离子交换柱直径

Ⅰ 锂同位素测量

热电离质谱法测量锂同位素

自然界锂有两种稳定同位素⁶Li和⁷Li，原子质量分别为6.0151223(5)u和7.0160041(5)u，其丰度分别为0.07591(2)和0.92409(20)(Coplenetal.，2002)。IAEA推荐的锂同位素标准参考物质是NBSL-SVECLi₂CO₃，其绝对⁶Li/⁷Li=0.0832±0.0002(Fleschetal.，1973)。另外还有两个标准物质是富⁶Li的IRMM-015和天然丰度的IRMM-016，后者的绝对⁶Li/⁷Li=0.08212±0.00028(Qietal.，1997)。根据IUPAC的推荐，试样的锂同位素组成要采用δ⁷Li表示(Coplen，1996)。

目前测定锂同位素的方法主要有历史悠久的热电离质谱法(TIMS)(Sahoo，Masuda，1995)和近期发展起来的多接收等离子体质谱法(MC-ICPMS)(Magnaetal.，2004)。

方法提要

采用碱熔、酸溶或水溶的方法将待测试样中的Li制备成含Li溶液，采用离子交换方法进行Li的分离并转型为Li₂B₇O₄或Li₃PO₃形式，采用双带热电离的方法获得Li⁺离子进行锂同位素组成的TIMS测定。

仪器装置

热电离同位素质谱计(VG354，MAT262，IsoProbeT，Triton)。

原子吸收光谱仪。

真空烧带装置。

超净化实验室。

石英亚佛蒸馏器。

超净化干燥蒸发箱。

电子分析天平。

试剂与材料

硼酸优级纯。

氢氧化钠优级纯。

氯化钠优级纯。

磷酸。

低本底亚沸蒸馏盐酸。

无水甲醇优级纯。

低Li亚沸蒸馏水。

1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液由上述试剂配制。

NBS951硼同位素标准溶液ρ(B)=1mg/mL。

各类四氟乙烯器皿烧杯、洗瓶等。

NBSL-SVECLi₂CO₃锂同位素标准物质。

Ta金属箔和Re金属箔规格:长7.5mm，宽0.76mm，厚0.02mm。

上海正一号阳离子交换树脂(80～100目)。

石英离子交换柱=0.5cm。

离子交换柱的制备将浸泡过夜的上海正一号阳离子交换树脂(80～100目)装入直径为0.5cm的石英离子交换柱中，树脂床高度为10cm，继以200mL4mol/LHCl淋洗，再用高纯水洗至中性，并采用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液将交换柱中的水排出，最后将树脂倒出，用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇溶液重新装柱备用。

分析步骤

(1)试样制备

a.盐类试样的溶解及水溶液试样的预处理。称取约0.1g盐类试样，用低锂亚沸蒸馏水溶解，过滤除去不溶部分，制备成含Li的溶液备用。水溶液试样过滤除去不溶物后，在低温下蒸发至约3mL备用。

b.离子交换纯化。在准备就绪的试样溶液中加入2.5gNaCl和15mL1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液，以0.2mL/min的流速过柱进行交换，盛样容器中残留的NaCl晶体用少量淋洗溶液转移，剩下的少量NaCl晶体用0.2mL水溶解后再加入2mL淋洗液，混合后倒入柱中，重复一次以上操作。最后用淋洗溶液以0.5mL/min的流速淋洗，根据淋洗曲线收集含Li的淋洗液部分。在超净箱中于60℃蒸发至干，加少量水溶解，再蒸干，重复2次。将生成的溶液通过OH^-型阴离子交换柱，将Li转化成LiOH形式备用。

当采用Li₃PO₄作涂样物质时，将交换分离后的试样溶液蒸干后加入0.3mL0.017mol/LH₃PO₄，然后在电热板上于90℃蒸发数小时备用。

(2)锂含量和特殊组成测定

a.锂含量的检测。试液中锂的浓度可采用原子吸收光谱法测量，以确定锂同位素质谱测定时的取样量。

b.钽、铼带的加热去气处理。为了降低钽和铼带中的Li及其他杂质的含量，钽和铼带通常要进行加热处理，过程如下:将点焊在灯丝架上的钽和铼带在专用的真空系统中进行电加热处理，加热电流Ta带为3.0A，Re带4.5A，加热时间为1.0h，系统的真空度应优于1×10^-3Pa。

c.锂同位素测定。锂同位素分析在热电离同位素质谱计(VG354，MAT261，MAT262，IsoProbeT，TritonT)上进行。

采用Li₂B₄O₇作涂样物质(Xiao，1989):采用去过气的双带或三带，样品带为Ta带，电离带为Re带。涂样时在样品带上涂3μL浓度为1mg/mL的NBS951硼标准溶液(也可采用其他超纯的H₃BO₃化学试剂)，蒸发至近干，再加入0.5～1.0μgLi的试液溶液，通以1.2A电流，加热2min使试液蒸干。装入质谱计，当离子源真空优于3×10^-5Pa时开始进行测量。快速升高电离带电离至2.00A，然后以0.2A/min继续升高直到电离带温度为1500℃，温度采用光学温度计测量。然后缓慢升高样品带电流至⁷Li⁺离子流达到5×10^-12A。对⁷Li⁺离子流进行仪器聚焦，当⁷Li⁺离子流达到2×10^-11A时开始数据采集，采用峰跳扫方式测量⁷Li⁺和⁶Li⁺离子流强度，基线零点为u/e6.5。

采用Li₃PO₄作涂样物质(Moriguti，1998):采用去过气的双带或三带，样品带和电离带均为Re带。涂样时在样品带上涂添加有H₃PO₄的含Li的试样溶液，先在1.0A下加热，随后缓慢升高电流至1.7A，并避免试液沸腾，维持带电流直至磷酸冒烟消失。装入质谱计，当离子源真空优于3×10^-5Pa时开始进行测量。首先升高电离带电流至电离带温度为1150℃，样品带电流升至0.3A，维持10min后快速将两加热电流降至0，冷却10min后再重新升高电离带电流至1.05～1.10A，此时温度为850℃，升高样品带电流至0.60A，此时将出现⁷Li⁺，随后缓慢升高至⁷Li⁺离子流达到(1.05～1.25)×10^-11A时开始数据采集。采用峰跳扫方式测量⁷Li⁺和⁶Li⁺离子流强度，基线零点为u/e6.5。

若采用IsoProbeT或FinniganTriton进行测量，可采用双接收同时进行⁷Li⁺和⁶Li⁺离子流强度的测量。

试液的锂同位素组成用相对于NBSL-SVECLi₂CO₃锂同位素标准δ⁷Li表示:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

图87.26表明在不同的电离带温度下以Li₂B₄O₇作涂样物质时，⁷Li/⁶Li比值随测量时间的变化。结果表明，当电离带温度低于1200℃时，测定的⁷Li/⁶Li比值偏低，且有随时间而升高的趋势。

图87.26 以Li₂B₄O₇作涂样物质时不同电离温度时⁷Li/⁶Li比值随时间的变化

按照以上方法对NBSL-SVECLi₂CO₃锂同位素标准进行重复涂样测定的⁷Li/⁶Li比值列于表87.25。

表87.25 对NBSL-SVECLi₂CO₃锂同位素标准⁷Li/⁶Li比值测定的重复性

采用正热电离质谱法测得的NBSL-SVECLi₂CO₃锂同位素比值

正热电离质谱法在Li同位素地球化学、环境等研究领域获得广泛应用。表87.26总结了世界各实验室采用正热电离质谱法测得的NBSL-SVECLi₂CO₃锂同位素比值和精度。

表87.26 各实验室采用热电离质谱法测定的NBSL-SVECLi₂CO₃Li同位素比值

讨论

锂同位素热电离质谱法测定有一个由单带到双带的发展过程。在多带法中由于Li以分子形式蒸发，降低了Li在蒸发过程中的同位素分馏而使测定精度得以提高，最常用的涂样物质有LiNO₃、LiCl、LiI、Li₂SO₄、Li₃PO₄和Li₂B₄O₇，被检测的离子有Li⁺、LiF⁺和Li₂BO₂⁺。近些年来，以Li₃PO₄作涂样形式测定Li⁺的方法得到更普遍的应用。Xiao(1989)等对采用Li₂B₄O₇作涂样物质测定Li⁺的热电离质谱法高精度测定锂同位素进行系统研究，发现电离带温度对控制测定中的锂同位素分馏起着决定性作用。在多种涂样物质中，发现Li₂B₄O₇是最好的，能获得最稳定的⁷Li/⁶Li比值测定。但是后来有研究表明，Li₃PO₄作涂样物质具有更多的优越性(Moriguti，1998)。

1)电离温度的影响。由于Li的两种稳定同位素⁶Li和⁷Li非常大的相对质量差，在热电离质谱法测定中会产生严重的同位素分馏，使得锂同位素的精密测定十分困难。电离温度是影响Li同位素分馏的重要因素，图87.27表明采用不同涂样物质时，⁷Li/⁶Li比值随电离温度的变化;在低温时，测定的⁷Li/⁶Li比值严重偏低，随电离温度的升高，测定的⁷Li/⁶Li比值逐渐升高，到1200℃时⁷Li/⁶Li比值才趋于平稳。这表明在低温时，Li同位素的分馏更为显著，因此在进行Li同位素热电离法测定时，电离温度应在1400℃以上。

2)不同形式涂样物质的比较。采用大分子量的涂样物质能降低Li化合物蒸发过程中的同位素分馏，因此Li同位素测定中采用的涂样物质有一个由低相对分子质量到高相对分子质量的发展过程，所采用涂样物质有LiOH、LiCl、LiNO₃、LiF、LiI、Li₂B₄O₇和Li₃PO₄等。除了这一因素外，涂样物质的腐蚀性和记忆效应以及能否产生稳定的Li⁺离子流应进行综合考虑。表87.27表明，LiCl和Li₂B₄O₇可能是比较理想的涂样物质，⁷Li/⁶Li测定精度可达0.14%以上，而且记忆效应较弱。近些年来，很多实验室采用Li₃PO₄作涂样物质，也得到比较理想的测定结果。图87.27也表明采用Li₃PO₄涂样时，记忆Li量与Li₂B₄O₇涂样时相似，测量条件控制得好，可望获得更高的测定精度，不妨采用之。LiF可能是最不合适作为锂同位素测定时的涂样物质，采用LiF作涂样物质，测定精度最低，而记忆效应最强。

图87.27 采用不同涂样物质时⁷Li/⁶Li比值随电离温度的变化

表87.27 采用不同锂化合物涂样时对NBSL-SVECLi₂CO₃锂测定的锂同位素比值和记忆量

参考文献

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本节编写人: 肖应凯 (中国科学院青海盐湖研究所) 。

Ⅱ 直径1米的钠离子交换柱需要用多少树脂

一般情况下,直径1米的碳钢型手动式,逆流再生钠离子交换器的树脂填装量约1500公斤左右…。一杰水质

Ⅲ 离子交换树脂柱tw-450是什么寸的

树脂罐直径450mm对应的尺寸是18in…。华粼水质

Ⅳ 阳床再生酸浓度如何确定

这是我的抄设计方案的简单计算，不知道对你有没有帮助？

强阳离子交换柱主要交换吸附废水中Ni2+、Na+及其他金属阳离子，同时置换出H+；强阴离子交换柱主要交换吸附废水中的阴离子，同时置换出OH-,H+和OH-反应生成H2O，保持透过液PH值呈中性，以便透过液回用。
⊙强阳离子交换器
设计流量：30m3/hr
树脂再生周期：7day
阳离子交换器树脂体积：▽ =1.66m3
阳离子交换器直径：D=1500mm
塔内流速：v=17m/h
树脂再生耗酸量:M=83000g
再生液体积：▽HCl=1621L
清洗水量：Q清洗=8.3m3/周期
⊙强阴离子交换器
设计流量：540m3/d=27m3/hr
再生周期：7day
阴离子交换器树脂体积：▽ =1.44 m3
阴离子交换器直径：D=1500mm
塔内流速：v=17m/h
树脂再生耗碱量：M=46900g
再生液体积：▽NaOH=889L
清洗水量：Q清洗=13m3/周期

Ⅳ 过滤50到100公斤的去离子水有什么简易的方法

弄个不锈钢水槽，就像家里洗碗槽一样，大小和那个差不多就行，然后去买一袋离子交换树脂，现在在市面上很好买，装进去，上面盖上纱布，然后把水浇上纱布，从下方接住。基本出来的就是你要的了。

水不多，你又不想去买，可以用最简单的方法，用锅煮，然后锅上面盖个玻璃盖子，水沸腾后凝在玻璃盖子上的水你想办法收集起来，最好的去离子水 。

Ⅵ 硫酸钙溶度积的测定

难溶强电解质溶度抄积常数Ksp的测定一、 实验目的1、 了解极稀溶液浓度的测量方法;2、 了解测定难溶盐Ksp的方法;3、 巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、 实验原理 在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等

Ⅶ 氯同位素测量

氯同位素正热电离(Cs₂Cl⁺)质谱法测量

自然界氯有两种稳定同位素³⁵Cl和³⁷Cl，标准平均海洋氯(SMOC)的³⁵Cl和³⁷Cl的丰度分别为0.75779(46)和0.24221(46)(Coplenetal.，2002)。氯同位素标准参考物质有NISTSRM975NaCl，绝对³⁵Cl/³⁷Cl=3.1272(+0.0079/-0.0082)(Shieldsetal.，1962)。由于NISTSRM975NaCl已耗尽，现已用NISTSRM975aNaCl代替，其³⁵Cl和³⁷Cl的丰度分别为0.75774(28)和0.24226(28)，绝对³⁵Cl/³⁷Cl=3.1279±0.0047(NIST，2001)。Xiaoetal.(2002)从太平洋海水中制备了名为ISL354NaCl氯同位素标准物质，相对于NISTSRM975NaCl的δ³⁷Cl为(-0.39‰±0.05‰)，相对于SMOC的δ³⁷Cl为(+0.05‰±0.02‰)。目前世界上普遍采用标准平均海洋氯(SMOC)作为稳定氯同位素标准。

稳定氯同位素测定主要有CH₃Cl的电子轰击电离和热电离两种方法。基于CH₃Cl⁺的气体质谱法是Owen在1955年创立的，Kaufmann等(1984)和Long等(1993)相继对CH₃Cl⁺法进行了改进，将分析精度提高到0.09‰，成为当时氯同位素组成测定精度最高的方法。早期基于Cl^-离子的负热电离曾用来进行绝对氯原子量的测定(Shieldsetal.，1962)，Vengosh等(1989)还采用Cl^-负离子直接测定了天然样品中氯同位素组成，但是测量精度较低。

Xiao(1992，1995)等采用CsCl作为工作物质，利用石墨的非还原热离子发射特性，在世界上首次获得了强而稳定的Cs₂Cl⁺离子流，建立了稳定氯同位素的高精度正热电离质谱(PTIMS)测定方法，在氯同位素测定上实现了历史性突破，这一方法现在世界上获得了广泛应用(Volpe，etal.，1994，1998;Magenheim，etal.，1994，1995;Ransom，etal.，1995;Banks，etal.，2000;Rosenbaum，etal.，2000;Numata，etal.，2001，2002)。

方法提要

采用水溶的方法将盐类矿物的Cl提取出来，制备成含Cl溶液，或液态样品采用离子交换方法进行Cl的分离并转型为CsCl，制成含CsCl的溶液，在石墨存在下采用热电离的方法获得Cs₂Cl⁺离子进行氯同位素组成的测定。

仪器装置

热电离同位素质谱计(VG354、MAT262、IsoProbeT、Triton)。

真空烧带装置。

超净化实验室。

石英亚佛蒸馏器。

超净化干燥蒸发箱。

试剂材料

硝酸铯(Cs₂NO₃)。

进口光谱纯石墨。

硝酸钡Ba(NO₃)₂。

碳酸钡(BaCO₃)。

低氯亚沸蒸馏水。

无水乙醇。

(4+1)乙醇-石墨悬浮液由低氯水、无水乙醇和光谱纯石墨配制。

ISL354NaCl氯同位素标准物质富³⁷Cl稀释剂。

Ta金属箔规格:长7.5mm，宽0.76mm，厚0.02mm。

四氟乙烯器皿烧杯、洗瓶等。

Dowex50W×8阳离子交换树脂。

聚乙烯离子交换柱。

离子交换柱的制备

Ba-型离子交换柱将约0.5mLDowex50W×8阳离子交换树脂装入0.2cm直径的聚乙烯管中，树脂高度为1.0cm。树脂顺序用5mL2mol/LHNO₃、10mL高纯水再生，再加入5mLBa(NO₃)₂饱和溶液，用10mL高纯水洗涤。

Cs-型离子交换柱将约0.5mLDowex50W×8阳离子交换树脂装入0.2cm直径的聚乙烯管中，树脂高度为1.0cm。交换树脂顺序用5mL2mol/LHNO₃、10mL高纯水再生。再加入5mLCsNO₃饱和溶液，用10mL高纯水洗涤。

以上两种离子交换树脂可采用大口径离子交换柱进行批量处理。

分析步骤

(1)试样制备

a.盐类试样的溶解及水样的预处理。称取约0.1g盐类试样，采用低氯亚沸蒸馏水溶解，过滤除去不溶部分，制备成Cl浓度为5～10mg/mL的溶液备用。水样过滤除去不溶物后，低氯含量水样需在超净蒸发箱中于60℃蒸发浓缩至Cl浓度约为5～10mg/mL备用。

b.离子交换纯化。将处理的试液(中性)首先通过再生好的Ba-型离子交换柱，流速控制在0.2mL/min以内，以除去溶液中的SO₄^2-。检查流出液中应无SO₄^2-存在，此流出液应呈强酸性。若试液中无SO₄^2-离子存在，可免除此步操作。

将以上除去SO₄^2-的试液再通过再生好的Cs-型离子交换柱，流速控制在0.2mL/min以内，以将试液中的Cl^-离子转化成CsCl供质谱测定。检查流出液应为中性。

c.沉淀反应纯化。当试样中SO₄^2-含量很高时，采用以上离子交换的方法不能有效地除去SO₄^2-，可考虑采用沉淀反应法。将处理的试液(中性)首先通过再生好的H^-型离子交换柱，获得强酸性的流出液。再将优级纯(或更高纯度)BaCO₃粉末缓慢分次加入到流出液中，被酸性流出液分解的BaCO₃与SO₄^2-反应生成BaSO₄沉淀以达到除去SO₄^2-的目的(Xiao，etal.，2007)。

将除去SO₄^2-的试液再通过再生好的Cs^-型离子交换柱，流速控制在0.2mL/min以内，以将其中的Cl^-转化成CsCl供质谱测定。检查流出液应为中性。

(2)测定

a.氯含量的检测。溶液中氯的浓度可采用容量法或其他方法测定，以确定氯同位素质谱测定时的取样量。

b.钽带的加热去气处理。为了降低钽带中的氯及其他杂质的含量，钽带通常要进行加热处理，其过程如下:将点焊在灯丝架上的钽带在专用的真空系统中进行电加热处理，加热电流为3.0A，加热时间为1.0h，系统的真空度应优于1×10^-3Pa。

c.氯同位素测定。采用平坦并经去气的钽带(7.5mm×0.76mm×0.025mm)，先涂覆2.5μL(约100μg石墨)的石墨-乙醇-水悬浮液，蒸至近干;再加入试样溶液，当石墨悬浮液和氯溶液集中在带中心时能获得最好结果;然后通以1.2A电流，烘干5min。

将涂好的灯丝装入质谱计离子源中，对仪器的离子源抽真空，当真空达到3×10^-5Pa时，开始进行测量。将带加热电流快速升至0.5A，然后以0.05A/min速率增加电流，在带电流增加到1.1～1.2A时，寻找Cs₂Cl⁺离子流量，并对仪器进行各聚焦参数的调节;当Cs₂Cl⁺离子流信号为3～5×10^-12A，此时带电流一般为1.20～1.30A，由此电流产生的带温度太低，不能用光学高温计准确测量。

在u/e301和303质量峰间采集数据，在u/e300.5处测定基线零点。测定时采用单峰跳扫的方法分别测量质量数为301(¹³³Cs₂³⁵Cl⁺)和303(¹³³Cs₂³⁷BCl⁺)的离子流强度I₃₀₁和I₃₀₃，直接得到³⁷Cl/³⁵Cl=I₃₀₃/I₃₀₁。

试样的氯同位素组成用相对于ISL354NaCl氯同位素标准或标准平均海洋氯(SMOC)的δ³⁷Cl表示:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

图87.28 为典型的单次测定中Cs₂Cl⁺信号强度及测定的同位素比值随时间的变化。

图87.28 在石墨存在下Cs₂Cl⁺离子流的发射及测定的³⁷Cl/³⁵Cl值

按照以上方法在3个月期间，29次涂样测定的ISL354NaCl的平均³⁷Cl/³⁵Cl值为0.319025±0.000037(2σ_m)，测定精度为0.012%(图87.29)。

图87.29 在3个月内对ISL354NaCl29次涂样的平均³⁷Cl/³⁵Cl测定值

讨论

1)石墨品种的影响。在采用Cs₂Cl⁺正离子的氯同位素组成的测定中，石墨是关键。若不加石墨将观察不到任何Cs₂Cl⁺正离子，而石墨的品种和质量均对Cs₂Cl⁺正离子的发射及氯同位素比值测定精度和准确度产生重要影响，结果列于表87.28。从发射温度、³³Cs⁺/1³³Cs₂Cl⁺和测定的³⁷Cl/³⁵Cl值3个重要指标检查，只有最大晶格畸变较小的前4种石墨具有较优良的¹³³Cs₂Cl⁺离子发射特性，并能获得相一致的³⁷Cl/³⁵Cl测定值和高的测定精度。因此选择性能优良的石墨对于高精度氯同位素测定最为重要。

表87.28 采用不同品种石墨涂样时氯同位素的测定

①括号里的数字为涂样次数。

2)NO^-₃和SO₄^2-对测定的影响。在采用Cs₂Cl⁺正离子的氯同位素组成的测定中，阴离子(SO₄^2-和NO^-₃)的存在会干扰氯同位素组成的测定，在大部分天然样品的氯同位素组成的测定时，必须事先进行氯的分离与纯化。

将含不同NO^-₃、SO₄^2-量的ISL354NaCl试样溶液通过H⁺型和Cs^-型树脂分别转化为CsCl+CsNO₃溶液和CsCl+Cs₂SO₄溶液，然后涂样测定。实验中发现，NO^-₃、SO₄^2-的存在极大地影响氯同位素的测定。随着NO^-₃、SO₄^2-含量的增加，仪器聚焦状况越来越恶化，这表明离子源对Cs₂Cl⁺离子流的聚集越来越困难;同时，离子发射所需的带电流增加，³⁷Cl/³⁵Cl值越来越偏离标准值，随NO^-₃和SO₄^2-含量的增加而增加，直至无法完成测量。因此，当存在NO^-₃、SO₄^2-的干扰时，应采取措施加以去除。

3)试样溶液pH对³⁷Cl/³⁵Cl测定的影响。采用pH1.03～10.48的溶液涂样时，重复测定的³⁷Cl/³⁵Cl值绘于图87.30。结果表明，当采用低和高pH溶液涂样时，测定的³⁷Cl/³⁵Cl值均偏高，涂样溶液合适的pH为2.5～5.5，此时测定的³⁷Cl/³⁵Cl值具有较高的精度和准确度。由HCl和Cs₂CO₃反应产生的CsCl溶液的pH为3.92，这意味着在pH为3.92时Cs/Cl摩尔比为1。pH2.5和5.5溶液的Cs/Cl摩尔比为0.9551和1.0616。这些结果表明，少许过量的Cl或Cs不影响³⁷Cl/³⁵Cl值的测定，但Cl或Cs过量太多(pH<2.5或>6.0)会产生大的同位素分馏。

4)氯涂样量对³⁷Cl/³⁵Cl值测定的影响。对3个样品ISL354、地下卤水和死海卤水的³⁷Cl/³⁵Cl值进行测定，Cl涂样量的范围为0.5～500μg。在所有3个样品中，没有观察到测定的³⁷Cl/³⁵Cl值在1～500μgCl范围内随氯涂样量而有明显的变化(图87.31)。对样品ISL354、地下卤水和死海卤水3个样品测定的³⁷Cl/³⁵Cl值随氯涂样量变化曲线的斜率分别为5.687×10^-7、1.887×10^-7和1.689×10^-7，平均值为3.088×10^-7。每100μgCl涂样量变化引起的³⁷Cl/³⁵Cl测定比值的变化为0.031‰，在测定精度范围内可忽略。正常测定时，氯的涂样量为2～10μg，没有必要对氯的涂样量给予过多限制。

图87.30 采用不同pH溶液涂样时的测定的³⁷Cl/³⁵Cl值

图87.31 ³⁷Cl/³⁵Cl测定比值随Cl涂样量的变化

参考文献和参考资料

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本节编写人: 肖应凯 (中国科学院青海盐湖研究所) 。

Ⅷ 实验室用离子交换柱尺寸怎么确定啊

看水中的盐含量，一般实验室用的高度都在10-20cm 直径在1-3cm之间

Ⅸ 实验室的离子交换柱如何设计啊

我们实验室是自己做的，用有机玻璃管做的，直径50MM，两个管接是车床做的，下面的管接里面垫上180＃不锈刚网做隔离，水流是用管夹控制的。

Ⅹ 请问有知道自来水厂离子交换柱的大小粗细和高度，树脂的装填量柱子规格吗

粗细即钠离子交换器的直径与每小时的产生量有关系，高度与原水的硬度专有关系，根据计算属可以得出树脂装载量，根据截面积换算出树脂装填高度，最后根据树脂的反洗膨胀率确定总的交换柱高度，并不是所有自来水厂的离子交换柱都是一样。希望能够帮助到你！