A. 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐怎么区分。质子守恒 物料守恒 电荷守恒都怎么区别
这个看盐的两部分，酸根以及金属阳离子所对应的酸和碱，若此酸为强酸回，碱为弱碱，就是强酸弱碱盐，例答如(NH4)2SO4，反之则为强碱弱酸盐。强酸弱碱水解成酸性，强碱弱酸水解成碱性。后面三守恒你还是问自己的老师吧，不同老师讲法不同，我现在听到的版本就好多==
由于你提供的离子交换排代次序没有说明在什么样的介质情况下，尤其是放射性的离子选择性会在不同介质下更为敏感，所以我只能回答您常规水处理的一般应用数据，具体分析回答如下：
离子交换树脂对水中各种离子的交换能力是不同的，即有些离子易被离子交换树脂吸着，但吸着后要把它解吸下来就比较困难；反之，有些离子则难被离子交换树脂吸着，但易被解吸，这种性能称为离子交换树脂的选择性。这种选择性影响到离子交换树脂的交换和再生过程。
它有两个规律：
（1）离子带的电荷越多，越易被离子交换树脂吸着，例如两价离子比一价离子易被吸着；
（2）对于带有相同电荷量的离子，则原子序数大的元素，形成离子的水合半径小，较易被吸着。
对于阳离子交换树脂来说，它对水中各种常见离子的选择性次序为：
Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞Li+
这个次序只适合于在含盐量不很高的水溶液中。在浓溶液中，离子间的干扰较大，且水合半径的大小顺序和上述的次序也有些差别，其结果是使得在浓溶液中各离子间的选择性差别较小。
离子交换树脂的选择性除了和被吸着离子的本质有关外，还与离子交换树脂的结构，特别是与其活性基团有关。例如含磺酸基（-SO3-）的强酸性阳离子交换树脂对H+的吸着能力并不很强，在选择性次序中H+居于Na+和Li+之间，即：
Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞H+ ＞Li+；
而含有羧酸基（-COO-）的弱酸性阳离子交换树脂，对H+有特别强的吸着能力，H+的选择性甚至比Fe3+还强，即：
H+ ＞Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞Li+。
C. 怎么根据酸碱质子理论判断强酸强碱
1.酸失去质子后就成为碱 不一定H2CO3失去H+ 变成HCO- 既是酸又是碱 2.酸越强,其共轭碱也越强 酸越强共轭碱越弱
D. 在酸碱质子理论中，硫化氢是强酸
反应中硫氢根离子接受质子能力很强，强碱性对应硫化氢是弱酸，并不矛盾。并且质子理论中硫化氢即是酸也是碱，硫氧同族，硫化氢可以像水能够得一个质子形成H3O+一样
E. 强酸性阳离子交换树脂是危废吗
强酸性阳离子交换树脂是危废吗
阴阳离子交换树脂是危险废物。根据危废名录和危版险废物鉴定标准：权离子交换树脂饱和后一般用酸、碱反洗，反洗废水含重金属、酸碱，属危险废物。
离子交换树脂是带有官能团(有交换离子的活性基团)、具有网状结构、不溶性的高分子化合物。通常是球形颗粒物。离子交换树脂还可以根据其基体的种类分为苯乙烯系树脂和丙烯酸系树脂。树脂中化学活性基团的种类决定了树脂的主要性质和类别。
F. 对于平衡反应HA+HE→A-+H2E+ k=1X10-2，根椐酸碱质子强酸，强碱各为什么(反
强酸 H2E+
强碱 A-
G. 强酸弱酸怎么判断有什么一般性方法吗
布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系：
上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中：
HCl＋H2O===
H3O
+＋Cl-
HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸：
H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱：
上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示：
酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。
酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂
；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。
NH3
和
Na2CO3
都能接受质子，全是碱：
于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱：
由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．
2、
pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5、
pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6
、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7
、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8
、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．
9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．
10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的。给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱。
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应，并不是一个复分解反应。你说的强酸生弱酸是复分解反应中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！应该好好看看酸碱的三大理论就可以了。再说化学是建立在实验的基础上，每个理论都不是绝对正确的是不完善的。凡事有个例外嘛！
记住一些常见的和特殊例子就OK了！
H. 强酸性阳离子交换树脂质量怎么检查
强酸性阳离子交换树脂质量怎么检查
1.树脂的颗粒尺寸与树脂的反应速度息息相关，树脂的颗粒越大，反应速度就越慢一些，颗粒越小，树脂的反应速度越快，但是颗粒越小，溶液通过时的阻力就比较大，所以一般树脂的颗粒在0.4-0.6mm左右。
2.树脂的密度与树脂的交联度相关，一般情况下，树脂的密度越高，交联度就越高，强酸性或强碱性的树脂要比弱酸性或弱碱性树脂的密度高一些。
3. 树脂在合成的过程中，可能会加入聚合度较低的物质，在使用树脂时可能会发生溶解，我们在采购树脂时也要考虑到树脂溶解性能不能符合自己的要求。
4.在选择树脂时，树脂的耐用性是非常重要的，树脂在运输、储存以及使用时，可能会出现一些摩擦，长期使用之后，可能会出现树脂破损的情况。
5.树脂中会含有一定的水分，不同型号的树脂含水量也有所不同，树脂在使用时，随着各种因素对树脂的损害，其含水量也会发生变化。
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I. 强酸强碱的质子条件式
HCl ---> H+ + Cl-
H2O = H+ + OH-
质子条件就是：[H+] = [Cl-] + [OH-]
J. 液氨接受质子的能力为什么比水强 在水中的弱酸再液氨中可以成为强酸,为什么
不知道你了解孤电子对吗?
氨分子因为存在一个孤电子对所以氨分子为三角锥型,这个电子对将其它的N-H键排开,也因为这个孤电子对的存在所以可以接受一个质子.而H₂O中有两个.
O原子的吸电子能力比N强,所以对于每一个O-H键电子云偏向O比N-H中偏向N更强烈.
但是N和O的差别并不是特别大.
NH₃中有三组N-H键虽然每一个N-H键中偏向N的部分没有O多,但是有三组,这样N上面的负电荷就多于H₂O中的O.因为库仑力的缘故,由于N上带负电荷,所以对于负电荷高度集中的孤电子对就会有排斥,为因为库仑力而使得孤电子对上更加集中,而H₂O中因为O上的负电荷量不够多,因而O上的孤电子对的集中程度不够,虽然H₂O中的O有两个孤电子对（所以H₂O的O可以与两个H形成氢键）但结合质子的能力终究比氨分子弱.当H₂O结合一个质子之后变为H₃O+将无法在获得质子,因为都是带正电荷而无法接近就谈不上结合了.
也是因为NH₃中容易结合质子,所以在水中的弱酸,就可以在液氨中完全电离.用HA表示强酸,水中电离：HA + H2O == A- + H₃O+,HA + NH₃== A- + NH₄+,平时酸在水中电离则将H3O+简写为H+,而将前面H₂O去掉.