纯水凝固点高低怎么判断

『壹』 怎样比较相同浓度的几种溶液的凝固点高低

溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大.
对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。
如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高。
如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算。

『贰』 怎样比较相同浓度的几种溶液的凝固点高低

利用稀溶液的依数性判断。

稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律，溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律性越强。

依数性与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液依数性。

1、非电解质溶液中的溶质是以分子形式进入溶剂的,故其依数性很有规律，与溶液中所含溶质的粒子数（即分子数）密切相关。

（1）蒸汽压降低

从分子运动论的角度分析可知,液体的蒸气压就是液体和蒸气建立平衡时的蒸气压力,它与单位时间里由液面蒸发的分子数有关。由于加入少量难挥发的非电解质溶质,必然降低了单位体积溶液内所含可挥发溶剂分子的数目,溶液表面也会被部分难挥发的溶质所占据。

因此单位时间内逸出液面的溶剂分子数相应减少,这样蒸气中含有较少的溶剂分子（气相）即可与溶液（液相）处于平衡状态,即形成了溶液蒸气压低于纯溶剂蒸气压的状态。同一温下，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差称作溶液的蒸气压下降。

（2）沸点上升

液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压力时的温度。溶液由于蒸气压低于纯水蒸气压，故在100℃时溶液蒸气压小于外界压力，要想使溶液的蒸气压达到101. 3kPa，必须升高温度，因而溶液的沸点高于纯溶剂。溶液的沸点上升(△ Tb ) 与溶液的质量摩尔浓度m（1kg溶液中所含溶质的物质的量）成正比。

（3）凝固点下降

物质的凝固点是其固态蒸气压等于液态蒸气压时的温度，纯水在0℃ 时结冰，冰的蒸气压等于水的蒸气压。 当难挥发性溶质溶于水形成溶液时，溶液的凝固点就是溶液中溶剂与纯固态溶剂具有相同蒸气压时的温度。

因为溶液蒸气压下降，使得冰的蒸气压大于溶液蒸气压，冰、液不能共存。冰溶解,故溶液在0℃ 时不能结冰。 当温度继续降低时，由于冰随温度降低蒸气压下降的程度大， 溶液蒸气压下降的程度小， 在0℃ 以下的某温度时，它们二者可达到相等。

此时即为冰、液共存点，也就是此溶液的凝固点。它要比纯溶剂(如水) 的凝固点低。溶液的凝固点下降(△ Tf ) 与溶液的质量摩尔浓度同样是成正比关系。

（4）溶液的渗透压

半透膜具有选择性的允许水或某些小分子透过，而不允许其他分子透过的性质。稀溶液在半透膜表面扩散速率大，浓溶液因为单位体积内溶剂分子数相应减少，溶剂分子在其表高扩散速率小， 结果是稀溶液中的水向浓溶液中渗透，使得浓溶液体积增大。

当渗透作用达到平衡时，即半透膜两边溶液浓度相等时，半透膜两边的静压力差称为渗透压。一定温度时，溶液越浓，产生的渗透压越大。

2、电解质溶液的依数性

电解质溶液与非电解质溶液有所不同,它要复杂的多。因为当电解质物质溶于水时，由于电解质的种类不同，有可以全部电离成离子的强电解质，也有只能部分电离成离子的弱电解质，它们在溶液中的粒子数、质量摩尔浓度等就不可能有一个统一的规律。

电解质溶液的依数性，与非电解质溶液依数性的数学表达式大体相同，但考虑到上述原因，通常要加上一个系数i (范特荷夫系数)。

(2)纯水凝固点高低怎么判断扩展阅读

1、晶体凝固特点：

达到一定温度才开始凝固；

凝固时温度保持不变；

凝固时固液并存；

凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点：

凝固时温度持续下降；

凝固时放热。

3、凝固点和熔点的区别：

熔点是指晶体由固态转为液态的临界温度，凝固点是晶体由液态变成固态的临界温度。所以，这两个点都是晶体在统一临界状态下的温度。

同一种物质的熔点和凝固点是同一个温度，只不过是考虑的物态变化方向不同，从而叫出了不同的名字，当物质从固态变化为液态时，叫熔点；当物质从液态变化为固态时，这个温度叫凝固点。

参考资料来源：网络-凝固点

网络-稀溶液依数性

『叁』 凝固点 沸点高低是怎么辨别的

化合物熔沸点高低首先要看警惕类型，其次要看分子间作用力。对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型，对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高，有氢键的比没有氢键的熔沸点高；氢键越多，熔沸点越高。

『肆』 纯水的凝固点是多少（不是0℃哦）

标准状况下纯水的凝固点0℃，加入某些物质会出现凝固点下降，沸点升高，
273.15K
温度是表征物体冷热程度的物理量。温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。目前国际上用得较多的温标有华氏温标、摄氏温标、热力学温标和国际实用温标。

第一种:k(kelvin)或(milli--)mk，水的热力学温度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，温度之计量单位,由热力学理论上推断之绝对温度,依英国物理学者kelvin之名而来.它规定分子运动停止时的温度为绝对零度，记符号为K

第二种:℃(摄氏度(degree)),表示温度差时可简写为deg. 表示符号可以用C表示,平时也可用 t 表示，华氏用F表示。摄氏温度与华氏温度的换算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--华氏温度，C--摄氏温度
摄氏温度，冰点时温度为0摄氏度,沸点为100摄氏度.所以1摄氏度等于33.8华氏度

第三种:℉(华氏温度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德国人fahrenheit首先制定之温度表示法,以冰及食盐之混合物之温度为0度,人体温度为96度,冰点为32度,沸点为32度。
华氏温标（℉）规定：在标准大气压下，冰的熔点为32度，水的沸点为212度，中间划分180等分，每等分为华氏1度，符号为℉。

国际实用温标是一个国际协议性温标，它与热力学温标相接近，而且复现精度高，使用方便。目前国际通用的温标是1975年第15届国际权度大会通过的《1968年国际实用温标-1975年修订版》，记为：IPTS-68（Rev-75）。但由于IPTS-68温示存在一定的不足，国际计量委员会在18届国际计量大会第七号决议授权予1989年会议通过了1990年国际温标ITS-90，ITS-90温标替代IPTS-68。我国自1994年1月1日起全面实施ITS-90国际温标。
1990年国际温标（ITS-90）简介如下。
1．温度单位热力学温度（符号为T）是基本功手物理量，它的单位为开尔文（符号为K），定义为水三相点的热力学温度的1/273.16。由于以前的温标定义中，使用了与273.15K（冰点）的差值来表示温度，因此现在仍保留273.15这各方法。
根据定义，摄氏度的大小等于开尔文，温差亦可以用摄氏度或开尔文来表示。国际温标ITS-90同时定义国际开尔文温度(符号为T90)和国际摄氏温度(符号为t90)
2．国际温标ITS-90的通则ITS-90由0.65K向上到普朗克辐射定律使用单色辐射实际可测量的最高温度。ITS-90是这样制订的，即在全量程中，任何温度的T90值非常接近于温标采纳时T的最佳估计值，与直接测量热力学温度相比，T90的测量要方便得多，而且更为精密，并具有很高的复现性。
3． ITS-90的定义 第一温区为0.65K到5.00K之间, T90由3He和4He的蒸气压与温度的关系式来定义。第二温区为3.0K到氖三相点(24.5661K)之间T90是用氦气体温度计来定义. 第二温区为平衡氢三相点(13.8033K)到银的凝固点(961.78℃)之间,T90是由铂电阻温度计来定义.它使用一组规定的定义固定点及利用规定的内插法来分度. 银凝固点(961.78℃)以上的温区,T90是按普朗克辐射定律来定义的,复现仪器为光学高温计.

『伍』 怎么通过化学式判断溶液沸点，凝固点的高低

如果是同种原子晶体比较，就要看共价键强弱了。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。

对于同种离子晶体，就要看离子键强弱。离子键和阴阳离子所带电荷，离子半径有关，电荷越多，半径越小，离子键越强，那么熔沸点越高。对于分子晶体，那些组成、结构相似的分子晶体就要看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，那么熔沸点越高。

(5)纯水凝固点高低怎么判断扩展阅读：

注意事项：

试剂的纯度应在分析纯以上，且性质稳定，配成的溶液不易挥发和其他变化。标定标准溶液必须用基准试剂。

配制标准溶液的实验用水应符合GB/T 6682-2008中三级水的规格。

溶液配制中使用的分析天平、滴定管、单标线容量瓶及单标线吸管等需按计量检定规程要求检定或校准。单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。

『陆』 为什么要测纯水的凝固点

水通常是无色、无味的液体。沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。凝固点：0℃

『柒』 怎样判断凝固点的高低

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度 比如说 氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg 醋酸部分电离，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg 所以，根。

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩如果尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔。

如何

若是质量摩尔浓度相等，则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次怎样增大。

0.3mol/l的醋酸钠，0.3mol/l的尿素，怎么比较凝固点的高低？

如果溶怎么液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值怎么样要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电。

溶液凝固点的高低顺序。 请具体解释一下，拜托了！

与其浓度无关 凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高 你试试排一下

看他们的相图，一般的不易挥发（食盐溶液）的容易的凝固点会下降，其沸点会宾利牌欧陆多少钱上升，其饱和蒸汽压会比较低，就因为次所以它的沸点会上升，易挥发像（乙醇），它在室。

你好：溶液的沸点和凝相敬如宾是什么意思固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同。

采用差热分析法，当物体有相变时会产生放热或者吸热，因此可以测定出物体的凝固点，比较一下温度，就知道其高低了。

c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液 比较三者的凝固点大小

可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1

溶液的沸点是溶液由液态到气态时的温度，而凝固点就是溶液由液态到固态时的温度！一般来说沸点比凝固点高些，但也不是绝对的。

『捌』 溶液的沸点一定比纯水高么，凝固点比纯水低，为什么

的确跟饱和蒸气压相关。氨水溶液，酒精溶液沸点都低于100度。但是不是气体溶液都低于100，像盐酸，氢氟酸溶液都高于100。

『玖』 凝固点 沸点高低是怎么辨别的

一般的高低是相对于水的沸点，凝固点来说的，比水高就是高，比水低就是低

『拾』 凝固点高低怎么判断

对于晶体来说，熔点和凝固点是相同的.熔点是物质由固体变成液体,而凝固点就是由液体变成固体,对同一物质而言,这两个是相等的.比如水变成冰,凝固点是0度,冰变成水,熔点是0度.所以说它的熔点是多少凝固点就是多少啦~
emmm···非晶体没有熔点的说，也就没有凝固点~