huaxue过滤和洗涤之间的差异

1. 过滤洗涤和洗涤一样吗

过滤是利用多孔物质(筛板或滤膜等)阻截大的颗粒物质,而使小于孔隙的物质通过的一种最简专单属、最常用的分离方法.主要用于悬浮液的分离.
干燥常指借热能使物料中水分(或溶剂)气化,并由惰性气体带走所生成的蒸气的过程.
蒸馏是一种热力学的分离工艺,它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合.
烘干是指用某种方式去除溶剂保留固体含量的工艺过程.通常是指通入热空气将物料中水分蒸发并带走的过程.
洗涤是从被洗涤对象中除去不需要的成分并达到某种目的的过程．通常意义是指从载体表面去污除垢的过程．
蒸发是利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程.
结晶是热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶.

2. 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽

1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。

3. 化学实验中过滤、洗涤、烘干、称量中的作用

洗涤，可以将不溶物上附着的溶质洗去，减少实验误差。 烘干，可以将水分和易挥发性的物质出去，减少实验误差。

4. 溶解过滤洗涤烘干和溶解过滤蒸发有什么区别啊.举个例子清楚点

区别在于你想要的物质不同,过滤洗涤烘干是要滤渣,溶解过滤蒸发要的是滤液中的溶质.
举例：有碳酸钙和碳酸钠的混合物,如果你想要里边的碳酸钙的话,就得溶解、过滤、洗涤烘干.（碳酸钙不溶于水,在滤渣中）
如果你想要碳酸钠的话,就得溶解、过滤、蒸发结晶,（碳酸钠溶于水在滤液中）

5. 请问高中化学中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（有时候用水洗）用乙醇洗涤干燥，等各个步骤的具体意义是什么

蒸发浓缩（对来于溶解度自随温度的升高而增大的物质，蒸发以增大物质的浓度）
降温结晶（由于溶解度受温度影响较大，冷却使较多的晶体析出）
过滤（分离液体与固体）
洗涤（是为了出去结晶表面的杂质，用乙醇的话 洗去杂质而 乙醇不溶解晶体 降低损耗

6. 萃取和洗涤的原理是什么两者有何区别

萃取是利用溶质在有机溶剂中的不同溶解度造成溶液分层进行分离提纯物质；洗涤是将化合物上的杂质除去的步骤。不同点：萃取多属有机化学,得到的物质几乎可说是纯净物；洗涤只是将附在所需物质上的杂质去掉。

萃取原理

利用物质在两种互培尺不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤（scrubbing），水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取（stripping）。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解族中碧度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。

萃取的应用

萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常温操作，节省能源，不涉及固体、气体，操作方便。萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：①料液各组兆举分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

萃取的应用，目前仍在发展中。元素周期表中绝大多数的元素，都可用萃取法提取和分离。萃取剂的选择和研制，工艺和操作条件的确定，以及流程和设备的设计计算，都是开发萃取操作的课题。

例如，萃取实验：将碘水与四氯化碳或苯混合，摇匀，之后蒸馏得碘晶体。

7. 化学中的洗涤

初中化学涉及的洗涤:顾名思义就是把固体表面存留的一些可溶性物质（比如说铁置换硫酸铜中的铜之后，过滤，铜的表面会存留硫酸亚铁）洗干净。
这个不是中考的考点，一般不会单独出题。

8. 在化学中先洗条还是先过滤

一般是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
或者降温结晶，有时候会是趁热过滤，精锐老师回答

9. 过滤速率和洗涤速率的关系

过滤速度与过滤面积成正比。洗涤速率与最终过滤速率有互相影响的关系。

由于横穿洗涤法中，洗涤液所穿过的滤饼厚度是最终过滤时滤液穿过的两倍，而洗涤液的流通截面积只有滤夜流通面积的二分之一，假定粘度一样时，洗涤速度是最终过滤速度的四分之一。

过滤速率与过滤面积成正比，过滤速率＝线性流速X过滤面积。与压差正相关，没有很好的公式，当然对特定过滤器特定水质可总结出压差－过滤时间－过滤速率经验公式。

单位时间通过单位过滤面积的滤液体积称为过滤速度。通常将单位时间内获得的滤液体积称为过滤速率。过滤速率越快洗涤速率越快，过滤速率越慢洗涤速率越慢。

10. 化学实验，用水洗和用酒精洗涤 晶体过沉淀的区别与好处

1、用水洗和用酒精洗涤晶体的区别是施用范围不同

用水洗(一般用冷水)适用范围是晶体产物不溶于水，例如阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成—冷水洗涤晶体，硝酸钾晶体重结晶时表面残留杂质的除去也是选择冷水。

用酒精洗的尘掘适用范围为产物溶于水，难溶于酒精，例如摩尔盐、硫酸锌晶体的制备。

2、用水洗和用酒精洗涤晶体的好处。

用酒精等有机溶剂洗涤的好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶闹则性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。

而用水洗则可适当降低晶体因为溶解而造成损失。

(10)huaxue过滤和洗涤之间的差异扩展阅读：

洗涤晶体的注意事项

1、要使晶体洁净，应对晶体进行洗涤。可沿玻璃棒在盛有晶体的容器内加入少量洗涤剂（蒸馏水、酒精等），静置后倾倒出洗涤液，可重复操作2～3次。

2、要得到高纯度的晶体，可进行重结晶操作。即把晶体用溶剂重新溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤操作后重新获得晶体，纯度可进一步提高。

3、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。

4、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。

5、当大量固体析出时，应液兄棚停止加热用余热蒸干。

6、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。