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铜锰钴废水处理工艺

 发布时间：2020-12-16 04:24:37

㈠ 有那种螯合物可以处理含银、钡、钴 、锰、铜、锡这些重金属离子

螯合物在工业中来用来除去金属自杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等,目前在实际研究应用较多的重金属离子析出剂主要有两类：黄原酸酯类和二硫代胺基甲酸盐类衍生物（DTC类），而DTC类衍生物是应用最广泛的。

㈡ 南极半岛有色金属资源丰富的自然原因比如锰 铜 金 银

南极的铁矿资源很丰富，其它诸如煤矿、石油、天然气、非金属、有色金属资源也比较丰富，这些都是天然形成的。

㈢ 铜硅锰合金

是几种不同的合金，比如铜合金，硅合金，锰合金

铜的冶炼在商代就有，比如那个大方鼎，但不清楚是合金还是铜

㈣ 为什么铁锰钴镍铜的配位键为六

铜配位键是4，铁，锰，钴，镍的配属数是6.因为铁钴镍在成键时可以利用的轨道有spd三种轨道，所以其配位数是6.

㈤ 畜禽铁，铜，锰，锌，碘，硒，钴的营养功能及典型缺乏症有哪些

钙是构成骨骼及牙齿的主要成分。钙对神经系统也有很大的影响，当血液中钙的含量减少时，神经兴奋性增高，会发生肌肉抽摔。钙还可帮助血液凝固。
磷
是身体中酶、细胞核蛋白质、脑磷脂和骨骼的重要成分。
铁 是制造血红蛋白及其它铁质物质不可缺少的元素。
铜 是多种酶的主要原料。
钠
是柔软组织收缩所必需元素。
钾 钾与钙的平衡对心肌的收缩有重要作用。
镁
可以促进磷酸酶的功能，有益骨骼的构成；还能维持神经的兴奋，缺乏时有抽搐现象发生。
氟 可预防龋齿和老年性骨质疏松。
锌
是很多金属酶的组成成分或酶的激动剂，儿童缺乏时可出现味觉减退、胃纳不佳、厌食和皮炎等。
硒 心力衰竭、克山病、神经系统功能紊乱与缺硒有关。
碘
缺乏时，可有甲状腺肿大、智力低下、身体及性器官发育停止等症状。
锰 成人体内含量为12~20mg。缺乏时可出现糖耐量下降、脑功能下降、中耳失衡等症状。

另外，还需要给大家介绍两种有毒金属。

铝：可造成低血钙、小儿多动症及关节病等。铅：可造成行为及神经系统的异常。平时我们应少接触它们，以免对身体造成损害。
过多的微量元素在人体中的影响
钴
钴是维生素B12的重要组成部分。钴对蛋白质、、糖类代谢、血红蛋白的合成都具有重要作用，并可扩张血管，降低血压。但钴过量，可引起红细胞过多症，还可引起胃肠功能紊乱、耳聋、心肌缺血等。

氟 氟是人体骨骼和牙齿的正常成分，它可预防龋齿，防止老年人的骨质疏松。但是，过多摄入氟元素，会发生氟中毒，得氟骨症、「氟斑牙」。
铬
铬可协助胰岛发挥作用，防止动脉硬化，促进蛋白质代谢合成，促进长发育。长期吸入铬酸盐，可诱发肺癌。
铁
铁是血液、肝脏等组织的重要部分，每日需补充10毫克以上。但补铁过多也可出现慢性中毒症状，表现为皮肤色素沉着、肝硬化、糖尿病等。
锌
锌是蛋白质、核酸合成的必需品。一旦缺锌，儿童可出现身材矮小、智力迟缓、生殖器缺陷等症状。如果补锌过量，会使食欲减退，长期腹泻甚至呕吐和腹痛。
锰
锰是人体内各种酶的组成成分。锰参与造血过程，还有抗衰老和预症的作用。缺锰时易患先天性愚型和精神分裂症。过高会发生帕金森氏症、甲亢等。
碘
碘是公认提高智力的智慧元素，缺碘会影响人体生长发育、新陈代谢，容易患呆小症、聋哑、地方性甲状腺肿。
硒
硒具有抗氧化、保护红细胞的功能，它具有预症和预防心肌炎作用

㈥ 1“湿法制铜”的化学方程式以及属于什么反应 2为什么用铜而不用铁来铸造货币 3一个金属锰参加的置换反应式

1.湿法炼铜抄属于置换反应。化学方程式：CuSO4（aq）+Fe===Cu+FeSO4
2.铜的化学性质较铁稳定，可以防止磨损等，且铜比较容易铸造。
3.4Al+3MnO2====（条件高温）2Al2O3+3Mn
原创望采纳

㈦ 二价锰离子 二价铁离子 钴 镍 铜离子的沉淀PH值是多少 谢谢

锰9.77 铁8.56 钴9.01 镍9.10 铜7.45

㈧ 【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：（1）Cu 2

（）① ×N A ， N A =6.05×10 23 mol -1 （3分）

㈨ 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO 2 进行

（1）浸锰矿所用试剂为酸，酸和碱性氧化物反应生成盐和水，能和酸反应的氧化物为Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 和MnO 2 ，二氧化硫有还原性，能把三价铁离子和二氧化锰含有生成二价铁离子和二价锰离子，所以溶液中含有的阳离子为Mn 2+ 、Fe 2+ 、Al 3+ ，
故答案为：Mn 2+ 、Fe 2+ 、Al 3+ ；
（2）根据图象知，温度越高，MnS 2 O 6 的生成率越低，所以该反应的正反应是放热反应，焓变小于△H＜0；当温度为150℃时，MnS 2 O 6 的生成率为0，故选温度为150℃．
故答案为：＜；150℃；
（3）二氧化锰有氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化锰和二氧化硫能发生氧化还原反应，加入MnO 2 是为了除去过量的SO 2 ；空气中含有氧气，二价铁离子不稳定能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，三价铁离子和碳酸钠反应生成沉淀碳酸铁，所以通入空气将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ 便于后来加碳酸钠除去，
故答案为：加入MnO 2 是为了除去过量的SO 2 ；通入空气将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ 便于后来加碳酸钠除去；
（4）温度高时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，所以）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是防止NH 4 HCO 3 受热分解，
故答案为：防止NH 4 HCO 3 受热分解；
（5）二氧化硫有毒，直接排空污染环境，二氧化硫和软锰矿浸出浆反应充分运用了二氧化硫，保护了环境；电解需要电能，浪费资源，新工艺能节约能源，
故答案为：综合利用了尾气SO 2 有利于环境保护，同时节约能源．

㈩ 化学-----物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化

（1）Mn的原子序数抄为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），
故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
（2）①H2O分子中O形成2个δ键，孤电子对数为

1
2
（6-2×1）=2，则为杂化sp3，故答案为：sp3；
②CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2NA个，故答案为：2NA；
（3）[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为．

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