水的解离是一个吸热反应,故随着温度升高,水的离子积增大。
离子积kw=[h+][oh-]
故离子积增大,氢离子浓度相应增大,酸度增大,ph值变小!
4. (1)不同温度下水的离子积常数如表所示: t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114
(1)水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,所以水的离子积常数随着温度的升高而增大;
1L水的物质的量=
1000g |
18g/mol |
Kw |
55.6mol/L |
0.292×10?14 |
55.6 |
5. 常温下水的离子积常数是什么 水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。 水的离子积常数溶液中氢离子和氢氧根的离子浓度的乘积,与温度有关。常温下为10-14,温度越高,水的电离程度越大,水的离子积常数越大。100度时,水的离子积常数为10-12。 PH值与水的氢离子浓度有关。PH=-log,常温下PH>7为碱性。一般情况下,PH不会超过14。 纯水导电性十分微弱: 属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子,才有较为明显的导电性。 在标准大气压(101.325kPa)下,纯水的沸点为100℃,凝固点为0℃。常温下,水的离子积常数Kw=1.00×10-14。 水分子是极性的,即水分子的正负电荷中心不重合,这使得水成为一种很好的溶剂。 很多常见气体可以溶解在水中,如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等,这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。 6. 水的性质和用途
水的性质与用途如下: 7. 十度时纯水的离子积为0.292电离平衡常数是多少
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生,大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。 与十摄氏度时纯水的离子积相关的资料
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