ph计为什么测纯水显酸性

『壹』 为什么我用ph计测的去离子水的ph只有5

说明去除的离子中，碱性去除的太多，使水显示酸性，国家《生活饮用水卫生标准》GB5749规定PH值小于8.5大于6.5，所以你这水已经不适合饮用。

『贰』 为什么测纯水时,PH试纸与PH计差别那么大,PH计读数9.3,而PH试纸显示的应该在5.5-6。应该怎么办啊

这样的问题我遇到过，呵呵。
你的PH计应该没有问题，PH试纸可能有问题。内
有的PH试纸用水沾湿了之后，容就是那种普通的黄色的纸被水淋湿的颜色。
如果是普通的水，PH应该7，普通的PH试纸应该有点发蓝，而不是那种黄色，表示水是酸性的。
这是我一度很困惑的问题，后来有一批试纸遇水就有点发蓝，我的结论是PH试纸可能有问题。

『叁』 为什么用 ph 试纸测为中性而用 ph计就呈酸性

ph计一般情况下测的比PH试纸要准。

『肆』 PH计原理是什么

水的pH值随着所溶解的物质的多少而定，因此pH值能灵敏地指示出水质的变化情况。pH值的变化对生物的繁殖和生存有很笑租陪大影响，同时还严重影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般控制在6.5～7之间。

水在化学上是中性的碰蠢，某些水分子自发地分解成氢离子和氢氧根离子。在中性溶液中，氢离子H和氢氧根离子OH-的浓度都是10-7mol/l，pH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。

如果有过量的氢离子，则pH值小于7，溶液呈酸性；反之型旁，氢氧根离子过量，则溶液呈碱性。pH值通常用电位法测量，通常用一个恒定电位的参比电极和测量电极组成一个原电池，原电池电动势的大小取决于氢离子的浓度，也取决于溶液的酸碱度。

(4)ph计为什么测纯水显酸性扩展阅读

pH计的特点：

pH电极上的玻璃随着时间推移会逐渐老化，梯度（单位pH值变化所引起的电极输出电位的变化值）恶化，花费较长时间才能达到稳定电位。一般电极的使用寿命，可达两年。另外，温度对老化也有较大影响，100℃下贮存几周的老化程度相当于室温下贮存一年的老化程度。

pH计具有高精度、高可靠性、安装及维护方便等优点，同时对污染也较敏感，需要经常标定，一般每隔一个到一个半月标定一次，每两年更换一次电极。

『伍』 ro膜过滤的水为什么是酸性的

1.纯水如果来暴露在空气中的自话会吸收空气里的CO2，因而pH会降低。正常情况应该是pH5.6左右
2.pH4.5的话有两种可能(1)纯水的电导率很低，导致直接用pH计测pH测不准。你可以加点NaCl或KCl后再测，可以准一些 (2)如果结果就是低于5.5的话，说明水质有问题

『陆』 PH计的原理

什么是pH？pH是拉丁文“Pons hydrogenii”一词的缩写（Pons=压强、压力hydrogenium=氢），并岩用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。
H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，由于水合氢离子（H3O+）的浓度是与氢离子（H+）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：
H2O=H+ + OHˉ
此处正的氢离子，人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：
K=H3O+×OH-————H2O
由于水只有极少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)
也就是说对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O+离子和10－7摩尔OHˉ离子。
在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如：
假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H+]。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：
改变50m3的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。
测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。
电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作指示电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：
式中：E—电位
E0—电极的标准电压
R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）
T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文）
F—法拉弟常数（96493库化/当量）
n—被测离子的绝茄御化合价（银=1，氢=1）
ln（aMe）—离子活度aMe的对数
标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。
将此电极浸入在25℃时H3O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电纳碰位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极作为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。
利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。
最常用的pH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，
如第二电极，导出。pH复合电极和pH固态电极，
此电位差遵循能斯特公式：
将E0、R、T（298.15K即25℃）等数值代入上式既得：
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）
式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。
对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃第1pH变化0.0033pH值。
这也就是说：对于20～30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度>30℃或<20℃和pH值>8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
工业PH计，是一种常用的工业仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值。以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑

『柒』 水的PH是中性但为什么烧出来的蒸馏水呈酸性那

1、水中的二氧化碳易溶于水，生成碳酸，使水PH降低呈酸性
2、检验方法有误，如果是专高纯度蒸馏水，用属PH测量仪测定出的结果不准确，水太纯净，PH测量仪由于水中缺乏离子无法判定，你可以试一下，用6的标准溶液标定，测出的PH肯定偏酸，用9的标准溶液标定，测定结果肯定偏碱。用试纸更不准确。

『捌』 实验室纯水机出来的超纯水偏酸性，大概在6.4左右，怎么调成pH7-8之间，同时不引入其他杂质

好像有一个概念，有点问题。
超纯水是指理论上接近100%水分子的版水，它的PH值理论计算是7！我不知权道你测的6.4是怎么测的，需要弄清楚的是，由于超纯水的熵值非常低，极易溶解空气中的二氧化碳而生成碳酸，所以当你进行超纯水的PH检测时，只要是在常规实验室的条件下，还未开始操作，样本已经被污染了。按照实验室常规检测的方式，超纯水测得的ph值肯定为酸性。
如果你想通过调节ph值，使水呈中性，那么你得到的溶液肯定不是超纯水了，这样的“溶液”是你需要的吗？
换句话说，超纯水的PH是不能通过外来手段来调节的。如果你的实验对这个PH值异常敏感，那你就需要真空的环境来进行产超纯水了。
市面上可以测定超纯水PH值的仪表，全部为在线仪表，不能进行取样检测。

『玖』 ph计原理

pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之一。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。[1]

中文名
pH计
外文名
pH meter
测量范围
0-14pH
型号
MT-5000
供电电压
AC220V
快速
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pH计应用
原理
“pH”中的“p”来自德语Potenz，意思是浓度，H（hydrogenion）代表氢离子，用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。