水的软化实验报告

❶ 鉴别硬水和软水并软化硬水实验结论

鉴别硬水和来软水
分别用两只烧杯源取等量水样。向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水。反之,泡沫少、浮渣多的为硬水。

硬水的软化：
概念：降低水中钙、镁离子的含量，就叫做硬水的软化。
软化硬水常用有方法：
(一) 加热煮沸法：只能降低水的暂时硬度，不能降低永久硬度。
(二) 药剂软化法：（石灰纯碱法）
利用加入药剂的方法来降低水中钙、镁离子的含量。

❷ 硬水转化软水原理

软水和硬水的原理是肥皂水的主要成份是硬脂酸钠，硬水含钙镁离内子多，和肥皂水反容应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀，而软水含钙镁离子少，不会产生沉淀，所以能用肥皂水检验软水、硬水。

取一杯热水倒入肥皂水。水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

也可以用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含有较多的可溶性钙，镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙镁物质转化成不可溶性的物质，沉淀杂质多的是硬水，杂质越多，水的硬度越大。

(2)水的软化实验报告扩展阅读：

硬水变为软水可以通过以下方法：

1、用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中Ca2＋、Mg2＋生成沉淀析出，过滤、沉淀法。

2、对硬水进行加热的煮沸法。

3、使用泡沸石、水化硅酸钠铝进行的离子交换法。

4、电渗析法：用直流电源作动力，使水中的离子选择性地透过离子交换膜而获得软水。

5、石灰—纯碱法：暂时硬度加入石灰就可以完全消除。

❸ 软化硬水方法

硬水软化的三种主要方法

1. 煮沸法（只适用于暂时硬水）

煮沸暂时硬水时的反应：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——纯碱法 (工业用)

在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32-。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。

Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)

3. 离子交换法

这种方法中用到的离子交换剂，有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等；有机离子交换剂包括：碳质离子交换剂——磺化酶，阴阳离子交换树脂等，而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。

采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。主要优点是：效果稳定准确，工艺成熟。可以将硬度降至0。采用这种方式的软化水设备一般也叫做“离子交换器”(由于采用的多为钠离子交换树脂，所以也多称为“钠离子交换器”)，即软水机原理。

❹ 软化水如何测试

我认为最简单的方法.
取样
然后放入适量肥皂水
泡沫多浮渣少就是回软水
浮渣多泡沫少就是硬水.
除此之外还可答以这样.
还可以用烧杯加热
在杯壁留下较多水垢的是硬水
因为硬水是含有较多的可溶性钙
镁物质的水
加热后
这些可溶性的钙镁物质转化成不可溶性的物质
沉淀杂质多的是硬水
杂质越多，水的硬度越大
或是这样..
取一干净、干燥的玻璃片
分别在不同的位置滴等量水样
待其完全蒸发后
白色残留物多的为硬水
反之为软

❺ 为什么硬水煮沸会软化

硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。暂时硬水可以用煮沸软化，而永久硬水则不行。

❻ 水质软化

水软化，指的是去除水中的硬度，而硬度主要来源于Ca、Mg离子。
1、软化水工艺通常采用离子回交换树脂，当硬答水以一定速度经过树脂床的时候，水中的钙镁离子就会被树脂中的钠离子置换（如用007钠阳离子交换树脂），从而达到水软化的目的。
2、当反应达到饱和后，树脂将失去软化能力，可用再生剂再生，使树脂回复除硬能力。
3、软化水也可用RO膜，将水中的离子完全去除，但这么做就不是单一的除硬了，而是脱盐。成本较高。

❼ 怎么用EDTA测定软化水

4分析步骤

(l)0.02mol/LEDTA标准溶液的配制和标定

称取4g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）于250mL烧杯中，用水溶解后移至洗净的试剂瓶中并稀释至500mL，摇匀。

本实验是测定水样中Ca、Mg，故选用CaCO3标定EDTA，方法如下：准确称取0.1~0.2g基准物CaCO3于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加l:1HCl5~l0mL，加热溶解。然后将溶液定量转入100mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移取25.00mL上述溶液三份于250mL锥形瓶中，加入20mLpH=l0的缓冲溶液，2~3滴K-B指示剂，用所配制的EDTA溶液滴定至由紫红色变为兰绿色即为终点，计算EDTA的浓度及相对平均偏差。

(2)水硬度测定

取50或100mL水样，于250mL锥形瓶中，加1~2滴1:1HCl酸化，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加5mL三乙醇胺，5mLpH=10缓冲溶液，约10mg铬黑T指示剂。用EDTA标准溶液滴定，由紫色变为纯兰色即为终点，计算CaO%（mg/L）及相对平均偏差。

PS:这是我的一次参赛实验报告,测量水的硬度值

❽ 水软化的化学反应

1、第一步，将原水中水溶性的碳酸氢钙、碳酸氢镁用石灰水中和生成碳酸回钙、碳酸镁沉答淀除掉。Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O
2、第二步，将上述水通过钠离子交换树脂除掉水中的钙、镁离子。
(Ca2+)+2Na-R=2(Na+)+Ca-R
(Mg2+)+2Na-R=2(Na+)+Mg-R
3、失效的钠离子交换树脂用氯化钠溶液再生：
Ca-R+2(Na+)=2Na-R+(Ca2+)
Mg-R+2(Na+)=2Na-R+(Mg2+)

❾ 实验室硬水软化的方法初中

实验室硬水软化的方法：指降低水中钙镁化合物的含量。钙镁化合物在长期静止或者在受热时会变成沉淀。初中只有蒸馏和煮沸两种方法。答题时注意，生活中降低水硬度方法的话，只能选择煮沸。

离子交换法：采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。

硬度分级

水在蒸发及降雨过程中吸收溶解大气中的污染物； 降水落到地面，溶解地面上的污物； 地面水渗入地下或汇入江河的过程中，不断溶解所接触到的矿物质，化学物质等。 水在水循环中溶解了所接触到的钙（Ca），镁（Mg）离子，形成了水的硬度。

水的硬度一般是指水里钙镁离子浓度总和，单位为毫摩尔每升（mmol/L）。通常，如果1L水里含有10mg CaO或相当于10mg CaO的物质，例如7.1mg MgO，那么这样的水的硬度称为1度。