氯化铵去铁锈离子

⑴ 氯化铵和铁锈的离子反应方程式

（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) （2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO4 分 析： （1）①NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ；②NH4＋水解显酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3跟水解产生的H＋反应，达到除锈目的；③Fe3＋水解产生H＋，AlO2－水解产生OH－，发生双水解，促进水解，Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸钙是难溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解产生H＋，加入到浓硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是强酸弱碱盐，S2－水解生成OH－，防止引入杂质，需要加入NaOH来抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸热反应并且HCl受热易挥发，升高温度反应右移，灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4价容易被空气中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，因此主要固体是Na2SO4。 考点： 考查电离方程式的书写及盐类水解的相关知识。

⑵ 为什么NH4Cl溶液可去除铁锈

因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子铵根水解使溶液显酸性，NH4+ + H20 = NH3·H2O + H+
常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右，水溶液呈酸性，同时酸性又不是很强，易于控制PH。加热时酸性增强。对生铁无腐蚀作用，而能达到除锈的目的。

⑶ 氯化铵溶液可以除铁锈那为什么不与铁反应

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐和水。氯化铵水溶液呈弱酸性，二者会发生反应，而铁和铁锈不是一种物质，氯化铵水溶液和铁不会发生反应。

氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

(3)氯化铵去铁锈离子扩展阅读

氯化铵主要有两种生产工艺：用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

生锈是一种化学反应，当铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，只有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁的东西，这就是铁锈。

铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就生锈得更快了。铁在生锈时会更重,大约是原来的3至5倍的重量。

⑷ 焊接金属时用氯化铵除铁锈

【分析】 这个反应是氧化还原反应，根据方程式物质中Fe元素化合价的降低数和N元素化合价的升高数相等，可以配平该化学方程式。化合价升高的物质作还原剂被氧化，所以 被氧化。配平化学方程式之后就可以计算出生成标准状况下2.24L即0.1mol的氮气时转移的电子数目为0.6 。化学方程式中出现单质Fe和 ，由邻位转化规律可以知道它们可能会相互反应向中间价态 转化。 【点评】 根据化合价的升高或降低判断氧化剂还原剂，根据化合价升高数与降低数相等配平氧化还原反应方程式。