A. 下列各组物质：①AgCl和BaSO4，②KNO3和NaCl，③MnO2和KCl，④CaCl2和CaCO3．能按溶解、过滤、蒸发的实验
①BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；
②KNO3和内NaCl，均能溶于水，不能按溶解、容过滤、蒸发的操作顺序分离，故②错误
③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；
④CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④正确；
故选D
B. Nacl溶液中的Agcl、石灰水中的Caco3、kcl中混有Mno2，可用什么方法分离提纯 如果
过滤。蒸发结晶
C. （1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______．（2）除去KCl
（1）硝酸抄钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾，故答案为：溶解；过滤；
（2）硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，则选择除杂试剂为BaCl2、K2CO3、HCl，先加过滤氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀，再加碳酸钾除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去碳酸钾，故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl；
（3）①油与水混合，分层，则利用分液法分离，故答案为：分液；
②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：蒸馏；
③碘易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液分离出碘水中的I2，故答案为：萃取分液；
④硝酸钾溶于水，则利用蒸发结晶从KNO3溶液得到KNO3，故答案为：蒸发结晶．
D. 含有KCl的NaCl溶液可否用重结晶来提纯NaCl
不能.重结晶提纯适复用于一种物制质溶解度水温度变化不大而应一种物质的溶解度随温度变化比较大的情况,把它们制成热饱和溶液后冷却,溶解度随温度变化比较大物质就会析出,溶解度水温度变化不大的物质则不析出或很少析出.含有KCl的NaCl溶液可用重结晶来提纯只能提出KCl,不能提纯出NaCl.
E. KCl中混有NaCl怎么去除
因为氯化钾的溶解度随温度相对于氯化钠的溶解度变化较大，所以可以采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
F. NaCl提纯中 KCl过多怎么办
可以用重结晶法（冷却混合饱和溶液）的方式，使部分KCl析出，但只能是去除部分KCl。如果想得到更纯净的NaCl，比较可能的方法是离子交换。
G. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（） A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO 4 和S
| A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A错误； B．CuO不溶于水，可内用过滤分离出，而容NaCl能溶于水，可用蒸发结晶分离出来，故B正确； C．SO 3 与水反应生成硫酸，故C错误； D．NaCl和AgNO 3 反应生成氯化银和硝酸钠，故D错误． 故选：B． |
H. 分离KCl和NaCl！
根据它们溶解度受温度影响的状况不通分离。。。
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，而氯化钾会随温度的升高而溶解增大，可以在高温时制饱和溶液，之后降温。。。析出的是氯化钾。。。之后过滤。。。重结晶。。。
I. kcl和nacl如何分离
其实,KCl和NaCl的溶解度不同（在不同温度下）,而且差距较大,可以用饱和溶液结晶法进行分离.次数要多,多次重结晶可以提高纯度.
J. 洗涤除去NaCl表面的KCl用75%乙醇溶液，为什么
氯化钾在水中的溶解抄性比同条件下氯化钠在水中的溶解性强，由于氯化钠晶体表面附着有少量的氯化钾，所以在洗涤氯化钠时可采用75%的乙醇溶液来洗涤，因为75%的乙醇溶液中含有少量的水，所以会溶解一定量的氯化钠和氯化钾，又因为氯化钾的溶解性强于氯化钠所以用它洗涤会将氯化钠表面的少量氯化钾洗掉