⑴ 用离子交换法从海带提取碘的实验中，洗脱为什么要分两步
树脂吸附碘的时候是以多碘离子（I3-）吸附，因此需要第一次用氢氧化钠洗脱，发生歧版化反应，洗权脱液中主要为I-和IO3-（碘酸根）；第二次用氯化钠洗，发生离子交换，洗脱液主要为I-，顺便将树脂转换成氯型。如果采用一步法很难洗脱完全，收率偏低。
⑵ 提碘的步骤与现象
海带中所含的碘一般以I－离子状态存在。用水浸泡海带，I－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：
2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
I2＋I－ = I3－
R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－
吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：
3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O
氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：
R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI
往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O
氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。NaNO2使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下：
2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O
通过离心分离即获得泥状粗碘。
⑶ 离子交换法原理
离子交换法的核心原理在于利用树脂对溶液中离子的选择性吸附，通过离子间的交换实现特定物质的分离和纯化。具体来说，如采用碱性阴离子交换树脂，例如A-C树脂，其作用可表示为：A + I- → A-I + Cl-，这个过程是通过树脂上的阳离子与溶液中的阴离子发生交换实现的。
离子交换法在实际应用中广泛，特别是在生化产品的制备和纯水制备等需要精细分离的领域。其关键在于根据待分离物质和杂质在不同pH条件下的电荷特性来选择合适的树脂。例如，如果你的实验目标是提取碘，碘离子在溶液中呈现负电荷，因此应选择阴离子交换树脂。若原液pH值大于9，应选用强碱性树脂，以确保更有效的交换；如果pH值低于9，强碱性和弱碱性树脂都可以考虑，你可以尝试不同的选择。
对于碘酸，作为中强酸，其对应的杂质可能带有阳离子，因此优先选用弱碱性阳离子交换树脂进行分离，这样可以最大程度地保留碘酸的同时去除杂质。总的来说，离子交换法的成功应用依赖于对特定环境和目标物质的精确理解，以及选择合适的树脂类型和操作条件。
⑷ 海水是人类宝贵的资源，试回答下列下列问题：（1）淡化海水的方法主要有：蒸馏法蒸馏法、电渗析法和离子
（1）海水淡化的主要方法包括蒸馏法、电渗析法和离子交换法。蒸馏法利用盐和水的沸点差异，通过加热使水蒸发，然后冷凝回收纯净水。电渗析法通过半透膜使离子迁移，以实现海水淡化。离子交换法使用树脂与海水中的离子进行交换，达到淡化海水的目的。
（2）海带提取碘的过程包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和蒸馏。首先将海带灼烧成灰，加水浸泡后过滤得到含碘离子的悬浊液。然后加入酸和氧化剂H2O2，将碘离子氧化成碘单质。接着使用有机溶剂如四氯化碳或苯进行萃取，最后通过蒸馏提取出碘单质。
（3）在氧化还原反应中，双氧水（H2O2）与碘离子（I-）和氢离子（H+）反应，生成碘单质（I2）和水（H2O）。反应方程式为：H2O2 + 2I- + 2H+ → I2 + 2H2O。
（4）碘酸钾（KIO3）与盐酸酸化的碘化钾（KI）溶液发生氧化还原反应，生成碘单质。离子反应方程式为：5I- + IO3- + 6H+ → 3I2 + 3H2O。
（5）萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大得多，且萃取剂与溶质不发生反应。碘在四氯化碳、苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且这些有机溶剂与水不互溶，也不与碘反应，因此可作为萃取剂。酒精与水互溶，不适合作为萃取剂。
（6）蒸馏是为了从含碘的有机溶剂溶液中分离出碘单质和回收有机溶剂。蒸馏过程中，冷凝管用于冷却蒸汽，使其凝结成液体。冷水从冷凝管的下部流入，使管内充满冷水并停留较长时间，然后从上部流出，确保热的蒸汽得到充分冷却凝结。因此，冷水应从冷凝管的b口进入。
⑸ 离子交换法原理
采用碱性阴离子交换树脂，A-Cl + I- =A-I + Cl-。离子交换法一般应用于生化产品的制备、纯水的制备等。原理内:根据目的物与杂质在容不同pH下所带电荷的不同选择相应的离子交换树脂。你的实验是提取碘，在溶液中，碘离子带负电荷，那么就要选择阴离子交换树脂，要么强碱性，要么弱碱性，如果原液ph>9，就必须用强碱性树脂，在9以下，强碱弱碱都可以。你可以都试试。碘酸属于中强酸，优先选择弱碱性阳离子交换树脂。
⑹ 高效离子色谱法测定碘
方法提要
试样用碳酸钠-氧化锌混合熔剂混匀烧结，用水浸取，浸取液用氢型阳离子交换树脂静态交换分离大量基体(阳离子)后，用抗坏血酸将碘酸根还原成碘离子，以0.015mol/LNaNO3溶液为淋洗液，HPIC-AG5+HPIC-AS5为阴离子分离柱，采用电化学检测器进行测定，测得碘量。
方法适用于水系沉积物及土壤中碘量的测定。
方法检出限(3s):0.2μg/g。
测定范围:0.6～500μg/g。
仪器及材料
DIONEX-2020i离子色谱仪。
DIONEX分离柱HPIC-AG5(4mm×50mm)，HPIC-AS5(4mm×250mm)。
安培检测器。
银工作电极。
记录器量程1～10mV。
试剂
无水乙醇。
碳酸钠-氧化锌混合熔剂Na2CO3(优级纯)和ZnO(优级纯)按(3+2)比例充分混匀。
硫酸。
硫酸溶液c(1/2H2SO4)=2mol/L移取42mLH2SO4缓慢地加到700mL水中，搅匀。
抗坏血酸溶液称取0.15g抗坏血酸溶于10mL水中，用时配制。
氢氧化钠溶液称取4.0gNaOH溶于100mL水中，用时配制。
硝酸钠溶液称取1.2750gNaNO3(含Ag<100ng)溶于1000mL水中，用时配制。
碘标准储备溶液ρ(I-)=100μg/mL称取0.1308g已于105℃干燥1h的高纯碘化钾，置于250mL烧杯中，加水溶解，并加入2mLNaOH溶液，用水稀释至1000mL容量瓶中，摇匀。
碘标准溶液ρ(I-)=1.00μg/mL由碘标准储备溶液逐级稀释配制，补加NaOH溶液至最终0.4g/L。
732型阳离子交换树脂(50～100目)先用水浸泡，清洗数遍。然后将树脂装入直径约1.5cm、长约30cm的玻璃柱中，顶端与梨形分液漏斗衔接。于分液漏斗中加入150mLH2SO4，以约1.5mL/min流速流经交换柱，流毕。用水以同样流速流经交换柱，直至流出液洗至无硫酸根。再生的树脂以真空抽滤至干，装瓶备用。收集已经用本法静态交换过的阳离子交换树脂，可用上述步骤再生后，继续使用。
校准曲线
分别移取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL碘标准溶液(1.00μg/mL)，置于一组50mL容量瓶中，加入0.20mLNaOH溶液，用水稀释至刻度，摇匀，配成0.000μg/mL、0.005μg/mL、0.010μg/mL、0.020μg/mL、0.030μg/mL、0.040μg/mL、0.050μg/mL的碘标准系列。
按仪器工作条件表84.64，将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.00mL校准系列溶液，注入仪器(进样阀)，经交换柱并流经安培检测器，由记录器记录碘离子浓度的峰高值，绘制校准曲线。
表84.64 测定碘的仪器工作条件
分析步骤
称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样(粒径小于0.075mm，在60℃干燥2h，置干燥器中备用)置于预先盛有1.5gNa2CO3-ZnO混合熔剂的瓷坩埚中，搅匀并均匀覆盖1.5gNa2CO3-ZnO混合熔剂，置于高温炉中，自低温升温至750℃，保持750℃0.5h后取出冷却。将熔块倒入100mL烧杯中，用热水洗净坩埚，加几滴无水乙醇及20mL水，煮沸，冷却，将溶液连同沉淀一起移入50mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀，放置澄清。
吸取5.00mL清液置于50mL干烧杯中，加入0.1mL抗坏血酸溶液，摇匀。加5g阳离子交换树脂，在静态交换过程中需摇动2～3次，直至溶液呈微酸性后再放置30min(总共约需2h)。
用注射器吸出3.00mL经静态交换后的溶液，置于10mL干的小烧杯中，用氢氧化钠溶液将试液调至pH7～8(约需用0.15mLNaOH溶液)。
用注射器吸取1.00mL用氢氧化钠调节后的清液，按校准曲线步骤操作，测得碘量。
按下式计算试样中碘的含量:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:w(I)为碘的质量分数，μg/g;ρ为从校准曲线上查得试样溶液中碘的浓度，μg/mL;ρ0为从校准曲线上查得空白试验溶液中碘的浓度，μg/mL;V为制备溶液总体积，mL;m为试样的质量，g;1.07为稀释因子(由实验中加入的抗坏血酸和氢氧化钠所引起测定溶液的体积变化)。
注意事项
每分析5个试液后，应校对检查校准曲线是否发生偏倚，以监控仪器的稳定性，提高测定的准确性。