㈠ 7．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。
a1不促进不抑制。
a2是促进，因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力专出OH-，所以看成促进。属而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的。
a3是抑制
a4也是抑制，但是a3显然是强酸，电离出来的H+多,抑制多。a4中由于氨水过量，溶液显碱性，我们可以根据a2考虑
所以应该是a3＜a4＜a1＜a2
㈡ 水的电离度强酸里水的电离度是多少
对于纯水来说,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而强酸强碱是完全电离的,会产生大量的H+或OH-强酸强碱当然会影响水的电离,而且都是抑制水的电离.以酸为例,酸电离出大量H+.
常温下,势必会大幅减少OH-的量,从而抑制水的电离,任何水溶液中,H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14.
相对地
㈢ 纯是多少度
爱喝酒和会喝酒的人就喜欢喝高度的酒，一般52°以上的酒就比较纯。
㈣ 在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若
在25℃时，纯水中H2O?H++OH-，Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，纯水的电离度为α1；
pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=
| Kw |
| C(H+) |
| 10?14 |
| 10?3 |
㈤ 在常温下,纯水中水的电离度是多少
常温下水会发生微弱的电离,OH-与H+浓度为10E-7mol/L.假设有1L水,那么OH-或H+物质的量为10E-7mol,共55.6mol的水,那么电离度为（10E-7）/55.6*100%.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
㈥ 十度时纯水的离子积为0.292电离平衡常数是多少
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。
实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以说55.5×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。
㈦ 水的电离度强酸里水的电离度是多少
对于纯水来说,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而
强酸强碱
是完全电离的,会产生大量的H+或OH-强酸强碱当然会影响
水的电离
,而且都是抑制水的电离.以酸为例,酸电离出大量H+.
常温下,势必会大幅减少OH-的量,从而抑制水的电离,任何水溶液中,H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14.
相对地
㈧ 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰,我想知道相关的知识 它的沸点和凝固点又是多少呢
水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度.超纯水版在0℃以下还不凝固权是因为缺乏凝结核,受到动力学因素制约,而不能达到热力学平衡,是过冷状态.这种状态下即使水在某一温度凝固,这个温度也不是凝固点的.同样,沸腾时也会产生过热液体,它也没有沸点.因此,在1个大气压下,超纯水的凝固点是0℃,沸点是100℃,和一般纯净的水几乎没有区别.
㈨ 乐理复纯四度等于实际多少度
十一度。
复纯四度的意思就是纯四度加一个纯八度，所以是纯十一度。一般来说还是叫它“纯十一度”，用“复”字的那种叫法不是很常见。