❶ 在纯水中，改变下列条件，使水的电离平衡向电离的正方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入N
A．向水中加入硫来酸氢钠固体，自硫酸氢钠能电离出氢离子而使溶液呈酸性，但抑制水电离，故A错误；
B．向水中通入氯化氢体积，氯化氢电离出氢离子而使溶液呈酸性，但抑制水电离，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐易水解而促进水电离，且其水解后使溶液呈酸性，故C正确；
D．将水加热，能促进水电离，但水仍然是中性，故D错误；
故选C．
❷ 向纯水中加入硫化钠会促进水电离吗
S2- +H2o可逆符号HS- + OH-
硫化钠的水解,从而促进水电离
一般规律：加酸,加碱 会抑制水的电离
加可水解的盐,会促进水电离
加不水解的盐（如NaCl),不影响水的电离
❸ 加酸碱溶液对纯水电离的影响
这种一般有规律性的算法:
以你那个为例子
酸溶液中,水电离的回氢答离子是受到抑制的,
1水电离的氢氧根又=水电离的氢离子
2水中总的氢离子 乘 氢氧根 =10^-14
根据上述2列方程
已开始 氢离子是2乘10的负7
这个时候就有 氢氧根=5乘10的负八
因为是酸性溶液，所以氢氧根完全由水来 ，故水电离的氢离子=水电离的氢氧根=5乘10的负八次方
状态2 。氢离子是5乘10的负7 同理。所以氢氧根是 2乘10的负8=水电离的氢离子
这样再比较就行了 水电离的氢离子和氢氧根都减少 3乘10的负8
❹ 下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进
A、水中存在来电离平衡，向纯水自中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐不一定促进水的电离，故A错误；
B、将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故B错误；
C、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D、组成比相同，Ksp越小，优先沉淀，所以除去水体中的Ba2+选择Na2CrO4，生成溶度积小的Na2CrO4，故D错误；
故选C．
❺ 向纯水中加入硫化钠会促进水电离吗
S2- +H2o可逆符号HS- + OH-
硫化钠的水解，从而促进水电离
一般规律：加酸，加碱 会抑制水的电回离
加可水解的答盐，会促进水电离
加不水解的盐（如NaCl)，不影响水的电离
望采纳，谢谢
❻ 在纯水中加入少量的硫酸铵,可抑制水的电离 这句话对还是错 请说明理由
错,会促进水的电离
因为硫酸铵中的NH4+能消耗水电离出的OH-,形成NH3.H2O,消耗了水的电离产物,根据平衡移动原理,会促进水的电离,不是抑制
❼ 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（
①加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，故①错误；
②金属Na和氢离子反应，促进专水的电离属，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），故②正确；
③NH3溶于水呈碱性，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，故③错误；
④加入FeCl3固体，铁离子水解，促进了水的电离，但是溶液呈酸性，故④错误；
⑤NaClO中次氯酸根离子水解，促进了水的电离，溶液呈碱性，故⑤正确；
⑥加热水，促进水的电离，但是溶液呈中性，故⑥错误；
故选A．
❽ 纯水中加入酸或碱抑制水的电离中的酸和碱是不是必须是强酸和强碱
不是的，只要是酸碱就行
❾ 为什么纯水中加酸会抑制电离
水中存在水的电离平衡，即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定，加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小，即水的电离度减小。 第二个问题，视反应物的量及增加减少的量定，答案不为一