过滤溶液图

Ⅰ 下列实验操作正确的是（）A．测溶液的pH值B．过滤C．检查气密性D．倾倒液

A、用pH试纸抄测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
故选：C．

Ⅱ 强碱怎么过滤碰到实验需要过滤强碱溶液，不知道要用什

布氏漏斗抄
布氏漏斗是实验室中使用的一种陶瓷仪器，也有用塑料制作的，用来使用真空或负压力抽吸进行过滤。
使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封（例如用橡胶环）。布氏烧杯的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进烧杯，固体留在上方。

Ⅲ 经过过滤的溶液仍然呈浑浊状，应该怎样操作

你这是化学题吧？ 继续向漏斗内加溶液，如此重复上述步骤2-3次至滤液清澈

Ⅳ 下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤液体B．量取液体C． 倾倒液体D． 测定溶液p

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：C．

Ⅳ 若过滤后溶液仍然浑浊,则

（1）图中②是烧杯，③是铁架台．故填：烧杯；铁架台．
（2）仪器⑤是玻璃内棒，在过滤操作中容的作用是引流；过滤后的溶液仍然浑浊，可能的原因是倾倒液体时液面高于滤纸边缘，液体会不经过滤纸而使滤纸作用失效，过滤不净；或接受仪器不干净等．
故答案为：引流；接受仪器不干净或液面高于滤纸边缘等；
（3）溶解所要用到的仪器有烧杯和玻璃棒．配制好的NaOH溶液必须密封保存，是因为氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，引起氢氧化钠溶液的变质．
故答案为：②⑤；防止吸收二氧化碳变质．

Ⅵ 溶液过滤示意图

过滤常用的仪器有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，过滤时要注意以下几点： 一贴，版即滤纸紧贴漏斗权内壁； 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；为了防止液体溅出，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，这两项在图示可以看出． 故答案为：（1）铁架台；烧杯；漏斗； （2）①未用玻璃棒引流；②漏斗下端未紧靠烧杯内壁． 分析： 依据过滤所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤时的注意事项（一贴、而低、三靠），再观察图示解答即可． 点评： 正确实验的同时还要了解所用的仪器，图示改错首先考虑“三靠”，因为这些操作在图中可以看出．

Ⅶ 下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的PH

A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流版和没有注意“三靠权”，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；
D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．
故选C．

Ⅷ 怎样过滤溶液

用滤纸啊~~一折四，然后将其中的两面重叠，使滤纸呈漏斗状，放入漏斗中，滤纸沿略低于漏斗沿（多余部分剪掉），然后加水使滤纸紧贴漏斗壁。再用玻璃棒引流，将溶液倒入漏斗。液面低于滤纸沿……然后OK。

Ⅸ 过滤溶液后，如何收集残留在滤纸上的滤渣

1如果滤渣热稳定性差的话，只能通过拿铁丝刮下来，如果是有机滤渣的内话，可以用容将滤纸浸泡于THF中待有机滤渣完全溶解后，将含有溶质的THF用旋转蒸发仪旋去THF,即得溶质。2如果产品是热稳定性很好的无机物质，可以在氧气流中烧掉滤纸，即得产品。楼主你问的是一个很好的问题

Ⅹ 溶解是指物质什么什么分散在水中不会自行沉降也不能用过滤的方法把溶液中的物质分别出来

溶解是指物质（均匀地、稳定地）分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法把物质从水中分离出来。

广义上说，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生物理或化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。

如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。比如均匀的合金和空气都可以称为溶液。当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）。

(10)过滤溶液图扩展阅读

物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形

成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。

固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。

不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。

假如是非电解质，那么溶解就是扩散与形成水合分子两个过程了。

一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。