1. 常温下，水的离子积公式为什么只适用于纯水和稀溶液，浓溶液为什么不行
因为水作为一种反应物也有自身的浓度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非内常大的数值，容只有少部分参与反应，所以反应前后水的物质的量浓度几乎是不变的。于是有水参与的溶液反应就都不除水的浓度了。
但如果浓溶液的话，溶质的物质的量浓度已经和水的56mol/L接近了，水的反应前后浓度改变就不能忽略了。也就不能直接用离子积了。
2. 纯水与稀溶液的离子积是完全相等还是约等
水的离子积常数,是由纯水推到出的,但是,实际符合Kw的不仅仅是纯水.水溶液和纯水都适用.
温度一定,Kw一定.不论是浓溶液、稀溶液,不是约等于,而是完全相等!
3. 为什么水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于其它溶液
水的离子积常数只随温度而变化,与溶液的酸碱性无关,只是在纯水中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等
4. 为什么不管酸或碱溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度积也和纯水一样是10^(-14)
因为化学家 通过实验得出一个结论：在温度一定，水作溶剂的前提下，溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘积是一个定值。也就是我们常说的离子积常数。我们也可以这样理解：
1，如果我们在水中加入HCl（NaOH），那么对应的H+或者OH－都会增大，那么原来水中存在的平衡H2O＝＝OH- ＋ H+，都会逆向进行，人为加的酸，会导致溶液中OH-浓度降低；加的碱会导致溶液中H+浓度降低。这样一增一减保证了Kw的一定，前提是温度一定啊！
5. 为什么酸性溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度积也和纯水
水的离子积是固定的（氢离子和氢氧根的浓度积没，25摄氏度时，水的离子积浓度是10^-14）纯水显中性，所以氢离子浓度和氢氧根浓度相等，25摄氏度时，均为10^-7mol/l
6. 为什么溶液中离子积和纯水中一样
水的离子积由温度决定，只要有水，那么就会有氢离子与氢氧根离子。
所以只要是水或者水溶液，那么其中的氢离子乘以氢氧根离子的浓度就等于同温度下其他水溶液或者水的离子积。
7. 为什么稀溶液的离子基常数和水的一样
离子积常数只是温度的函数，看你想求溶液中什么的
离子积常数啦？如果是水那就是H+.OH-，温度一定，当然数值是不变的啊
8. 水的离子积在不同溶液中相同吗
水的离子积常数,是由纯水推到出的,但是,实际符合Kw的不仅仅是纯水.水溶液和纯水都适用.
温度一定,Kw一定.不论是浓溶液、稀溶液,不是约等于,而是完全相等!
自然冥冥之中蕴藏着规律!
9. 为什么水的离子积同样适用其它
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，为什么这个性质不仅适用于纯水，也适用于其他稀的水溶液。们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积这一浓度 我们称之为 分析浓度 而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故离子积常数近似不变但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认为其变化了 即不再适用。诚心为你解答，给个好评吧亲，谢谢啦
10. 为什么水的离子积也适用稀的电解质
根本问题在于稀溶液中水的浓度和纯水中很相近，因此离子积可近似看做相等的。
由水的电离平衡常数求算公式就可以看出来：K=[H+][OH-]/[H2O],在稀水溶液中水仍然是主体，因此浓度和纯水中很接近，而离子积之所以可以看做是常数，前提之一也是在水浓度基本不变的情况下。