㈠ 电解水用铁做阳极，而铝做阴极，照理说水应该变色，是吗
铁棒溶解
变2价铁
先生成白色沉淀,沉淀变色
铝棒有氢气生成
水的颜色不变
㈡ 铁棒铝棒电解水实验生成什么物质
要看是什么棒做什么电极
当铁棒连接电源的正极作为阳极
铝棒连接电源的负极作为阴极
阳极电极是活泼金属
那么金属优先失电子
阳极反应
铁失电子产生亚铁离子
阴极是铝做电极
所以金属不会得电子
水中的氢离子得电子为氢气
阴极反应
氢离子得电子生成氢气
阴极的碱性增强
所以阴极附近产生大量的白色絮状沉淀
震荡后立即变为灰绿色
接触空气长时间变红褐色
当铝棒作为电源的阳极
铁棒连接电源的负极作为阴极
由于铝是活泼金属作为阳极
铝会失电子
阳极反应
铝失电子变为三价铝
阴极反应
氢离子得电子变为氢气
如果想电解水制取氢气氧气就应该阳极用碳电极
与电源负极连接的阴极电解材料无所谓
希望我的回答对你有所帮助
㈢ 铝和铁放入水中加热会产生什么物质
2Al＋6H2O==加热==2Al(OH)3↓＋3H2↑
2Al(OH)3==加热==Al2O3＋3H2O
氧化铝会在金属铝的表面形成致密的保护膜,从而阻止了铝与水的反应继续进行.
铁放入水中加热不会与水起反应,而红热的铁会与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O==高温==Fe3O4＋4H2↑
四氧化三铁也会在铁表面形成致密的保护膜,阻止铁与水的反应继续进行.
㈣ 请问：铁做阳极，铝做阴极，在NaCl溶液中通电发生的所有氧化还原反应
Fe做阳极，非惰性电极，Fe - 2e- = Fe2+
Al做阴极，首先是溶液中的阳离子放电，Na+与H+，H+先放电，2H+ + 2e- = H2
然后，阴极区的水的电离平衡被破坏，得到了促进，H2O <=> H+ + OH-
生成的OH-再与阴极材料Al发生反应，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2^- + 3H2
㈤ 铝为阳极，铁为阴极，硝酸钠的电解液，通电后，阳极阴极的反应方程式
亚硝酸钠是一种很好的缓蚀剂，专门用来防锈的阳极型缓蚀剂，电解与不电解取决于你给的电位，亚硝酸钠如果在水溶液当中，水的电化学窗口不宽，所以很有可能是水电解了，也轮不到亚硝酸钠来发生电解。
㈥ 电解池里，Al、 Fe分别是两极， 水为电解质，哪个正极哪个是负极
你的意思是原电池吧
由于铝的活动性比铁强，所以铝失电子做阳极，而铁作为阴极被保护起来（参见高二金属腐蚀与防护）。由于铝与铁活动性较为接近，所以电流不大，加之铁棒可能不纯，无法完全保护阴极，所以部分铁可能与阴极上的杂质形成原电池被腐蚀，所以溶液会出现褐色的氢氧化铁。
㈦ 铝和铁通电后同时在水中的反应
是用的直流电吧··估计他们做试验时候把铁棒放在正极，铝棒在负极··那样铝失去电子进入水（溶液）中势必生成絮状沉淀···
因为一般的水中都含有一些离子··所以水一般都是导电的··生成沉淀是正常的··要是没沉淀生成的那肯定是蒸馏水
只是水中的其他杂质含量的度的问题了··
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下水是肯定一起下的··那是由于电化学反应，铁元素在金属活动顺序表上的比铝的靠后··也就是说铝更容易失去电子··所以还是铝进入溶液中
㈧ 水质电解器为什么用铝和铁做电极
不是的 当水在电解时 因为水的导电性极差 而电解器上的电源配置器以铁连接正极作为阳极 以铝连接负极作为阴极
当水质差时 溶液中有很多的离子 所以水的导电性增强 电解速率加大 阳极铁失电子为铁离子 阴极氢离子得电子生成氢气 氢氧根富集 铁离子与氢氧根一见面生成氢氧化亚铁 但是由于水中溶解的少量氧气 会变灰绿色 过渡态的氢氧化铁 最后变成红褐色的氢氧化铁
当水质好时 因为水导电性差 所以电解速率较小 生成的沉淀少
㈨ 铝极和铁极在通电后放入水中发生水质变化如悬浮物的产生、清水变黄浊，是什么原理
电解反应啊，通电后水中阴里离子会聚集到阳极，和阳极的金属离子反应，生成化合物。