㈠ 氯化钠水溶液的沸点
沸点会比相应条件下纯水的沸点高，这个是溶液的依数性的内容之一，稀溶内液中溶剂的容蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性。
但必须有一个前提条件。
在正常情况下，沸点不会有明显的改变的
㈡ 氯化钠水溶液的沸点与水的沸点相比较，哪个高
氯化钠化学式nacl，食抄盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801
℃，沸点为1413
℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15
℃时可获得二水合物nacl·2h2o。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。
你说谁的沸点高??呵呵
㈢ 盐水的沸点高还是清水的沸点高
液体状态下的水分子往往会相互附着在一起形成水滴、池塘或者版海洋。但是，能量很高的权水分子可以克服这种将它们与其他水分子粘合在一起的力量，脱离液体表面成为水蒸气。在任何时候都会有一些水分子脱离水的表面，这种现象被称为“蒸发作用”。
随着水温的增加，具有足够能量脱离水面的水分子的数量也在增加。当脱离液体表面的水分子所产生的压力超过周围空气的压力时，水就沸腾了。通过给水加热的方法增加水的能量并使水温达到100摄氏度以后，水通常就会开始沸腾。
但是，在你向水中加盐以后，问题就变得更为复杂了。氯化钠（精制食盐）很容易溶于水，同时分解成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。现在水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此它需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高.
㈣ 水和氯化钠谁的沸点高
氯化钠化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方内晶体，熔点为801 ℃，容沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。
你说谁的沸点高??呵呵
㈤ NaCl溶液与纯水沸点哪个高，为什么
向水中加盐后，氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子，并与水分子相结合。此时水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚，需要更多的能量，所以盐水的沸点比水高。
㈥ NaCl溶液的沸点
沸点会比相应条件下纯水的沸点高，这个是溶液的
依数性
的内容之一，
稀溶液
中溶剂的
蒸气压
下降、凝固点降低、沸点升升高和
渗透压
的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性。
㈦ 为什么盐水的沸点比纯水高
是可以解释的,盐是nacl,加入了离子晶体,水是分子晶体,分子之间是范德华力（最底）.
融沸点大小一般关系是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.所以盐水的沸点高
㈧ 氯化钠能提高水的沸点
大学化学里面有一个拉乌尔定律,溶液的熔沸点和凝固点,溶液的蒸汽压都能根据溶液版的浓度计算出权来.
给你形象的讲一下吧
当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.
以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达到外界的压力,就需要更多的热量来加快水分子向空气中的扩散,从而达到外界的压力,因此溶液的沸点就升高了.
凝固点是一个道理,只不过凝固点是只液体相和固体相之间的平衡.
不知道您明白没有
㈨ 沸点请问NaCl溶液的沸点是多少
沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.
㈩ 为什么盐水的沸点比纯水高
是可以解释的，盐是nacl，加入了离子晶体，水是分子晶体，分子之间是范德华力（最底）。
融沸点大小一般关系是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。所以盐水的沸点高