Ⅰ 纯水的氢离子浓度为
1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000
Ⅱ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗
当然相等了，因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的，
H2O ===H+ + OH- 每产生一个H+必然版同时产生一个OH-
另外纯权水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。
Ⅲ 水中氢离子的含量 是由什么决定的
纯净的水中，它的氢离子数是氧离子的二倍，如果加入电解质，由电离程度决定
Ⅳ 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是
选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确,加HCl,HCl可以内电离出H+,浓度增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低容.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.
Ⅳ 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度
25摄氏度时抄,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为袭11,
则水电离的氢离子的浓度为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈
Ⅵ 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值
Ⅶ 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L
常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L
Ⅷ 常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量
常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol