阳离子去阳极还是阴极

❶ 电解池和原电池的阴阳离子分别去什么阴阳极

两种其实是统一的：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
发生氧化反应的是阳极，还原反应的是阴极，故原电池中正极为阴极，负极为阳极，阴离子向负（阳）极移动，阳离子向正（阴）极移动。

❷ 关于电路中溶液中离子的运动方向

电解池，外接电源的正负极

接电源正极，就带正电荷，叫阳极，吸引带负电荷的阴离子
接电源负极，就带负电荷，叫阴极，吸引带正电荷的阳离子

所以，电源的电子，从负极流出，到阴极，阳离子移动到阴极，得到电子，同时阴离子，移动到阳极，失去电子，失去的电子又沿导线流回到电源的正极。

电流的方向，即正电荷的方向。
而离子有阳离子、阴离子，阳离子的方向与电流一致，阴离子的方向则与电流方向相反。

❸ 电解池中阴阳离子的移动方向

电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。

电解池中阴阳离子的作用：

1、阳离子：

在电解池中，阳离子通常带有正电荷，它们的作用是与阴极吸引电子，参与电子的转移过程。阳离子在电解池中起到了推动电流通过电解质的作用，使得电子能够从阳极流向阴极，从而实现化学反应的进行。

2、阴离子：

阴离子在电解池中带有负电荷，它们的作用是与阳极排斥电子，同样参与了电子的转移过程。阴离子在电解池中也起到了推动电流通过电解质的作用，使得电子能够从阴极流向阳极，实现化学反应的进行。

3、阳离子的氧化作用：

在电解池中，阳离子会接受来自阴极的电子，实现自身的氧化反应，从而生成相应的金属单质。这个过程中，阳离子起到了氧化剂的作用，推动了氧化还原反应的进行。

4、阴离子的还原作用：

阴离子在电解池中，会接受来自阳极的电子，实现自身的还原反应，生成相应的非金属单质。这个过程中，阴离子起到了还原剂的作用，推动了氧化还原反应的进行。

❹ 原电池中阴离子和阳离子的移动方向是怎样的

在原电池中，阴离子从负极（阴极）向正极（阳极）移动，而阳离子则从正极向负极移动。这一移动方向是为了维持电池的电流流动和平衡化学反应。

在原电池中，化学反应导致氧化还原反应，其中有一个电极（阳极）发生氧化反应，而另一个电极（阴极）发生还原反应。在阳极位置上，发生氧化反应导致电子释放，使电池外部形成负电荷。而在阴极位置上，发生还原反应需要电子接受，使电池外部形成正电荷。为了平衡电荷，阴离子会向阳极移动，提供电子用于氧化反应，而阳离子会向阴极移动，参与还原反应。

综上所述，在原电池中，阴离子从负极（阴极）向正极（阳极）移动，阳离子则从正极向负极移动。这种离子的移动方向维持了电池中物质的平衡和电荷的分布。

❺ 在电解池中,阴离子往哪跑阳离子呢在原电池中呢电镀池到底是怎么回事谢谢喽~

在电解池中，阴离子往阳极移动，电子异性相吸决定的，原电池中，负极发生氧化反应，化合价升高，即带正电荷，应当吸引阴离子。电镀池的原理和电解池一样，即我们通常电镀的都是一些阳离子，则应当在阴极上电镀

❻ 原电池中阴阳离子的移动方向是什么

原电池中阴阳离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。

原电池

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

以上内容参考：网络——原电池

❼ 电解池阳离子移动方向

在电解池中，阳离子会向阴极移动。

在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动是因为电场力驱动它们向阴极移动。当电解质溶液中加入电极并形成电池电路时，电池电路中的电子会从阴极流出并进入电解质溶液中。这样一来，阴极周围就会形成一个负电荷区域，而阳离子具有正电荷，所以它们就会被电场力驱动向阴极移动。

电解池是一种特殊的装置，用于进行电解过程。它通常由两个电极（阳极和阴极）和一个含有电解质的溶液或熔融电解质组成。电解池通常用于化学分析、电镀、金属提取、生产化学品等领域。