纯水中加入钠离子平衡怎么移动

A. 向水中加入钠后的电离平衡移动(带解释)

小郭，你晕啊
你说的对着的，加入Na后氢离子浓度下降
氢氧根浓度上升，电离前后水浓度（常温下）可视为常数（即不变），K(电离）=C（H)*C(OH)/C(H2O)
得
k
减小，
另外记住老师的结论：酸和碱都抑制水的电离！

B. Na加入水中水的电离平衡为何右移

Na与H2O反应，其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应。Na原子将电子给了H+离子，Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子，两个H原子结合成H2分子，许多H2分子聚集在一起变成氢气。
H2O是极弱的电解质，存在H2O = H+ + OH-（可逆号）微弱电离。在水中加入Na，就消耗了H2O电离的H+离子，使H2O的电离正向移动。
你所说的氢氧化钠，其实在水中是没有这样的分子的，只是Na+离子和OH-离子。溶液中生成NaOH，也就是说，Na+离子和OH-离子数目增加。请问，金属钠中有OH-离子吗？OH-离子哪儿来的呢？不正是水电离出来的吗？OH-离子浓度增大，不正是说H2O的电离被促进了吗？
如果我没有说明白，请继续追问。谢谢。祝你学习进步。

C. 请问向水中加入金属Na，为什么水的电离平衡会向右移

加入金属Na，消耗了水的物质的量，水的浓度降低，使其电离程度增大。请问这样解释正确吗？
不是这样的。是因为反应生成了氢氧化钠，会电离出OH-，相当于增大了OH-浓度，所以平衡右移。
另外请问：电解质分子浓度越大，电离程度越小；电解质离子浓度越大，电离程度越大。是这样吗？
电解质分子浓度越小，电离程度越小；电解质离子浓度越大，电离程度越大。这句话只适合于弱电解质。因为强电解质是完全电离的。

D. 为什么水中加钠是促进水的电离 解释为什么是钠直接与氢离子结合使反应正向移动为什么不是钠与水

因为钠与水反应的实质就是钠与水电离产生的氢离子反应。方程式为：专

(4)纯水中加入钠离子平衡怎么移动扩展阅读：

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。

E. 纯水中加入金属钠，平衡怎么移。

金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗了水分子，生成了氢氧根，使水的电离平衡向正向移动H2O=H+ +OH-

F. 向水中加入钠后的电离平衡移动(带解释)如题 谢谢了

水的电离向右，钠先与水发生反应,水的电离：H2O===H++OH-钠单质与水反应的实质是：2Na+2H2O==2NaOH+H2,水电离出来的氢离子被金属钠消耗掉,此时平衡被移动，并且向右移。

G. 为什么把钠加入水中，水的电离平衡向右移动，而不是钠与水反应生成NaOH,从而增加氢氧根，平衡向左移

钠加入水中消耗水电离出的氢离子，而水电离出的氢氧根和钠离子结合得到氢氧化钠，虽然氢氧化钠是完全电离得到氢氧根离子，但是这个氢氧根本来就是原来水中的，所以氢氧根的浓度并没有增大，而氢离子被消耗促进平衡向右移动。

H. 水中加活泼金属如Na,电离平衡往哪边移动为什么

左，水被反映了，量减少，同时增加了OH-的浓度，所以会向化和方向移动

I. 向水中加入钠水电离平衡正移，怎么理解

水的电离：
h2o=h++oh-
钠单质与水反应的实质是：
na+2h+=na+h2
所以可以看出：水电离出来的氢离子被金属钠消耗掉，
使平衡正移，得到的大量的氢氧根离子