⑴ 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L55.56怎么计算出来的
25℃时水的密度可视为1000g/L,所以1L纯水中水的物质的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
⑵ 液体浓度怎么算 公式是什么
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%
*其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。
质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%
体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。
体积百分浓度=(溶洞喊质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%
百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。
百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)
质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。
质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg
摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)
体积摩尔浓度（摩尔浓度）纳蚂野：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。
体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积物圆(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)
⑶ 200的氢氧化钠溶于1000毫升的纯水中浓度怎么算谢谢了
如果是200克氢氧化钠溶于1000毫升纯水中，得到的溶液质量是1200克，那么百分比浓度是：200/1200=16.67%
⑷ 纯水的物质的量浓度 求算
在摄氏4度时纯水的物质的量浓度是1000×1×100%/18=55.56mol/L
⑸ 为什么纯水会有物质的量浓度
任何物质都可抄以有其物质的量浓度，水也不例外。其实就是水溶解在水中，物质的量浓度的计算方法，与其他物质的物质的量浓度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L
⑹ 急求：关于浓度计算
溶质稿凳的质量m=5%*25=1.25mg
物质的量n=1.25mg/170.6=0.00733mmol
n!=10mmol*0.1条键宏旅件有绝慎矛盾
⑺ 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值
⑻ 纯水物质的量浓度一升水1000g，除以水的相对分子质量18，得55.6mol/L，那是不是说纯水的物质的量浓度就
对，可以这么理解，在某些计算中会用到55.6这个数值
但是请注意，既然是纯水，用“浓度”来表征就是不合适的
⑼ 纯水的摩尔浓度是多少呢,我记得是个定值,
纯水的不叫摩尔浓度,是摩尔数.1升水质量=1000克,水的摩尔质量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩尔.
⑽ 求高人解答：常温常压下，求纯水的物质的量浓度。
假设常温下，当水的体积为1L时，其质量就为1000g。我们还可以知道水的相对分子质量为18，那么水的物质的量就为“1000除以18约等于55.6。”那么其量浓度就为 ——水的物质的量除以水的体积=55.6mol除以1L=55.6mol/L