1. 初中化学离子共存问题解题方法
http://wenku..com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html
供你参考。
但是从初中来讲，不用那么麻烦。
首先看清溶液是否有颜色，如果是版无色，那么有颜色的权离子都不能存在。（切记，若只说是透明溶液可以有颜色。）
然后，看里面的离子是否能生成沉淀，气体和水（及不发生反应）
如果都不违反，那么就能共存。
2. 初中化学不能共存的离子有哪些
1.离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； （8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 2.不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂... (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
3. 初中化学不能共存的离子有哪些
1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀专等物质生成，属则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
4. 初中化学中不能共存离子有哪些
^H+：OH-、CO3^2-
OH-：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+
Cl-：Ag+
SO4^2-：Ba2+
CO3^2-：Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+
5. 初中化学离子共存问题解题方法
离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
6. 我想问一下初中化学哪些离子不能共存
其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存
所以 氢离子不能和版氢氧根离子、碳权酸根离子、碳酸氢根离子共存
氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存
氯离子不能银离子共存
硫酸根离子不能和钡离子共存
碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存
7. 初中化学中不能共存离子有哪些
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如so42-
与ba2+、pb2+、ag+；oh－与cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+与cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、与co3
2-
、so3
2-
；s2－与cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如h+与、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－与hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如h＋与co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－与nh
等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）与有还原性的离子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有h+存在的情况下，mno
、clo－、no3-
的氧化性会增强。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+与fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+时）不能氧化cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量h+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oh－。若给定溶液为无色时，则应排除cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成络合物，如：fe3+
和
scn-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之间不能共存。
希望可以帮助到你
求采纳
8. 初中化学不能共存的离子有哪些
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等,不能大量共存.
2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存.
3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存.
*4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.一般说来,有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存.
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下,MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强.如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+.
（2）Fe2+与Fe3+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
（3）Fe3+不能氧化Cl－.NO3- （有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH－.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）.
*5、形成络合物,如：Fe3+ 和 SCN-
*6、双水解,弱酸根与弱碱阳离子.
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存.
9. 初中化学：十对不共存离子，并各举一个例子（各写一个化学方程式）
标准：
1氢离子+碳酸根离子生成水和二氧化碳
以下简写
2氢+氢氧根=水
氢氧系列专
3氢氧根+氢离子=水
4氢氧根+铵根属=NH3+水
5氢氧根+铜离子=氢氧化铜
6氢氧根+铁离子=氢氧化铁
7氢氧根+镁离子=氢氧化镁
碳酸系列
8碳酸根+氢离子=水和二氧化碳
9。。。+钙离子=碳酸钙
10。。。+银离子=碳酸银
11。。。。+钡离子=碳酸钡
附加：钡离子+硫酸根=硫酸钡
银离子+氯酸根=氯化银 方程式自己往里套
手打的，不容易啊，求加分！！！！！有的重复，但都用得到，有事找我
10. 初中化学溶液共存的知识点！！
离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：
⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离的物质；
⑷发生氧化还原反应；
⑸发生络合反应；
⑹发生互促双水解反应的离子；
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；
⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
说明：
1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。
2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：
⑴离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶络合反应：如Fe3+与SCN—
⑷氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－
还原性离子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）
3、某些离子只能存在于一定pH范围内
⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意题目中的前提设置：
⑴对溶液性质的要求：
①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）