正离子去阴极还是阳历

㈠ 在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向 有什么原理吗

在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。
因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。
原电池三流方向（电子，电流，离子）：
电子： 负极--->正极
电流：正极----->负极
离子：阳离子---->正极， 阴离子----->负极

㈡ 电解池阳离子移向哪极原电池阳离子移向哪极

阳离子移向正极，阴离子移向负极，因为负极失电子生成阳离子，正极得电子生成阴离子，所以电解质溶液中阳离子移向正极

㈢ 是不是阳离子移动到正极，阴离子移动到

这很简单的的道理啊。异性相吸同性相斥嘛.正离子到阴极.负离子到阳极嘛.无论版是电解还是原电池都是这权样。不过劝你别考虑太多。会混乱的。 补充、如同原电池。负极是发生氧化反应失去电子正极是得到电子。那电子流向是负极到正极吧。那电流方向是和电子流动方向相反懂吧。那电流就是正到负了吧。既然有电流的正负了那就是有静电引力了。。电解池。阳极发生氧化反应。溶液中的阳离子或金属电级会失去电子.阴极发生还原反应肯定是溶液阴离子中得到电子吧。电解池是电子流向是负极 阴级 阳级 正级吧.那电流方向是正极 阳极。电解质溶液 阴极 负极吧。也就可以有静电引力吧。阴离子到正极。阳离子到负极吧。

㈣ 在原电池和电解池中 溶液中的正负离子的去向问题。

原电池中，阳离子移动到正极得到电子，阴离子移动到负极
电解池中，如果是惰性电极，那么阳离子移动到阳极失去电子，阴离子移动到阴极得到电子。
无论有没有放电，离子都会移动。

㈤ 在电解池中,阴离子往哪跑阳离子呢在原电池中呢电镀池到底是怎么回事谢谢喽~

在电解池中，阴离子往阳极移动，电子异性相吸决定的，原电池中，负极发生氧化反应，化合价升高，即带正电荷，应当吸引阴离子。电镀池的原理和电解池一样，即我们通常电镀的都是一些阳离子，则应当在阴极上电镀

㈥ 电解池阳离子移向哪极原电池阳离子移向哪极

电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。在原电池中，阳离子移向正极。

首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

(6)正离子去阴极还是阳历扩展阅读

确定原电池电极名称的方法：

方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

㈦ 在电解池和原电池中阳离子和阴离子分别游向哪一极

在原电池中，外电路，电流是从正极流向负极，电子的运动方向相反，从负极流向正极。所以在原电池内部，为了形成闭合回路，正电荷（阳离子）流向正极，负电荷（阴离子）流向负极。而在电解池中，由于有外加直流电源的影响，电解液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，参与可能存在的电解过程。总之，电子通过金属导电，离子通过溶液或者熔融盐导电