⑴ 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（） A．4℃时，纯水的pH=7 B．温度升高，纯水中的c（
| A、水抄的袭电离是吸热反应，常温下水的PH=7；故A错误； B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误； C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10 -7 mol/L，故C正确； D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故D错误； 故选C． |
⑵ 加热纯水为什么能使水的PH<7
加热促进水的电解，水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大，pH=-lg(c(H+))就会减小，但此时，内水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大，容这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等，所以虽说pH下降但水没变酸性
⑶ PH值是7，是纯水吗
不是复 一般衡量纯水的标准不是制PH 而是水的电阻 一般来说 水的电阻达到几兆欧姆 才算是纯水
按你说的这种情况 本身就是很高纯度的水的话（二价离子含量几乎为零） 这种情况纯度是不会变化的 铜离子含量几乎不变
⑷ 常温下纯水中加入下列物质,其中会使H20电离度增大且溶液pH减小的
选c，AlCl3会水解，铝离子会与氢氧根结合，因此导致水的电离平衡向右移动，电离度增加，并且溶液呈酸性，因为氢氧根比氢离子少了
⑸ 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A．将纯水加热到100℃B．向水中加少
A、常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢专氧根离子浓度增大，属水的PH＜7，故A符合；
B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；
C、向水中加少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；
D、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故选A．
⑹ 常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a molL-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b molL-1，0.1molL-1的
常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a
mol?L-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b
mol?L-1，盐酸抑制
水的电离
，所以b＜a，0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，
铵根离子
水解促进水的电离，由水电离的c（H+）=c
mol?L-1，则c＞a，则a、b、c的关系正确的是：c＞a＞b；
故选B．
⑺ 常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧
0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，回溶液中氢离子浓度0.05mol?L-1，盐答酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，
pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，
所以a、b、c的关系是a＞c＞b，
故选B．
⑻ 下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，
选B
A，纯水随温度变化ph值会有所变化，原因是水的电离反应，只有在25摄氏度时，ph值才是7
B，纯水内就是中性容，所以没问题
C，95摄氏度时，由于水的电离反应是吸热反应，所以氢离子浓度增大，ph值应该小于7
D，95摄氏度时，由于水的电离，氢离子浓度显然是大于10-7摩尔每升的，差不多是1×10-6 摩尔每升。
⑼ 纯净水的PH值为什么跟温度有关
纯水的pH值是很低的ph<4 ,呈弱酸性,高纯水更低.因此加热过程就是将水蒸馏过程,ph值因此ph变化也就不会太大了,既然变化不大,因此就不可能由酸性变为碱性了!
⑽ 请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1
（1）首先：水的来离子自积和电离平衡常数没有什么区别
（2）如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
（3）在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
（4）水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。