A. 当用半透膜隔开不同浓度的溶液时，纯溶剂通过膜向低浓度溶液流动的现象叫反渗透
渗透现象是指溶质从溶液浓度大的液体通过膜向液体浓度小的液体中运动内的现象。反渗透容现象，只是溶剂由浓度低的液体中通过膜向浓度高溶液方向运动，这叫反渗透现象。所溶剂从纯溶剂通过膜向低浓度溶液运动的现象是反渗透现象。
B. 一定浓度的蔗糖溶液与另一浓度的NACL溶液用半透膜隔开，会怎么样
水和氯化钠可以透过半透膜，蔗糖溶液不能透过半透膜，所以蔗糖溶液这面的液面会比氯化钠溶液那面高。
C. 等体积等浓度的NaCl溶液与蔗糖溶液用半透膜隔开后体积有什么变化，为什么
蔗糖溶液的体积会变大。氯化钠溶液的体积会减小。因为钠离子和氯离子可以通过半透膜。而蔗糖分子太大不能通过半透膜。
D. 相同浓度的溶液用半透膜隔开为什么水分子从葡萄糖流向NaCl
氯化钠为电解质在水中会电离为钠离子和氯离子。葡萄糖为非电解质，在水中内不会发生电离。所以容相同浓度的氯化钠溶液中粒子浓度是软糖溶液的两倍。而根据稀溶液的依数性可知溶液的渗透压与所含有的粒子浓度相关。所以相同浓度氯化钠溶液渗透压大于葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通过半透膜，而水分子可以通过）隔开后，水分子从渗透压小的一侧流向渗透压大的一侧，直到半透膜两侧溶液渗透压相同为止。
E. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液
(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差,平衡嘛,往弱的那一方加相差的压力才能和强的哪一方平衡嘛~
F. 怎么解释两种不同浓度的溶液通过半透膜平衡后,浓度高的那边仍然浓度高
1质量分数浓度
2相互渗透
其实渗透一直都不是单方向的 只是一个方向比较快了以后 液体相对向一个方向运动
G. 当用半透膜隔开不同浓度的溶液时，纯溶剂通过膜向低浓度溶液流动的现象叫反渗透
你好：
这个定义不对，纯溶剂不存在这个行为，纯溶剂没有浓度，不会有浓度差，没有流动的动力，只有分子本身的自由运动产生的平衡流动，另外，半透膜提供的是分子的选择性单向流动。
H. 半透膜两侧有2种溶液时,浓度怎么算
渗透压取决于单位体积溶液中溶质分子的颗粒数，所以在比较渗透压时用的浓度版是指摩尔浓度而不是质量权分数。在上边的所说的浓度都是质量分数，对于一般的物质如NaCl、KCl等可以通过将质量分数换算成摩尔浓度后相加来比较，但是淀粉是没有固定的相对分子质量的所以不能换算出来，不过大小仍然是可以判断出来的。上边的情况你可以这样来看：
左侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%淀粉
右侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%葡萄糖
前边两项的摩尔浓度和是一样的，而在最后一项中，由于葡萄糖的相对分子质量要小，所以同质量分数下葡萄糖的摩尔浓度要比淀粉的大，所以最后右侧的摩尔浓度要比左侧的大，水分子将会向右侧转移。
I. 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开，问水分子渗透方向 请解释原因 多谢！
如果是渗透装置，液面应该是Kcl方向先升高，后下降，最后相等。 Kcl与蔗糖是等物回质的量浓度，答Kcl完全电离，而蔗糖不电离，所以等体积的两种溶液中，蔗糖溶液中水分子的数量多，水分子应先以Kcl溶液方向移动为主。但K+与cl-直径也极小，移动速度也极快，所以极短时间内大量移向蔗糖溶液方向，使其浓度下降，最终液面相平。 不知道解释是否合理，望各位高手赐教！
J. 将1L质量浓度为0.1g/ml的葡萄糖溶液与1L质量浓度为0.1g/ml的蔗糖溶液用半透膜隔开,试分
是鉴别吗？
用新制的氢氧化铜，水浴加热
生成砖红色沉淀的是葡萄糖