纯水水分子与水电离的关系

① 关于电解质，电离的一系列问题

1.HCl本身是分子，氢离子与氯离子的共用电子对只是偏离氢原子与偏向氯原子的关系，而HCl在水中电离成离子，微观上则是众多的水分子强硬地把HCl拆成H+与Cl-，使电子对彻底远离了氢原子，完全交给了氯原子，这样，原来的分子就在水中电离成了阴阳离子。
2.你可要注意啊，MgO是会与水反应生成氢氧化镁的（可以类比氧化钙与水反应化合成氢氧化钙，二者是同一主族的），这样，它实际是先与水发生化学反应生成物氢氧化物，再在水中电离，电离出Mg2+与OH-两种离子。
3.找出一种不与水反应，且不溶于水的离子化合物即可，比如CaF2（俗称萤石），它是离子晶体，熔融状态下导电；而它又难溶于水，且不与水反应，所以水溶液不导电。
4.溶液的导电性由阴阳离子数目及所带电荷数决定，本质是溶液中的电荷浓度。一般说来，纯水不导电，这是因为纯水只有水分子，而水的电离程度很低，常温下氢离子、氢氧根离子的浓度都只有0、0000001mol/L，所以近乎于不导电。而非纯水一般含有电解质，极大地提高了离子电荷浓度，所以显现出较强的导电性。
5.以CaCO3与HCl反应为例：你的第一种想法非常好，很正确，你的猜测也是正确的，这里就有一个平衡的思想在里面了。CaCO3是强电解质，虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离生成Ca2+与CO3 2-，这里存在一个沉淀溶解平衡：
CaCO3 =可逆= Ca2+ + （CO3）2-
这样，氢离子实际上只与CO3 2-反应，但是消耗了CaCO3溶解并电离出的CO3 2-，使平衡产物的浓度减小，所以促进了平衡的正向移动（勒沙特列原理，看些平衡的知识，很容易就明白了），促使更多的CaCO3溶解电离，新电离出的CO3 2-继续与H+反应，如此反复，直至CaCO3与盐酸完全反应。
你可要注意，这是复分解反应，没有电子的得失，Ca元素始终是以离子的形式存在的，只是在存在形式为CaCO3时，离子被离子键束缚住了，所以表现不出导电性。
6.中学比较注重概念。
（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质什么都不是；
（2）强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电力，非电解质在水溶液中或熔融状态下不电离；
（3）物质分类
强电解质：中学所见到的所有的盐类都是，还有强酸、强碱。区分一下，强弱电解质与物质可溶性无必然关系，如碳酸钙不可溶，确实强电解质。
弱电解质：弱酸（醋酸）、弱碱（氨水）
非电解质：如SO2、NO2、SO3等等

② 电离（在水溶液中）与分子间的相互作用是否有关系

可以这么认为吧，呵呵，撞断也蛮形象的~更准确地讲是水的溶剂化作用，内水分子具有容很强的极性，形成的水和离子也比较稳定，从热力学上讲是能量降低的过程~能自发进行~
所有的物质或多或少在水溶液中都可以电离的，听起来有些绝对了~
不好说分子间作用力，例如NaCl晶体，它当中也没有分子，是以离子键为基础形成的晶体~在晶体中就是以离子键的形式存在的，即Na+和Cl-
至于不能电离或者说 电离能力比较弱的弱电解质，典型的像醋酸，你可以认为H和CH3COO之间的共价键作用很强（不是分子间作用），打开这个键需要很高的能量，而形成水和的H+和CH3COO所释放的能量不足以抵消，所以整体上就不太容易电离~
你可以这么理解，不过准确点的话，要注意其中的分子等等概念~
希望能对你有帮助~

③ 纯水为什么会发生微弱电离 与地磁场有没有关系

纯水发生微弱电离来与地磁场没自有关系,它是因为水分子之间的氢键引起,最后氢键转化为化学键（配位键）的一种平衡转变：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氢键 化学键
由于氢键远不如化学键稳定,因此这种转化趋势很弱,所以水的电离程度很小.

④ 纯化水水质与电导率有什么关系

简单的说，电导率可以反映纯化水水质，但是纯化水水质不只是电导率，还包含药典检验项目中的其他的检测数据如总有机碳、微生物、内毒素等

⑤ 纯水导电吗

纯水是导电的，只是十分微弱。

拓展资料：

导电体是容易导电的物体，版即是能够权让电流通过材料；不容易导电的物体叫绝缘体。金属导体里面有自由运动的电子，导电的原因是自由电子·半导体随温度其电阻率逐渐变小，导电性能大大提高，导电原因是半导体内的空穴和电子对。在科学及工程上常用利用欧姆来定义某一材料的导电程度。

固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如电子导体，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电;混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。

日用生活中的水具有弱导电性的，因为这些水中含有杂质离子，而蒸馏水是不能导电的。 纯净的蒸馏水不能导电，但自来水和井水等其中有其它可电离的杂质，可微弱导电。其实导电和不导电是相对的概念。水本身也可微弱电离成OH- 和H+的,由于其极为微弱，一般可以忽略。

⑥ 水是分子化合物，但它也是电解质，那么纯水到底导不导电

纯水可以认为是绝缘体。

⑦ 纯水能导电吗

纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。

在液态水中，水的分子并不是以单个分子形式存在，而是有若干个分子以氢键缔合形成水分子簇( H₂O)，因此水分子的取向和运动都将受到周围其他水分子的明显影响。对于水的结构还没有肯定的结构模型，目前被大多数接受的主要有3 种: 混合型、填隙式和连续结构(或均匀结构)模型。

(7)纯水水分子与水电离的关系扩展阅读

在高纯水的生产过程中，水中的阴、阳离子可用电渗析法、反渗透法及离子交换树脂技术等去除；水中的颗粒一般可用超过滤、膜过滤等技术去除；水中的细菌，目前国内多采用加药或紫外灯照射或臭氧杀菌的方法去除；水中的TOC则一般用活性炭、反渗透处理。

在高纯水应用的领域中，水的纯度直接关系到器件的性能、可靠性、阈值电压，导致低击穿，产生缺陷，还影响材料的少子寿命，因此高纯水要求具有相当高的纯度和精度。

天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂、SO₂和少量的CH₄、氡气、氯气等，在高纯水的生产过程中，还必需去除这类的气体。

⑧ 纯水中加二氧化碳，水分子的电离平衡怎样移

平衡向左移

⑨ 纯水能导电吗为什么说纯水不能导电，而又说水微电离，请解释

纯水的电离度极小，在25℃时，每升水中只有0.0000001摩尔发生电离，所以纯水几乎不导电。

⑩ 离子水解与水分子的关系

水解：(此处只说盐)盐所电离出的离子与水所电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的过程。如碳酸钠溶于水后电离出的碳酸根离子和水电离出的H+结合形成碳酸氢根离子。