纯水吸收氯化氢什么温度合适

⑴ 为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl

如果要除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，既可使氯化氢吸收完全，也可使氯气在水中溶解掉的量达到最低限度，即氯气损失量最小。

因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。

如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。

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饱和食盐水吸收氯化氢的原理

现象：有微量氯化钠结晶析出。

原因：因为会发生同离子效应。

同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

所以会影响氯化钠的溶解度，使其降低并析出溶液，但溶液仍是饱和溶液。

⑵ 氯化氢水吸收的最大浓度

不会做

⑶ 吸收氯化氢的问题

第一题是CO2中除HCL,第2题是氯气中除氯化氢,第一题应该选A,CO2和A不反应HCL和A会反应,第2题选D.饱和NaCl溶液NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。
HCl ---> H+ + Cl-
但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。

⑷ 为什么用饱和食盐水吸收氯化氢

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。
HCl ---> H+ + Cl-
但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。就是饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸。之所以要饱和，就是怕有多的水会溶解氯气。

⑸ 为防止污染环境,试验后应把多余的氯化氢用什么吸收,吸收时应注意什么

氯化氢在水中溶解度极大,用水就行
一般不直接把导管通入水中,否则会发生倒吸
用一个大的漏斗,倒插在导管上,漏斗最下端不要浸入液面,但要非常的近

⑹ 氯化氢溶于水的溶解热是多少

解500体积的HCl ，氯化氢的溶解度为37% ...

⑺ 用饱和食盐水为什么能吸收氯化氢

水也可以吸收的，氯气制取是用饱和食盐水除HCL杂质。可以用电离平衡解释。

CL2＋H2O＝2H＋CL－＋CLO－，（可逆，＜这里＝是个可逆的＞）HCL＝H＋＋CL－，（彻底）

具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。

一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。

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形成条件

溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。

具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。

一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。

⑻ 为防止污染环境,试验后应把多余的氯化氢用什么吸收，吸收时应注意什么

氯化氢在水中溶解度极大，用水就行
一般不直接把导管通入水中，否则会发生倒吸
用一个大的漏斗，倒插在导管上，漏斗最下端不要浸入液面，但要非常的近

⑼ 为什么这题的HCl气体要用水吸收，它直接通到浓硫酸中不行吗

氯化氢气体易溶于水，可以用水吸收，或者其它溶液也可以，但是浓硫酸不行，浓硫酸主要作用是吸收水蒸气，用于干燥气体，不能吸收氯化氢。

⑽ 水是否能吸收氯化氢气体

可以。

但要注意：由于氯化氢极易溶于水，要防止倒吸。