化学实验过滤水的视频

1. 粗盐水的过滤

实验用品

烧杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平(带砝码)、铁架台(带铁圈)、药匙。

粗盐、蒸馏水。

滤纸、剪刀、火柴。

实验步骤

1.溶解

用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)，备用。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。

用托盘天平称量剩下的粗盐的质量。

计算在10mL水中约溶解粗盐的质量。

2.过滤

按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。

将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。

3.蒸发

将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

[解题过程]

4.用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上称量它的质量，计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

注意事项
粗盐溶解这步实验中，注意用玻璃棒搅拌以促溶解，搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作，并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。

进行蒸发这步实验时，要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2／3为宜，倒入过多溶液，溶液沸腾时易迸溅，且不便搅动。加热时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。利用余热蒸发至干，也可致止因过热而迸溅。

2. 净水壶真的可以净化水质吗

是可以的抄。净水壶，其工作原理非常简单：将自来水倒入净水壶的漏斗里，在自然重力的作用下，水通过壶中的滤芯慢慢流出。由此可见，这类型产品滤水的关键就在于滤芯。跟据一些产品说明书介绍：该款滤水壶可通过高密度微孔过滤掉自来水中的漂浮杂质；通过活性炭减少水中的氯气和杂质，去除异味；通过离子交换技术减少水垢和重金属含量。

3. 化学实验中过滤的方法

一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

三紧靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁 。

(3)化学实验过滤水的视频扩展阅读：

一、注意事项

1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。

2、过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。

3、过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。

二、常见过滤设备

1、板框压滤机

结构简单，制作方便，占地面积小，操作压强高，过滤面积大，适于粘细物料，滤渣含湿量低，缺点是间歇操作，生产效率低，劳动强度高，滤布损失快。

2、厢式压滤机

与板框压滤机相似，但机件少，单位过滤面积的造价低 15% 左右，密封面可靠，但滤布安装与清洗麻烦，滤布损失快，操作成本高，大多数用于大处理量的生产中。

3、膜过滤

用金属丝，滤布，滤纸，纱线，微孔塑料，微孔陶瓷等多种材料制成的滤芯，固定在管板上，装入耐压桶体内，过滤面积在 3 -30m2，工作压力在0.2Mpa. 过滤精度为〉0.1um 的精过滤或超精过滤，小批量生产用。

4. 高一化学过滤实验操作及注意事项

过滤操作：
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁。每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出。对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤。
注意事项（简单记忆：一贴二低三靠）
一贴，滤纸要贴紧漏斗
二低，滤纸顶低于漏斗口，水面低于滤纸顶部。
三靠，玻璃棒贴紧烧杯，漏斗的三层滤纸出，漏斗低端靠着烧杯壁

5. 明天实验考察，急求！！！！！！初中化学实验视频

实验操作要求一般不是很严格，要注意考试的礼貌态度，应该没问题的

6. 初三化学实验视频

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====

7. 化学实验过滤时的具体步骤是什么

过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液专体（或气体）透过介质，固属体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作 。

过滤利用的原理是：利用颗粒大小不同，进行分离。

基本步骤：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁。

注意事项

1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌,然后进行过滤。

2、过滤后若溶液还显浑浊,应再过滤一次,直到溶液变得透明为止。

3、过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水,使水面盖没沉淀物,待溶液全部滤出后,重复2~3次。

8. 化学实验过滤具体步骤

用玻璃棒攒取蒸馏水将滤纸边沿润湿，使之紧贴漏斗壁
1．定义：过滤是把溶于液体的固版态物质跟权液体分离的一种方法。

2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

3．操作方法：

例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

（演示实验）粗盐提纯

归纳出：

（1）步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

（2）注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

过滤——引流

过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

9. 过滤操作的详细过程

过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。

一贴

即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。）

二低

1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。

2、液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）

三靠

1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。

2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。

3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。

(9)化学实验过滤水的视频扩展阅读：

注意事项

1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。

2、过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。

3、过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。

4、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句点明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸，并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样。

5、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

6、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒的底端靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。