不是去离子水常温下ph小于7，是国家标准1级和2级水压根就没有对ph有要求。因为目前测量手段都是用ph电极，去离子水中压根就没有那么多可供自由移动的离子给ph电极去测量，所以并不是说去离子水的ph是碱还是酸，是没法测，你去看看国标就明白了，除了3级水对ph有限制，还是一段区间，但1，2级是空的，理论上为7，但是怎么验证怎么测？没法测的。
如果你用试纸，试纸不可以作为国标方法，它只能作为一种参考。其次严格意义上你测1，2级水所有指标都必须在线测，或者环境中干扰可以忽略的个别项目，因为这种水太纯了，取出来就会吸附环境空气中的co2，而且吸附得很快，这个我是做过实验的。
Ⅱ 为什么说在100摄氏度时，纯水的pH小于7
因为电离是吸热反应
所以室温下水的电离时1*10的-7
那么升高温度，所以水的电离增大，100度是要大于1*10的-7
所以在100摄氏度时，纯水的pH小于7
不懂问
Ⅲ 水的pH值为什么不一定是7
合格的略低于来7。
这是因为：蒸馏水自冷却后，会溶进少量的CO2。
不合格的就难说了。
我们的数据是在6.9-7.0之间。
包括一次蒸馏水，二次蒸馏水，亚沸水。
当然，应用合格的容器装它。就算是最普通的玻璃试剂瓶吧。
我来对楼下的回答做一点纠正：水的电离常数，基本不随温度变化。之所以这样说，是因为变化太小。对水的PH值变化的影响在0.01pH以内，这远小于水受空气中酸性气体的影响程度。
水中会溶进少量的SO2，对的。但主要考虑的是CO2。当然，在工业污染地区，SO2不可小视，例如人尽皆知的酸雨。但是，在保存蒸馏水的环境里，一般不会有SO2在空气中弥漫吧。呵呵，那还叫蒸馏水么？
我们在利用溶有SO2的水制作蒸馏水时，会要求加入硫酸后蒸馏，就是为除去水中的酸性组分和固定氨。这已是实验室规范。
呵呵，问者别担心，加入硫酸蒸馏后不会使所得蒸馏水变酸的。因为硫酸在100℃时并不挥发。
Ⅳ 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到专80℃，电离度增大，属致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
Ⅳ 家庭纯净水PH值为什么小于7
人体PH是小于7的 处于弱酸性 所以喝的纯净水也要是微小于7的 希望能被采纳！————じ「纯黑sè 解答.
Ⅵ 为什么去离子水的ph比7小
一般去离子水出来之前都是H型离子交换树脂处理的.再加上水溶的部分二氧化碳,pH值小于7非常正常.本身原水就存在水溶的二氧化碳的。
去离子水水质监测的指标就是电导率或者电阻率（一般是电导率),pH值不是监测指标.
觉得有问题的话,可以用氮气除二氧化碳和水溶氧,这样差不多测得在6.6.8左右.
Ⅶ 就是为什么实验室用去离子水常温下PH小于7
纯水pH往往在6--7，通常小于7。因为它的缓冲能力极其微小，哪怕一丁点 CO2 溶解pH就会降。自然界水通常是复杂的碳酸盐、硅酸盐系缓冲溶液，对pH变化的抵抗很强。
Ⅷ 家用纯净水ph值略小于七,因为溶有什么的原因
家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显酸性，这是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸的缘故，故该纯净水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．
Ⅸ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
Ⅹ 八十度时,纯水的PH值为什么小于7
常温时水的ph=7为中性水。当水的温度为80摄氏度是，由于水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以ph值变小，但溶液的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度，溶液仍然为中性。