过滤蒸发粗盐的注意事项

1. 粗盐提纯的步骤是什么如何除杂过滤和蒸发过程中应注意哪些细节硫酸根如何检验

粗盐提纯步骤：1、称量粗盐质量 2、取适量水，充分搅拌、溶解 3、过滤 4、蒸发 5、转移 6、称量精盐质量 7、计算产率
粗盐除杂:先加氢氧化钠可以除去镁离子，再加氯化钡可以除去硫酸根离子，再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子。过滤，再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子。

过滤细节：
要做到“一贴、二低、三靠”。（见图）

过滤布袋
一贴
即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。）二低
1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。）三靠
1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
蒸发细节：
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。
皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。
较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。
相关解释
1、皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动：“皿”指蒸发皿。意思是说加入蒸发皿中的液体不宜过多（一般不应超过蒸发皿容积的2/3），在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
2、较多固体析出时，移去酒灯自然蒸：意思是说当蒸发皿中出现较多的固体时，应立即移去酒精灯停止加热，利用蒸发皿的余热使液体自然蒸干。
硫酸根检验：加入过量BaCl溶液，待生成沉淀后滴入1至2滴HCL溶液，不会产生气泡。

求采纳

2. 粗盐提纯的步骤，注意事项。高中化学，希望回答尽可能标准严谨，谢谢

一、实验仪器与操作
1.溶解
溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；
玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤
过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；
（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；
（4）玻璃棒的作用是引流；
（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发
蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。蒸发皿可以直接在酒精等上加热； 玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算
通过精盐与粗盐质量比，计算产率。实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯， 玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂
粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤
根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：
（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；
（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；
（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
（5）加热溶液，使过量的盐酸挥发掉。
中考化学中可能会考到除去每一种离子需要用到什么试剂。
2、离子检验
在除杂过程中，如何判断杂质离子是否除尽呢？这就需要检验。答题时要注意描述，首先需要描述“取少量上清液或取少量待测液，”。剩下的只需用相应试剂检验即可，各种离子检验参考

3. 高中粗盐的提纯实验步骤及注意事项

高中粗盐的提纯实验步骤：
1）根据盐的溶解度，计算称取粗盐的量和水的用量，水的用量确保将盐完全溶解即可。
2）在烧杯中将盐溶解完全，然后过滤，将不溶于水的固体杂质过滤出来。
3）将过滤后的盐水置于蒸发皿中，加热蒸发，蒸发时用玻璃棒搅拌。
4）控制好蒸发量，有大量的白色结晶析出即可停止，水分蒸发过少，收率太低，水分过分蒸发，盐的纯度下降，含有的杂质偏多。

4. 实验:粗盐提纯的溶解和过滤(详细步骤和注意事项)

食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。

• 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

5. 在粗盐提出的实验中 在实验中,溶解、过滤、蒸发的目的各是什么各项操作应注意哪几点

1.溶解 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质： 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
蒸发，结晶
注意：一贴二低三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
玻璃棒的作用： 本实验3次用到玻璃棒 1.溶解时：搅拌，加速溶解 2.过滤时：引流 3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅

6. 初三化学中粗盐的提纯的步骤是什么，要注意什么

步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。

过滤注意事项：

1、将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

2、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

3、过滤时要注意一贴二低三靠。

（1）“一贴”

是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

（2）“二低”

一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。

二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

（3）“三靠”

一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸。

二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破），三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

(6)过滤蒸发粗盐的注意事项扩展阅读：

误差分析：

1、明显偏低：

溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤。蒸发时，有一些液体、固体溅出。固体没有完全被转移到纸上。

2、偏高：

提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。

玻璃棒的作用：

本实验5次用到玻璃棒。

1、溶解时：搅拌，加速溶解。

2、过滤前：蘸水润湿滤纸。

3、过滤时：引流。

4、蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

5、计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。