25度的纯水折光率是多少

Ⅰ 电解液的成分

电解液的主要成分

(1)碳酸乙烯酯 分子式:C3H4O3，透明无色液体(>35℃),室温时为结晶固体。沸点:248℃/760mmHg，243-244℃/740mmHg;闪点:160℃;密度:1.3218，折光率:1.4158(50℃);熔点:35-38℃;本品是聚丙烯腈、聚氯乙烯的良好溶剂。可用作纺织上的抽丝液;也可直接作为脱除酸性气体体的溶剂及混凝土的添加剂;在医药上可用作制药的组分和原料;还可用作塑料发泡剂及合成润滑油的稳定剂;在电池工业上，可作为锂电池电解液的优良溶剂。

(2)碳酸丙烯酯 分子式:C4H6O3。无色无气味,或淡黄色透明液体，溶于水和四氯化碳，与乙醚，两为酮，苯等混溶。是一种优良的极性溶剂。本产品主要用于高分子作业、气体分离工艺及电化学。特别是用来吸收天然气，石化厂合成氨原料其中的二氧化碳，还可用作增塑剂、纺丝溶剂、烯烃和芳烃萃取剂等。

(3)碳酸二乙酯。无色液体，稍有气味:蒸汽压1.33kPa/23.8℃;闪点25℃:熔点-43℃;沸点125.8℃溶解性:不溶于水，可混溶于醇、酮、酯等多数3、有机溶剂:密度:相对密度(水=1)1.0;相对密度(空气=1)4.07;稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用作溶剂及用于有机合成。

3、电解液的配制方法:电解液由专用硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成，密度一般是1.24-1.30克每门方厘米。比重12.75-12.85G/CM3硫酸加纯水，如果是电池使用过程中水消耗了，加入纯水充电即可。比如铅酸蓄电池的电解液由80%硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成密度一般是1.24-1.30g/cm的立方。比重1

2.75-12.85q/cm3 ，有些铅酸蓄电池(如摩托车铅酸蓄电池)电解液需要自行加注，所以说，加注时要格外小心，千万不能入眼，入口!如果电池使用过程中水消耗了，加入纯水充电即可。

原始的电解液是不能使用的，要用专业的水天蓝电解液过滤器去过滤，过滤后的电解液可以满足锂电池生产需求。

Ⅱ 电解液和蒸馏水的区别

一、物质组成不同

人体的电解质主要由水分和氯化钠、PH缓冲物质等组成。铝电解液电容器的电解液含GBL等主要溶剂，超级电容器电解液含碳酸丙烯酯或乙腈主要溶剂。锂离子电池电解液则含碳酸乙烯酯、碳酸二甲酯、碳酸甲乙酯以及碳酸二乙酯等主要溶剂。

蒸馏水就是将水蒸馏、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。电解液和蒸馏水是两种不同的液体,电解液是一种酸性物质,蒸馏水是纯净水。

二、用途不同

有生物体内的电解液（也称电解质），也有应用于电池行业的电解液，以及电解电容器、超级电容器等行业的电解液。不同的行业应用的电解液，其成分相差巨大，甚至完全不相同。电解液是化学电池、电解电容等使用的介质，有一定的腐蚀性，为他们的正常工作提供离子。

在生活中，一般和机器、电器相关的时候，蒸馏水的作用主要是它不导电，保证机器运行稳定，延长电器使用寿命。在医药行业，蒸馏水的作用是因为低渗作用。用蒸馏水冲洗手术伤口，使创面可能残留的肿瘤细胞吸水膨胀，破裂，坏死，失去活性，避免肿瘤在创面种植生长。

(2)25度的纯水折光率是多少扩展阅读：

电解液配制：

1、电解液由专用硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成，密度一般是1.24-1.30克每立方厘米。比重12.75-12.85G/CM3硫酸加纯水，如果是电池使用过程中水消耗了，加入纯水充电即可。

2、比如铅酸蓄电池的电解液由80%硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成密度一般是1.24-1.30g/cm的立方。 比重12.75-12.85g/cm3 ，有些铅酸蓄电池（如摩托车铅酸蓄电池）电解液需要自行加注，所以说，加注时要格外小心，千万不能入眼，入口！

3、如果电池使用过程中水消耗了，加入纯水充电即可电解液不是电解质溶液的简称，而比它的涵盖面更广，包括电解质的水溶液与熔化状态的电解质。

Ⅲ 空气折射率是什么意思

折射率定义：光从真空射入介质发生折射时，入射角i的正弦值与折射角r正弦值的比值n叫做介质的“绝对折射率”，简称“折射率”。它表示光在介质中传播时，介质对光的一种特征。

公式：n=（Sini/Sinr)

空气折射率定义：光从真空射入空气发生折射时，入射角i的正弦值与折射角r正弦值的比值叫做空气折射率。

Ⅳ 折光率如何测定

实验目的主要有三项：

1、学习有机化合物折光率的原理。

2、了解测定折光率的意义。

3、掌握有机化合物折光率的测定方法。

基本原理是，光在不同介质中的传播速度不同，光线从一个介质进入另一个介质时，传播方向会发生改变，这种现象称为光的折射现象。折射定律指出，波长一定的单色光线，从介质A进入介质B时，入射角α和折射角β的正弦之比与这两个介质的折光率N（介质A的）与n（介质B的）成反比，即：n = 1 / sin(α) / sin(β)。当介质A是真空时，其折光率定为1，n即为介质的绝对折光率。通常测定的折光率是相对于空气的标准。

阿贝折光仪及其操作方法如下：

1、通过测定临界角，可以得到折光率，这就是阿贝折光仪的基本光学原理。

2、使用“半明半暗”的方法，让单色光从介质A以0到90度的所有角度射入介质B。在介质B中，临界角以内的区域光线可通过，形成明亮区域；而临界角以外的区域无光线通过，形成暗区。界线清晰。

3、使用目镜观测，可看见半明半暗的象。不同介质，临界角不同，象的明暗界线位置也不同。通过调整介质B与目镜的相对位置，使每次明暗两区的界线总是与“十”字交叉线的交点重合，可得到折光率。

阿贝折光仪的优点包括直接读数、消色散装置和直接使用日光等。

使用方法如下：

1、将折光仪与恒温槽连接，恒温后，分开直角棱镜，用丝绢或擦镜纸轻轻擦拭上下镜面。待乙醇或丙酮挥发后，加一滴蒸馏水于下面镜面上，关闭棱镜。

2、调节反光镜，使镜内视场明亮，转动棱镜直至镜内观察到有界线或出现彩色光带。

3、若出现彩色光带，调节色散，使明暗界线清晰，再转动直角棱镜使界线通过“十”字的交点。记录读数与温度，重复两次测得纯水的平均折光率与纯水的标准值比较，求得折光仪的校正值，然后测量待测液体样品的折光率。

注意事项包括：

1、阿贝折光仪的量程为1.3000至1.7000，精密度为±0.0001，温度应控制在±0.1℃范围内。

2、仪器应避免曝于日光中，不用时应用黑布罩住。

3、棱镜必须保护，滴加液体时，滴管的末端切不可触及棱镜。

4、每次滴加样品前应洗净镜面，使用完毕后，用丙酮或95%乙醇洗净镜面，晾干后闭上棱镜。

5、避免使用对棱镜玻璃、保温套金属及其间的胶合剂有腐蚀或溶解作用的液体。

此外，阿贝折光仪不能在较高温度下使用，对于易挥发或易吸水样品测量有些困难，且对样品的纯度要求较高。

折光率的温度校正如下：

折光率随温度变化，每变化1度，大约改变0.00045。校正到20℃的折光率公式为：nD20 = nD + (0.00045)(t-20℃)。

影响折光率的因素包括光波长的影响和温度的影响。光波长较长时折射率较小，波长较短时折射率较大。溶液的折射率随温度而改变，温度升高折射率减小，温度降低折射率增大。折光仪上的刻度是在标准温度20℃下刻制的，因此最好在20℃下测定折射率。否则，应对测定结果进行温度校正。

折光率是有机化合物最重要的物理常数之一，它能精确而方便地测定出来，作为液体物质纯度的标准，它比沸点更为可靠。折光率也用于确定液体混合物的组成。

Ⅳ 养海鱼时，如何检测水中的盐度值

养海鱼时，检测水中盐度值的方法多种多样，每种都有其特点和适用场景。以下是几种常见的检测方法：

使用盐度计

原理：盐度计是直接测量海水中盐分含量的仪器，通过测定海水中的电导率或折射率来推算盐度。

步骤：将盐度计放入鱼缸水中，等待读数稳定后，直接读取显示的盐度值。这种方法简单快捷，适合日常监测。

注意事项：在使用前要确保盐度计已经校准，并且在读数时要尽量避免水面波动和缸内装饰物的影响。

使用比重计和温度计配合计算

原理：依据海水的密度与纯水的比值来推算海水的盐度，由于水的密度随温度变化而变化，所以需要同时考虑水温。

步骤：首先读取比重计上的SG值（比重值），然后根据当时的水温调整这个值，最后将校正后的比重值转换为盐度值。这通常需要特定的转换公式或表格。

注意事项：这种方法虽然应用较普遍，但需要特定的转换公式或表格，且不同盐分的溶解度随温度变化不同，因此需要精确校正。

手工计算

原理：如果条件有限，无法使用专业工具，可以采用盐和水的质量进行手工计算。

步骤：称量适量的盐和水，计算出盐水中盐的质量百分比，然后转换为盐度值。这通常需要将盐的质量百分比转换为相应的盐度单位。

注意事项：这种方法较为复杂，且不够准确，通常作为备用方法。

使用折射法

原理：通过测量海水的折光率来快速有效地反映海水的状态，因为光线在盐水和清水中的折射率不同。

步骤：使用折光仪（盐度计的一种细分型）进行测量。具体操作包括清洁仪器、取样、滴样、调温、测量等步骤。

注意事项：在使用时要注意仪器的校准和清洁，以确保测量结果的准确性。

总之，以上这些方法各有优缺点，可以根据实际需求选择合适的方法。在实际操作过程中，需要注意仪器的校准和清洁，以及测量时的环境条件，以确保测量结果的准确性。

Ⅵ 折光率的如何测定

当光由介质A进入介质B，如果介质A对于介质B是疏物质，即nA< nP=1/sin 也是一个常数，它与折光率的关系是： 表示。很明显，在一定波长与一定条件下，可见通过测定临界角 ，就可以得到折光率，这就是通常所用阿贝（Abbe）折光仪的基本光学原理。
为了测定值，阿贝折光仪采用了“半明半暗”的方法，就是让单色光由 0—90°的所有角度从介质A射入介质B，这时介质B中临界角以内的整个区域均有光线通过，因而是明亮的；而临界角以外的全部区域没有光线通过，因而是暗的，明暗两区域的界线十分清楚。如果在介质B的上方用一目镜观测，就可看见一个界线十分清晰的半明半暗的象。
介质不同，临界角也就不同，目镜中明暗两区的界线位置也不一样。如果在目镜中刻上一“十”字交叉线，改变介质B与目镜的相对位置，使每次明暗两区的界线总是与“十”字交叉线的交点重合，通过测定其相对位置（角度）并经换算，便可得到折光率。而阿贝折光仪的标尺上所刻的读数即是换算后的折光率，故可直接读出。同时阿贝折光仪有消色散装置，故可直接使用日光，其测得的数字与钠光线所测得的一样。这些都是阿贝折光仪的优点所在。
阿贝折光仪的使用方法：先使折光仪与恒温槽相连接，恒温后，分开直角棱镜，用丝绢或擦镜纸沾少量乙醇或丙酮轻轻擦洗上下镜面。待乙醇或丙酮挥发后，加一滴蒸馏水于下面镜面上，关闭棱镜，调节反光镜使镜内视场明亮，
转动棱镜直到镜内观察到有界线或出现彩色光带；若出现彩色光带，则调节色散，使明暗界线清晰，再转动直角棱镜使界线恰巧通过“十”字的交点。记录读数与温度，重复两次测得纯水的平均折光率与纯水的标准值（ =1.33299）比较，可求得折光仪的校正植，然后以同样方法测求待测液体样品的折光率。校正值一般很小，若数值太大时，整个仪器必须重新校正。 使用折光仪应注意下列几点：
（1）阿贝的量程从1.3000至1.7000，精密度为±0.0001；测量时应注意保温套温度是否正确。如欲测准至±0.0001，则温度应控制在±0.1℃的范围内。
（2）仪器在使用或贮藏时，均不应曝于日光中，不用时应用黑布罩住。
（3）折光仪的棱镜必须注意保护，不能在镜面上造成刻痕。滴加液体时，滴管的末端切不可触及棱镜。
（4）在每次滴加样品前应洗净镜面；在使用完毕后，也应用丙酮或95%乙醇洗净镜面，待晾干后再闭上棱镜。
（5）对棱镜玻璃、保温套金属及其间的胶合剂有腐蚀或溶解作用的液体，均应避免使用。
最后还应当指出，阿贝折光仪不能在较高温度下使用；对于易挥发或易吸水样品测量有些困难；另外对样品的纯度要求也较高。 一般地说，当温度增高一度时，液体有机化合物的折光率就减小3.5×10-4—5.5×10-4。某些液体，特别是待求折光率的温度与其沸点相近时，其温度系数可达7×10-4。在实际工作中，往往把某一温度下测定的折光率换算成另一温度下的折光率。为了便于计算，一般把4.5×10-4作为温度变化常数。这个粗略计算所得的数值可能略有误差，但却有参考价值。换言之，折光率随温度的升高而降低，摄氏温度每变化1度，折光率大约改变0.00045。我们能够通过下面的公式计算得到校正到20℃的折光率：nD(t) = nD(20) - 0.00045(t-20℃)
其中 nD(t) 是在温度 t 时实验测得的折光率。这表明在实验温度高于20℃时，nD(20) 比 nD(t) 大；而实验温度低于20℃时，nD(20) 则比 nD(t) 小。
例：已知 nD(t) =1.3667， t=25.2℃，计算nD(20)。
nD(t)=nD(20) - 0.00045(t-20℃)
nD(20)=1.3667+0.00045(25.2℃-20℃)
=1.3667+0.00045 × 5.2
=1.36904 光波长的影响
物质的折射率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大。测定时光源通常为白光。当白光经过棱镜和样液发生折射时，因各色光的波长不同，折射程度也不同，折射后分解成为多种色光，这种现象称为色散。光的色散会使视野明暗分界线不清，产生测定误差。为了消除色散，在阿贝折光仪观测镜筒的下端安装了色散补偿器。
温度的影响
溶液的折射率随温度而改变，温度升高折射率减小；温度降低折射率增大．折光仪上的刻度是在标准温度20℃下刻制的．所以最好在20℃下测定折射率。否则，应对测定结果进行温度校正。超过20℃时，加上校正数；低于20 ℃时，减去校正数。

Ⅶ 水的物理化学常数谢谢了，大神帮忙啊

分子式： H2O 分子量： 18.016 沸点：100℃ 冰点：0℃ 最大相对密度时的温度：3.98℃ 比热：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃ 2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃ 密度：1000kg/m3 4℃ 临界常数： 温度374.2℃ 压力218.5*0.1MPa(1atm) 密度0.324g/cm3 冰： 相对密度： 916.8kg/m3 0 比热： 2.135 1J/(g.℃) -20~0℃ 融化热： 333687.9J/kg 0℃ .纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。 2.水在1个大气压（atm，1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa）），温度在0 ℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在4℃是密度最大，为1000千克/立方米。水的比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c) CAS： 7732-18-5 化学性质 1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH- 注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高温） 3.水的还原性： 最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 4.水的电解： 水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑ 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH 6.水解反应 盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 卤代烃水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr 醇钠水解： 酯类水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH 多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6 7.水分子的直径 数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。 8.水的电离： 在水中，几乎没有水分子电离生成离子。 H2O←→H+ +OH- 由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7.