1. 水浓度的计算公式
纯水的质量百分比浓度是100%，物质的量浓度是55.56mol/L。
纯水的质量百分比浓度。
[(1L*1000g/L)/(1L*1000g/L)]*100%=100%，物质的量浓度=[(1L*1000g/L)/(18g/mol)]/1L=55.56mol/1L=55.56mol/L。
质量百分比浓度计算方法是：溶质的质量除以溶液的质量，再乘以100%；物质的量浓度=溶质的物质的量(mol)除以溶液体积(L)。
在稀溶液中水的浓度基本上是一个定值，1升=1000毫升，质量=1000克，物质的量=1000/18mol，物质的量浓度=1000/18mol/L.所以在计算时我们一般不考虑水的浓度，而是用水的离子积来计算。
2. 标准状态下,1mol的水体积是多少存在22.4升的水蒸气吗
1 摩尔水等于18克，通过密度可得知有18ml。
1 摩尔水蒸汽虽然是由水组成，但状态是气，在标准状况下符合理想气体方程，即是22.4L。
你们物理老师说的没错，水在任何温度下都会蒸发，好比你把水泼在地上，过不久就会干一样，水被蒸发了。
如果你在一试管里放一点水，盖紧，放几天你都会发现水还在，这说明水虽然蒸发了，但肯定只是少量（可以计算）。这和在大气中敞开的条件是不一样的。
水在不同温度下的蒸汽压可以用克劳修斯-克拉佩龙方程求出。
ln(P2/P1)=(H vap/R)*(1/T1-1/T2)
比如标准大气压下，纯水100度沸腾，蒸气压等于大气压，知道P1和T1,和目前的T2,就可以把T2下的蒸气压求出。
3. 计算水的离子积是纯水的浓度是55.6mol每升还是1
水的离子积是氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度，与水无关。
4. 1molH2O中有2mol氢 为什么要这样说啊 水中是氢离子而不是氢原子呀
"1molH2O中有2mol氢"这种说法是不正确的，正确的说法是：1molH2O中有2molH。这是陵晌应用物质的量及其单位的规定：必须指明微粒的种类。
在水分子中，不存在激圆氢离尺铅锋子；当然，在水中，有一部分水分子发生了电离，有氢离子存在。
5. 为什么水能导电纯水不导电，导电是因为里
1. 我们通常所说的水是指自然界中的水，它含有多种物质，如矿物质和杂质，这些物质在水中可能会发生解离，形成带电的离子。
2. 这些离子的存在导致水的电阻相对较低，因此水能够导电。
3. 纯水指的是不含杂质的 water，它也会自发地电离产生等量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。尽管纯水中的离子数量很少，约为10的负7次方mol/L，这使得纯水在常温下的pH值等于7，表现出中性。
4. 由于纯水中的离子浓度极低，宏观上显示出几乎不导电的特性（电阻很大）。
5. 然而，没有绝对的绝缘体。如果电压足够高，即使是纯水也能电离产生足够的离子，从而在特定条件下导电。
6. 为什么这道题的答案不考虑水的体积我会采纳的
这道题只需要考虑两点：温度越高，反应速度越快；浓度越高，反应产物越多。
在四个选项中，CD均为35℃，AB只有25℃；
在四个选项中（考虑混合后浓度），A、硫代硫酸钠浓度0.025mol/L，硫酸浓度0.05mol/L；B、两者浓度均为0.05mol/L；C、两者浓度均为0.05mol/L；D、两者浓度均为0.0333mol/L。
BC浓度最高，但C温度更高，所以选C。
至于你说为什么不考虑水的体积，有两个因素：
①、虽然混合后体积会有所变化，导致浓度不是平均值，但浓度高的仍然高，浓度低的仍然低；
②、每1mol反应物只生成1mol水，但纯水的摩尔体积为：1000g/L÷18g/mol≈55.56mol/L，跟这个比起来，反应生成的0.0Xmol/L的水几乎可以忽略不计了。