『壹』 AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道题里面k2cro4是用来指示cl-是否和ag+完全沉淀了的。根据反应agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
『贰』 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);
设纯水中溶抄解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为：1.33 * 10^(-5) mol/L
『叁』 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
『肆』 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
两者溶解度相差1万倍。
『伍』 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：
（）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L
Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L
（2）设AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度为S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L
Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L
『陆』 高中化学
1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)
因此有沉淀生成
2)
35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1 n(Ag+)=6×10^-3mol·L-1*35L=0.21mol
0.012mol·L-1NaCl溶液25L n(Cl-)=0.012mol·L-1*25L=0.30mol
可见Cl-过量
Ag+ + Cl-=AgCl
1 1 1
0.21 0.3 0.21
因此生成AgCl质量=0.21mol/L *143.5g/mol=30.1g
此时溶液中的氯离子浓度c(Cl-)=(0.30-0.21)/60L=1.5*10^-3mol/L
最后该溶液中[Ag+]=1.8×10^-10 / 1.5*10^-3=1.2*10^-7mol/L
3)AgCl在纯水中的溶解度=(Ksp)^1/2=( 1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5
可见在纯水的溶解度更大,
其实也可以通过过量的氯离子产生的同离子效应来判断在纯水中的溶解度更大