纯水ph值为什么测量误差大

① 为什么用广泛PH试纸和专用测PH值的仪器测同样溶液出来的结果差别有点大，差了3~4个点

PH计有一定的适用范围，它利用的是H离子的浓度差不同而发生极化产生电位的原理，在超过一定的范围后便不会有能斯特响应了，故与试纸有一定的差别！

② PH计测量出来的跟PH试纸悬殊很大怎么回事

1、校正问题。pH计一般都需要定期校正，如果校正液不准、或者时间长没有校正，都会导致pH计读数不准。 2、被测液不均匀。溶液如果不均匀，在不同部位测得的pH值都不同或者波动大。应用pH计的玻璃探头加以搅拌或事先用玻璃棒搅匀。最好是用搅拌子，这样溶液混合最均匀。 3、pH计的读数还会受到温度影响。有校正温度吗？

③ 影响超纯水PH值测定的因素有哪些

1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。
3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。

④ 为什么纯水的pH值不容易测量

因为复水中没有足够的离子制供pH计正确运行,而且，空气中的二氧化碳会迅速溶解入超纯水；所以PH计没办法准确测量超纯水的pH值的，另外，不要试图去测量超纯水的pH值，因为“超纯水”18.2 MΩ*cm (at 25°C)的电阻率，已经保证了它是中性的。

⑤ PH化验室和在线为什么误差大

PH化验室和在线误差大的原因：化验室取回的超滤进水，悬浊物已经沉淀了，悬浮物分层了。

PH肯定受流量的影响，因为PH测量的原理就是当待测液体与电极达到一个相对平衡的状态下，会产生一个稳定电压，进而折算成PH值，如果水流过快，永远无法到平衡，所以，需要水流相对稳定的。

pH测定

使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。

⑥ 为什么测纯水时,PH试纸与PH计差别那么大,PH计读数9.3,而PH试纸显示的应该在5.5-6。应该怎么办啊

这样的问题我遇到过，呵呵。
你的PH计应该没有问题，PH试纸可能有问题。内
有的PH试纸用水沾湿了之后，容就是那种普通的黄色的纸被水淋湿的颜色。
如果是普通的水，PH应该7，普通的PH试纸应该有点发蓝，而不是那种黄色，表示水是酸性的。
这是我一度很困惑的问题，后来有一批试纸遇水就有点发蓝，我的结论是PH试纸可能有问题。

⑦ 合格的超纯水都是弱酸性，今天有个老师反映超纯水PH值偏碱性搞不懂为什么

一般自来水含有次氯酸导致酸性，设备在二级反渗透前加入碱性药剂如氢氧化钠提高二级脱盐率，如果偏碱性，可看一下药剂是否加多了。

⑧ 为什么蒸馏水PH值偏差大于自来水的标准偏差值

是的，因为蒸馏水比较干净，里面影响pH试纸误差的成分就比较少，所以误差就比较小。

⑨ 为什么纯水的pH值不容易测

在不考虑环境的情况下影响因素的时候，比如吸收二氧化碳、对溶液的搅动、温度、电压、……应该是以下原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。会发生测量值的漂移。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，盐桥中又必须添加粉末状AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，使AgCl过饱和产生沉淀，堵塞了液接界。
3、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，不对称电位就会加大，电极的惰性也加大，电动势的产生就越缓慢。纯水无缓冲作用，与标准缓冲溶液的性质完全不同，电极电位的建立时间会很迟缓。

除了测量值不稳定之外，还不准确。因为纯水的电导率非常低，水样流动与电极表面摩擦类似于绝缘体之间摩擦，可产生静电荷，由于静电荷的作用，在测量电池中产生与测量水样pH值无关的△Er，△Er被叠加到测量信号上，会造成pH值测量误差。

如果非要测不可，建议使用固体接触式玻璃电极、增大取样量、参照GB/T6P04.3—93调剂总离子强度以及增加导电性。

⑩ 检测纯净水的pH值为什么比较难测定

因为水在空气中会吸收空气中的二氧化碳，而使pH值变化，建议开瓶后尽快测，或者稍微煮开后测量。
测定纯净水的纯度，更科学的方法，是测定电导率，有现成的仪器。