为什么盐水比纯净水导电性好

① 自来水，纯净水，盐水，它们各自的导电性能怎么样为什么

盐水导电来最强、然后是自自来水、纯净水。

盐水溶液导电能力强弱与盐水浓度成正比，即盐水溶液浓度越高，其导电能力越强。纯水是不导电的，从化学上讲，水本身是极弱的电解质，发生很微弱的电离，所以不含杂质的纯水中，自由移动离子浓度在10的负7次方级，可以忽略，即基本没有。

(1)为什么盐水比纯净水导电性好扩展阅读：

注意事项：

非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，埂中后者是主要的原因。

纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电。在外加电场下，介质中载流子的持续运动。或者也可以理解为电荷的运动，因此只要有足够的载流子，并且载流子可以自由移动，即可判断为导电。

② 自来水，纯净水，盐水，哪一个导电性 自来水纯净水盐水。谁会导电

通常，盐水的导电性能大于自来水，因为盐水中离子成分较多；而纯净水因为是属于“去离子水”，含离子数量极少，所以通常导电性能极差。

③ 通常情况下，食盐和纯净水都不会导电，为什么盐水会导电

答案：2
首先要理解电流的本质是定向移动的电荷
然后利用化学知识明白物质性质
食盐（我们拿它的主要成分NaCl来说）NaCl是离子晶体，在熔融和溶液状态下才有自由移动的离子，才能导电；而固体的NaCl里的离子由离子键紧紧结合在一起，故没有自由电荷，不能导电。
纯水是极弱的电解质，常温时纯水中的离子浓度很小，所以几乎不导电
最后综合利用知识：
NaCl溶于水后，产生了大量Na+和Cl-，当电极插入溶液后，Na+和Cl-在静电的作用下分别上负极和正极移动，从而形成电流。

④ 盐不能导电,纯净水不能导电,而水又能导电呢

看一个物质能不能导电，我们要看这个物质所含的游离电子和离子的数量，游离电子和离子的个数越多，导电性越强。纯净水和盐（固体）不能导电，是因为它们几乎不含有游离电子或离子（不能说完全没有）。而盐溶解到水里，发生电离，盐的化学方程式是NaCl，溶解到水里产生Na+和cl-两种离子，盐水里含有大量的游离离子了。那么盐水自然就导电了。

⑤ 为什么海水的电导率是纯水的数万倍

纯水里边有矿物质才会通电,真正纯净的没有一点矿物质的纯水是不会通电的，而海水是绝对是通电的，因为海里有大量的NaCl，所以说海水导电率比淡水要大

⑥ 自来水，纯净水，盐水，它们各自的导电性能怎么样为什么

盐水最高，纯净水最低，水的导电性主要指水中的离子，导电是由电荷移动引起的，因此电荷即离子含量越多越容易导电

⑦ 糖水，盐水，冷的纯净水，热的纯净水哪个导电性好

含有电解质的水导电性才好。

冷的纯净水，热的纯净水都不含电解质根本不导电
糖不是电解质，溶解后是分子状态本身不带电，也不导电。
而盐是氯化钠Nacl属于电解质，溶解在水里后会电离成钠离子和氯离子。离子是带电的所以导致水也会导电了。

⑧ 为什么盐水能够导电

盐能在水中发生电离，既以正离子和负离子的形式存在，盐溶液在电极电场的作用下，溶液中的正、负离子分别向电极的负极和正极移动，在电极上发生氧化还原反应，或者说阴离子在阳极放出电子，阳离子在阴极吸收电子，间接地使电子在溶液中定向移动，所以盐溶液可以导电。氯化钠的固体他的确是离子晶体。这种状态下，钠离子和氯离子是用离子键紧密结合在一起的并且是一个钠离子连接一个氯离子，然后氯离子再连接一个钠离子他们之间是没有分子结构的全部都是用离子键紧密结合在一起的离子，并且在氯化钠晶体的内部也没有可以自由移动的电子，所以他不能导电。但是氯化钠一旦溶于水以后，在水的作用下，氯化钠就变成氯离子和钠离子，钠离子是正一价。氯离子则是负一价。 给他这个溶液两端加入一个电压那么负电荷或者负1价的氯离子。就会朝着正极移动，这样电流就形成了，同时正一价的离子，钠离子也会向负极移动，这就是电流方向。