❶ 水的酸碱性的问题
因为温度变化了，你说的情况是室温，也就是25度时的情况，这是受温度影响的。
溶液的酸碱性都和氢离子和氢氧根离子的浓度有关的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度时，溶液就显酸性，反之，显碱性。如果氢离子浓度和氢氧根浓度总是相同的，那么氢离子浓度再大溶液还是显中性的，这是针对常温下而言的，也就是25摄氏度。纯水中（真正的纯水，一般的自来水都不是纯水）因为不含任何电解质，所以氢离子和氢氧根都是H2O自身电离出来的，当水的温度升高时，假设是100度，那么电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度都会增大，但是两者是相等的，但你用PH试纸测试时，因为氢离子浓度变为了七乘十的负十二次方，这是的PH是6，看上去是显酸性，实际上水还是中性，因为温度变了，常温下的PH值就不适用了，具体的增长是和对数有关的。如果你不清楚溶液为什么呈酸碱性的话，你可以看下人教版高中化学，里面讲得很清楚。
❷ 为什么纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小
水的离子积是固定的（氢离子和氢氧根的浓度积没，25摄氏度时，水的离子积浓度是10^-14）纯水显中性，所以氢离子浓度和氢氧根浓度相等，25摄氏度时，均为10^-7mol/l
❸ ksp(BaSO4)等于钡离子的浓度乘硫酸根的浓度.为什么在纯水中，钡离子和硫酸根离子的浓度相等
因为纯水中性，硫酸钡中性，纯水电离氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而正负电荷应该相等，所以，钡离子和硫酸根离子的浓度相等
❹ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗
当然相等了，因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的。
H2O ===H+ + OH-，每产生一个H+必然同时产生一个OH-。
另外纯水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L。
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。
❺ 只有在纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度才相同，那还满足Kw＝10乘负
常温任何水溶液中cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+浓度增加，水内的电离逆向移动水电离OH-相依容减小，但cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，这就是水的电离常数，温度一定电离常数不变。
❻ 化学上纯净水的PH是7 为什么 喝的瓶装纯净水国家给的标准是5.5
化学上的纯净水是指只有水分子的水，PH当然是7
一般我们喝的瓶装纯净水里面或多或少会含有一点杂质，比如说空气中的二氧化碳会溶于水，有的水中会因为生产中而混杂入一些离子，这些都会改变纯净水的PH
不过，只要PH不低于5.5，就算是正常的
因为只溶有二氧化碳的水PH最低5.5，PH<5.5的水，肯定已经遭到污染（比如说，含有酸雨的成分，如HNO3、HNO2、H2SO3等），这些对人体都是有害的
所以国家标准是PH高于5.5 ，希望这样的解释可以帮助你