1升纯水100度时有多少电离

㈠ 高中化学问题 电离

1pH是氢离子浓度的负对数，既pH=-lg[H+]；纯水加热，分子热运动加快，水更易电离为氢离子和氢氧根离子，电离度增大，氢离子（[H+]）浓度增大，氢离子浓度的对数（lg[H+]）增大，氢离子浓度的负对数（-lg[H+]，既pH）减小，所以纯水加热pH反而降低
2在25度时任何溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度永远相等。当由水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10－12 mol·L-1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，由KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，当为酸溶液时，由酸电离出的c(H+)= （1×10-14）/（1×10-12）=10-2 mol·L-1，pH=2，当为碱溶液时，由碱电离出的c(OH-)=（1×10-14）/（1×10－12）=10-2 mol·L－1，pH=12。
故pH=2或12

㈡ 温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数相等吗

不相等。

水的离子积Kw=[H+][OH-]

水的电离常数K＝[H+][OH-]/[H₂O]=Kw/[H₂O]

显然二者是不相同的，所以它们的数值不相等。

这里有一个水的浓度问题，其实水也是有浓度的，单位当然也是mol/L。

一升水的物质的量是1000/18=55.6mol，所以水的浓度是55.6mol/L。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。

跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

(2)1升纯水100度时有多少电离扩展阅读：

常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：

1、酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L

2、中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L

3、碱性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L

因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。

pH与c（H+）之间的关系 ：pH是c（H+）的负对数，即：pH= -lg c(H+)。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变。

㈢ 100摄氏度时水的离子积常数是怎么测得的

水的离来子积常数:
通常在二十五摄氏源度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大
。
100摄氏度时水仍是液体，也是用电导仪测的。
对于成为水蒸汽的那部分，不影响其导电性。

㈣ 什么时候水的电离程度最大是中性时吗

强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时水的电离程度最大；向盐酸中加碱，中性时水的电离程度最大。

水的电离，电离出氢离子与氢氧根。溶液中氢离子浓度偏大时显酸性，电离逆向移，抑制水的电离；同理，氢氧根浓度偏大时显碱性，电离逆向移。中性时氢离子与氢氧根浓度相同，对水的电离没有抑制作用，所以电离程度最大。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

(4)1升纯水100度时有多少电离扩展阅读：

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后水的物质的量几乎不变。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

㈤ 水的电离程度与什么有关

影响水电离的因素：

1、温度。升温总是促进水的电离。

2、酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。

3、能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。

4、活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

稀释有利于盐类水解根源

就本质上讲，是来源于平衡常数。以一元弱酸HA的钾盐KA来说：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀释时，三个浓度等倍数的减小，导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍，则三个浓度都减小至1/2，因此分子上的系数是1/4，分母的系数是1/2），导致Q减小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度，使得Q=Kb）。

以上内容参考：网络-水的电离

㈥ 100度水的电离程度

水作为弱电解质，所以发生微弱的电离

㈦ 水的电离程度与什么有关

与温度、酸碱、活泼金属有关。

温度。升温总是促进水的电离。一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

水的电离

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-，简写为H2O≒H++ OH-，是一个吸热过程。

水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^（-7）mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^（-7）mol的水分子发生电离。

以上内容参考：网络——水的电离

㈧ 在常温下,纯水中水的电离度是多少

常温下水会发生微弱的电离,OH-与H+浓度为10E-7mol/L.假设有1L水,那么OH-或H+物质的量为10E-7mol,共55.6mol的水,那么电离度为（10E-7）/55.6*100%.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

㈨ 电离度计算公式

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数；相同浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度就可以。

(9)1升纯水100度时有多少电离扩展阅读

影响水的电离程度的因素：

1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。

2、酸或碱性：

当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。

3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。