① 【高中化学【氯碱工业】用电解槽加阳离子交换膜作装置，那这个对加入的氯化钠溶液有什么要求吗
应选第二个要求。
首先需要明确，阳离子交换膜将电解槽分开成两部分内（阳极室、阴极容室），其中仅有氢离子和钠离子可以自由移动。则根据阳极反应方程式（2Cl-2e-==Cl2），可以知道阳极室中氯离子转化为氯气溢出，溶液中阴离子数目减少。又由于阳离子交换膜阻碍了阴极室生成的氢氧根离子（2H2O+2e-=H2+2OH-）进入阳极室，因此若想保证溶液的电中性，阳极室的钠离子必须通过交换膜进入阴极室。即阳极室生成Cl2，阴极室生成NaOH，且阳极室溶液浓度会减小。因此，若想使反应能持续进行，阳极室的溶液必须足够浓，则阳极室应加入饱和NaCl溶液。
② 高中化学 如何判断阳离子交换膜和阴离子交换膜的位置
膜的作用是通过离子，通电时，正极吸引负点离子，需要负离子通过，是负离子交换膜，相反负极吸引的是正离子，需要正离子通过，是正离子交换膜。
③ 阳离子交换膜允许阴离子通过吗
在高中 ，X离子交换膜 只，仅 允许X离子通过，其他Y,Z... 都不行
④ 高中化学里的阴离子交换膜和阳离子交换膜有什么作用
只允许单独的阴离子和阳离子通过，允许阴离子通过时，阳离子不可以通过，允许阳离子通过时，阴离子不可以通过。
⑤ 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种
写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源
⑥ 高中化学的电化学阳离子交换膜和阴离子交换膜怎么判断
判断正负极，看哪边多了啥离子，靠近那边的就是啥离子膜。靠近负极的由于负极产生更多的阳离子，导致不能呈电中性，所以负极就是阳离子膜。正极就相反了。
⑦ 高中化学！！！
楼上自己肯定也没明白怎么回事。答案如下：
问题一：阴极和阳极是被离子交换膜隔开的，阳离子（主要是钠离子）可以两边蹿，阴离子（氯离子，氢氧根）就只能待在自己那一边。为了增大溶液导电性，可以采用加入电解质的办法。但是阴极因为生成的氢氧化钠溶液，我们要的也是瞎隐纯它，因此也加点这个来增加导电性，免得带入新杂质。
问题二：阳极本来就是浓的饱和NaCl，反应一段时间，Cl都被反应用的差不多了，Na离子跑到阴极去了。于是变成稀的NaCl排出，（不是生成NaCl溶液），还想继续就得再补充浓溶液进去。
问题三：阴阳两极都是惰性电极，阳极是钛磨咐网涂有钌、携旦钛的氧化物涂层，阴极是碳钢网涂有镍涂层。这个书上有啊
⑧ 高中化学，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移
因为钠离子带正电，一个钠离子带一个单位的正电荷，电子带负电，一个电子带一个单位的负电荷。
所以，0.1mol钠离子通过交换膜相当与0.1mol电子反方向通过交换膜。
所以，0.1mol钠离子通过交换膜，说明有0.1mol电子转移。。。。
希望对你有所帮助。。。
⑨ 一道高中化学题，高手进
【答案】C
【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2eˉ= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。