一定温度下用理想半透膜

㈠ 对能量守恒的怀疑（关于半透膜）

lz有个失误的地方,那就是把溶液的吸力和重力分开来考虑,比较欠妥,所以才会觉得是做往返运动.

其实溶液对水分子的作用力会随着重力和一点一点渗进中的不同浓度产生的力下降直至到一定高度就停止.

再者下雨那东西可以理解成太阳能,生活中也比较常见---不过汗一个,第二类永动机是什么我早忘了.不过利用已有的自然之力产生类似于永动机的东西我也不反对.

最后很无聊的问lz,写科幻小说?嗯嗯,现在似乎不怎么流行

我没马甲就直接修改了.
我觉得你说的意思是因为管内浓度问题导致缸里的水上升到管里,让后会因为超过重力的平衡导致重力又把它拉回去,当水分子因为惯性被拉过去得太厉害,又会被相对高浓度溶液拉回去...如此做反复运动.

我说的失误不是说lz没有考虑最终平衡溶液会高出水面一个高度.第二段不是针对这一点说的.而是说这种思维模式是把两个力分开来考虑,是高中物理解题思路.而现实过程中是两个力无时无刻不在相互作用,最终只能表现为水一个缓慢变至0的力拉上去.所以不会是反复运动.那种微不足道的惯性在很容易被各种力所淹没甚至是分子间的作用力.

我是这个意思
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嗯嗯,恍然大悟.感觉这装置行.建议把出水的一头空间改小,效果更明显.lz可以试试

㈡ 如何理解：溶质微粒数越多,对水的吸引力越大,渗透压也有越大

所谓溶液渗透压,简单地说,是指溶液中溶质微粒对水的吸引力.溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高.
教师用书：
对于稀溶液来讲,渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关,比如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压是相同的,而0.3mol/L的氯化钠溶液的渗透压约是0.3mol/L的葡萄糖溶液的渗透压的两倍.
1.溶液的渗透压与溶液浓度成正比.这个是有条件的,这个条件就是同种溶液.因为反对比都必须单一变量,这里要比较不同浓度下的渗透压,所以这里的单一变量就是浓度,而其他的要相隐罩孝同,比如溶液的溶质要是同一种物质.
2.对于稀溶液来讲,从定义溶液中溶质微粒对水的吸引力可以看出,溶液渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关.所以在比较两个溶液的渗透压时,最根本的要看两个溶液的微粒数,微灶稿粒数多的那么它的渗透压就越大.
例子：
1.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是 ( )
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D.互不渗透 E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
答案：E
4.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液（A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示）闷拦 ( )
A.质量摩尔浓度相同 B.物质的量浓度相同 C.质量浓度相同 D.质量分数相同 E.渗透浓度相同
5.相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是 ( )
A.0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液 B.50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液
C.生理盐水 D.0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
E.0.01mol·L-1CaCl2溶液
6.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )
A.1g·L-1 NaCl溶液 B.12.5g·L-1 NaHCO3溶液
C.112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 D.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液
E.生理盐水和等体积的水的混合液
7.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )
A.9 g·L-1NaCl溶液 B.50 g·L-1葡萄糖溶液
C.100 g·L-1葡萄糖溶液 D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.90g·L-1NaCl溶液

㈢ 下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是

A

㈣ 反渗透膜技术工艺

反渗透又称逆渗透，一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。对膜一侧的料液施加压力，当压力超过它的渗透压时，溶剂会逆着自然渗透的方向作反向渗透。从而在膜的低压侧得到透过的溶剂，即渗透液；高压侧得到浓缩的溶液，即浓缩液。若用反渗透处理海水，在膜的低压侧得到淡水，在高压侧得到卤水。

㈤ 相同温湿度下欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透应使两溶液的渗透

渗透浓度相同，选择D。

相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透渗透浓度相同。

非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。

(5)一定温度下用理想半透膜扩展阅读：

电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从拆好低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。

渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非稿宏电解质1重量摩尔溶液的冰键御册点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

㈥ 懂化学的请进

1. 会使红细胞发生溶血现象的溶液是A. 9 g•L-1NaCl溶液
B. 50 g•L-1葡萄糖溶液
C. 100 g•L-1葡萄糖溶液
D. 生理盐水和等体积的水的混合液
D
满分：2 分
2. 用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是A. 胶核是AgCl
B. 胶核吸附的离子是Cl-
C. 在电场中胶粒向负极运动
D. 胶核和吸附的离子组成的胶粒是带正电荷的
C
满分：2 分
3. 下列脂肪酸碘值最大的是A. 亚油酸
B. 油酸
C. 软脂酸
D. 硬脂酸
A
满分：2 分
4. 下列化合物属于稠含杂环的是A. 咪唑
B. 嘌呤
C. 吡啶
D. 吡喃
B
满分：2 分
5. 下列化合物属S–构型的是A.
B.
C.
D.
满分：2 分
6. 用理想半透膜将0.02 mol•L-1蔗糖溶液和0.02 mol•L -1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
C
满分：2 分
7. 下列各糖中不能与托伦试剂反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖
B. α-D-呋喃果糖
C. 蔗糖
D. 麦芽糖
C
满分：2 分
8. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于A. 2.0×10-5
B. 5.0×10-10
C. 5.0×10-24
D. 2.2×10-6
A
满分：2 分
9. 影响缓冲容量的主要因素是A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比
B. 弱酸的pKa和缓冲比
C. 弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
D. 弱酸的pKa和其共轭碱的pKaE. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D
满分：2 分
10. 丙二酸的加热产物是A. 烷烃
B. 一元羧酸
C. 酸酐
D. 环酮
B
满分：2 分
11. 其他条件不变时，能使电对MnO4- /Mn2+的电极电位增大的方法是A. 增大pH
B. 降低pH
C. 增大Mn2+浓度
D. 前三个都可以
B
满分：2 分
12. EDTA测定硬度达终点时溶液所见颜色是A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色
B. 金属指示剂的颜色
C. MY的颜色
D. Y4-的颜色
C
满分：2 分
13. 下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是A. Cl2/Cl -
B. Sn 2+ /Sn
C. Fe2+/Fe
D. H+/H2
A
满分：2 分
14. 下列化合物中酸性最强的是A. C6H5OH
B. CH5COOH
C. ClCH2COOH
D. H2CO3
C
满分：2 分
15. 可作为表面活性剂疏水基团的是A. 直链烃基
B. 羧基
C. 羟基
D. 磺酸基
A
满分：2 分
16. c(HA)=0.050 mol•L-1 的溶液的pH=5.35 ，则HA的Ka等于A. 2.0×10-11
B. 4.0×10-11
C. 4.5×10-6
D. 8.9×10-5
B
满分：2 分
17. 能区别苯和苯甲醚的试剂是A. NaHCO3
B. NaOH
C. NaCl
D. 浓HCl
D
满分：2 分
18. 下列化合物有光学异构体的是A. BrCH2CHClCH2Br
B. CH3CH2CH2CH2CH2
C. CH3CH(CH3)CH3
D. ClCH2CHBrCH3
D
满分：2 分
19. 下列化合物中，不能参与酯化反应的是A. HCOOH
B. CH3COOH
C. CH3CH2OH
D. CH3CHO
B
满分：2 分
20. 下列试剂中，不与反应的是A. 冷KMnO4
B. LiAlH4
C. NaHSO3
D. HCN
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