在纯水中加入什么不影响电离

⑴ 向纯水中加入硫化钠会促进水电离吗

S2- +H2o可逆符号HS- + OH-
硫化钠的水解，从而促进水电离
一般规律：加酸，加碱 会抑制水的电回离
加可水解的答盐，会促进水电离
加不水解的盐（如NaCl)，不影响水的电离
望采纳，谢谢

⑵ 纯水中加入盐，水的电离会受影响吗

如果说盐的话，强碱强酸盐就不会啊，强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐就会啊。离子积常数和体积没关系的啊。

⑶ 在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是（）A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．

水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，
A、加入氯化铁，铁离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故A错误；
B、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
C、加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故C错误；
D、加入硝酸钠，硝酸根离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，故D正确；
故选D．

⑷ 为什么向纯水中加入醋酸钠或盐酸均可促进水的电离，不

水的电离H2O=可逆=H++OH-，醋酸钠CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根结合水电离出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，溶液中H+浓度降低，水的电离正向移动促进水的电离，加入盐酸，溶液中H+浓度升高，水的电离抑制。

⑸ 在纯水中加入少量的硫酸铵，可抑制水的电离

因为加入硫酸铵[(NH4)2SO4],电离出NH4+，发生水解， H2O==H+ + OH-，NH4+结合水电离出得OH-，使水中的OH-的浓度减小，水的电离平衡向右移动，促进水的电离，所以抑制水的电离是错的。

⑹ 向纯水中加入下列物质,对水的电离平衡无影响的是

选D
H2O电离生成H+和OH-
如果向水中加入的物质可电离出H+或OH-，那么水的电离就会受到抑制
CH3COOH和HCl可电离出H+，NaOH可电离出OH-，都会抑制水电离
NaCl不能电离出H+或OH-，对水的电离没有影响

⑺ 在纯水中分别加入少量的NaOH和NH4CL固体 对水的电离程度的影响 下列说法正确的是

前者抑制水的电离 后者促进水的电离。

⑻ 加水对水的电离影响我说的是加入水，对水的电离的影响！！！

纯水中加入水，不影响。
盐类水解的溶液，加入水，浓度稀释，水解度增大。

⑼ 下列叙述正确的是（）A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c（H+）越大

A、25℃时，水的抄电离存在离袭子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故A正确；
B、溶液PH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H⁺）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值小，故C错误；
D、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度=

⑽ 在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（）A．NaIB．NH4ClC．K2CO3D．NaHSO

A、加入NaI，碘离子和钠离子不水解，所以加入NaI不影响水的电离，故A正确；
B、加入NH₄Cl，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故B错误；
C、加入K₂CO₃，碳酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质碳酸，水的电离平衡向着正向移动，促进了是电离，故C错误；
D、加入NaHSO₄，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故D错误；
故选：A．