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1l纯水有多少个质子

发布时间:2024-08-21 07:53:04

⑴ 高中化学水和盐的电离

食盐的主体成分是NaCl,它的电离方程式为:NaCl=Na+ +Cl-

但是食盐通常加碘,而所加碘一般以NaIO3形式存在,它的电离方程式为:

NaIO3=Na+ + IO3-

1、电解质

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,电离前后H2O的物质的量几乎不变,c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数,那么常数的乘积可以看作一个新的常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw简称为水的离子积,25摄氏度时Kw约1×10-14。

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2、水电离平衡:

水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定

KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)

水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离的因素

1)温度。升温总是促进水的电离

2)酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。

3)能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,

4)活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。

⑵ 水的电离方程式

水的电离方程式为:H₂O+H₂O⇌H₃O⁺ + OH⁻,简写为H₂O⇌H⁺ + OH⁻。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物,水,它实际上也是一种极弱的电解质。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的,但是在灵敏度极高的电流计检测下,仍然是能够检测到极其微弱的电流,这表明纯水中存在导电的粒子。

通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:H2O+H2O⇌H3O+ + OH-,简写为H2O⇌H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10-7mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10-7mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,电离前后H2O的物质的量几乎不变,c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数;

那么常数的乘积可以看作一个新的常数,我们把它写作Kw【Kw=c(H+)×c(OH-)】,我们把Kw简称为水的离子积,25摄氏度时Kw约1×10-14。



⑶ 求问,离子在水中的问题

首先要理解纯水的电离:可以发生极其微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的离子积为1×10^(-14).水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。从上可以发现纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。你提出的范围偏离这个值,正是由于H+或OH-不能平衡,有一方多。

⑷ 水的质子数是什么

水分子的质子数为10。

水分子是由两个氢原子和一个原子构成的。氢原子的质子数为1,氧原子的质子数为8。质子数=核电荷数=核外电子数。在元素周期表中质子数为原子序数。

基本信息

水(化学式为H₂O),是由氢、氧两种元素组成的无机物,无毒,可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体,被称为人类生命的源泉,是维持生命的重要物质。

水是地球上最常见的物质之一。地球表面有71%被水覆盖。它是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。

纯水导电性十分微弱,属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子,才有较为明显的导电性。

⑸ 水的电离平衡常数是多少

水的电离平衡常数kw约为10^-14。

水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。

所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有机化学中,水的pKa=15.74,就是这么计算出来的。

水的电离平衡常数和温度的关系:

水的电离平衡常数是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关,在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10-7=1×10-14。为了计算简化,常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等。

在任何酸性(或碱性)溶液中,同时存在H 和OH-,只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下,[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此,水溶液的酸碱性只要用一种离子(H 或OH-)的浓度表示。

⑹ h3o是什么化学名称

H3O是水合氢离子。

水合氢离子指的是氢原子在失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是裸露的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H₃O⁺表示,所以水的电离可以用以下方程式表示2H₂O=H₃O⁺+OH⁻。

简介

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,电离前后H2O的物质的量几乎不变,c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O)。

既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数,那么常数的乘积可以看作一个新的常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),把Kw简称为水的离子积,25摄氏度时Kw约1×10-14。

⑺ 为什么第九题D选项不考虑水中氢离子的数目

因为水是极弱的电解质,电离出的氢离子可以忽略不计。
人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱地导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的氢离子和氢氧根离子。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,这时的氢离子从一个水分子转移给另一个水分子,形成水合氢离子和氢氧根离子。通常将水合氢离子简略说成氢离子,其电离方程式为:2H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离,成为氢离子和氢氧根离子。100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的氢离子和氢氧根离子数目在任何情况下总相等,电离前后水的物质的量几乎不变,c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数,c(H2O)也可以看作是常数,那么常数的乘积可以看作一个新的常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw称为水的离子积,25摄氏度时Kw约1×10^-14。所以纯水的pH值为7。

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