Ⅰ 工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡，过滤，氧化，萃取，粗碘提纯。这句话哪里错了
海带要先灼烧一下的，把有机物转化为无机物。之后再把灰烬浸泡一下，过滤。这个是常考实验，灼烧和氧化这两步特别容易考到。
Ⅱ 提取粗碘的化学方程式及流程
2kI+Br2==2kBr+I2
Ⅲ [急]求超详细工业制碘流程！
实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。
Ⅳ 苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸
（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中的I-离子溶于水；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，生成Cl-，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H2O2；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：D、C；
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．
Ⅳ 请问粗碘如何提纯
可以加热碘，然后让点蒸汽通过一段冷却管，管中冷却得到的就是纯净碘
Ⅵ 如何用海水制碘
虽然海水抄中碘的总藏量很大，但由袭于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取碘。海水中的某些植物具有富集碘的能力，从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
那么生产流程为：干海带燃烧后加水得到浸泡液，再过滤得到滤液，滤液中含有碘的化合物，再通入氯气，将碘置换出来，并过滤，得到粗碘，再经过提纯升华，得到碘单质……
Ⅶ 提碘的步骤与现象
海带中所含的碘一般以I－离子状态存在。用水浸泡海带，I－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：
2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
I2＋I－ = I3－
R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－
吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：
3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O
氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：
R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI
往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O
氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。NaNO2使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下：
2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O
通过离心分离即获得泥状粗碘。