Ⅰ 用足够的压力使溶液中的溶剂通过半透膜开始从溶液一侧向溶剂一侧流动，将溶剂分离出来，此过程叫什么
用足够的压力使溶液中的溶剂通过半透膜开始从溶液一侧向溶剂一侧流动，将溶剂分离出来，此过程叫做反渗透。
一定浓度的溶液，用半透膜和纯溶剂隔开，会产生渗透压，使溶剂透过半透膜进入溶液中。反之，在溶液中加压，就可以进行反渗透。反渗透是一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。对膜一侧的料液施加压力，当压力超过它的渗透压时，溶剂会逆着自然渗透的方向作反向渗透。从而在膜的低压侧得到透过的溶剂，即渗透液；高压侧得到浓缩的溶液，即浓缩液。目前反渗透在海水淡化，污水处理等行业取得广泛应用。
Ⅱ 当用半透膜隔开不同浓度的溶液时，纯溶剂通过膜向低浓度溶液流动的现象叫反渗透
渗透现象是指溶质从溶液浓度大的液体通过膜向液体浓度小的液体中运动内的现象。反渗透容现象，只是溶剂由浓度低的液体中通过膜向浓度高溶液方向运动，这叫反渗透现象。所溶剂从纯溶剂通过膜向低浓度溶液运动的现象是反渗透现象。
Ⅲ 当用半透膜隔开不同浓度的溶液时，纯溶剂通过膜向低浓度溶液流动的现象叫反渗透
这应该叫（自然）渗透，不是反渗透。
把相同体积的稀溶液(如淡水)和浓液(如海水或盐水)分别置于一容器的两侧，中间用半透膜阻隔，稀溶液中的溶剂将自然的穿过半透膜，向浓溶液侧流动，浓溶液侧的液面会比稀溶液的液面高出一定高度，形成一个压力差，达到渗透平衡状态，此种压力差即为渗透压。若在浓溶液侧施加一个大于渗透压的压力时，浓溶液中的溶剂会向稀溶液流动，此种溶剂的流动方向与原来渗透的方向相反，这一过程称为反渗透。
Ⅳ 将溶液（a）0.1摩尔每升的氯化钠溶液与溶液（b）0.1摩尔每升的氯化钙溶液用半透膜隔开，渗透方向是
考的是氯离子浓度，NaCl和CaCl2，因此B溶液的离子浓度其实是高于A溶液的，所以渗透方向是a到b（指水的流动方向）
Ⅳ 如何判断两溶液渗透方向
渗透可以是任意方向的,溶剂渗透方向是趋向渗透压小的方向,稀溶液渗透压大,浓溶液渗透压小,于是就成了稀溶液向浓溶液渗透了.在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势,而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的,因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液.
Ⅵ 蔗糖葡萄糖各10g,分别溶于100g水中成为a,b两溶液,用半透膜将两溶液隔开，为什么b中水流向a
同等质量的蔗糖和葡萄糖配制得到的溶液，由于葡萄糖是单糖，蔗糖是多糖；所以单位体积溶液中分子多的渗透压会高。使用半透膜隔开这两种溶液，存在渗透压差，也就会导致水从高渗透压流向低渗透压的地方。
Ⅶ 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开，问水分子渗透方向 请解释原因 多谢！
如果是渗透装置，液面应该是Kcl方向先升高，后下降，最后相等。 Kcl与蔗糖是等物回质的量浓度，答Kcl完全电离，而蔗糖不电离，所以等体积的两种溶液中，蔗糖溶液中水分子的数量多，水分子应先以Kcl溶液方向移动为主。但K+与cl-直径也极小，移动速度也极快，所以极短时间内大量移向蔗糖溶液方向，使其浓度下降，最终液面相平。 不知道解释是否合理，望各位高手赐教！