『壹』 在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向 有什么原理吗
在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。
因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。
原电池三流方向（电子，电流，离子）：
电子： 负极--->正极
电流：正极----->负极
离子：阳离子---->正极， 阴离子----->负极
『贰』 化学原电池原理中 为什么是阳离子移向正极 -阴离子移向负极 请帮我分析一下 谢谢
原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的,负极一般是较活泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流向正极,电流方向和电子流动方向相反,这就是平时所说的电流由正极流向负极,在溶液中阳离子向正极移动,和电子结合生成新的物质.阳离子之所以会移向正极,是和它能得电子的特性有关的,从电流的角度来看,是要和外电路保持一样的电流流向(在化学中,电流流向规定为和电子及负离子的流向相反,和阳离子的流向相同)例如:Zn和Cu做电极,稀硫酸为电解质溶液.此反应的原理是:Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,因为在金属活动性顺序表中,锌在铜前,而且铜不和硫酸反应,所以就是锌做负极失去电子,之后就和以上讲得一样.这些在高中课本中有,你不妨看看.
『叁』 为什么阳离子就向负极移动，阴离子就向正极移动是有什么力吗请举例说明。
解：电解质在水溶液或熔融状态下，能够电离，当有外加电源时（提供电压），内电源便会产生电场，在电容场作用下，阳离子受到的电场力是沿着电场线切线方向；而阴离子周到的电场力是逆电场线方向。
又因为在电源外部，电场的方向是从正极到负极，因此阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
『肆』 电解反应中，阴离子为什么向阴极移动阳离子为什么向阳极移动
首先，与正电极相连的叫阳极，与负电极相连的叫阴极，电子从负极流出，在阴极与氧化剂发生还原反应，相似的，阳极发生氧化反应。所以阳离子为什么向阴极移动，阴离子为什么向阳极移动，楼主的题设有误。