『壹』 纯净水设备电导率怎样调节
一般电导率高单纯的理解就是系统不发生变化，系统本身不存在问题的话，单纯的电导率升高是因为反渗透膜组件的老化造成的脱盐率的下降，正常的处理方法是更换新的反渗透膜。也有其他膜组件出现了问题。
『贰』 纯净水如何加热电导率不高
水（化学式：H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。
水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。
纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。
众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。固态的水称为冰，液态的水通常是无色、无味的液体。而气态的水叫做水蒸气。
水的比热容：4186J/（kg·℃）。
水的密度在4℃时最大，为1000kg/m3，温度高于4℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～4℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。
水的密度主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（H₂O）外，同时还含有缔合分子，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是三个缔合在一起，存在，当温度升高到4℃（101.375kPa）时水分子多是两个缔合在一起的，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在4℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键，这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水具有以下化学性质：
1.稳定性：在电流作用下会分解成氢气和氧气。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）
3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气。
2F₂+2H₂O=4HF+O₂。
4.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反应
盐的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
实验室制取乙炔： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇钠水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯类水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
水分子的直径为10的-10次方米的两到三倍。
希望我能帮助你解疑释惑。
『叁』 纯水电导率如何使其下降，目前我单位必须控制20一下，最近几天都在22~26
回答:水导电能力与水中的离子多少有关，离子越多导电性能越好。想降低导电率，可以增加离子去除率。根据纯水生成方法，增加反渗透膜或更换渗透膜，提高纯水纯度。
『肆』 纯水电导率测定时需要加入一定量的氯化钾，但加入多少直接影响测定结果，谁能告诉我具体操作方案谢谢！
纯水一般都测电阻率，不测电导率啊，基本不导电。我还真不太知道加氯化钾的方法，望有高人指点。